1、山东省滕州市第五中学2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（二）学校:_姓名：_班级：_考号：_1化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（ ）A新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物B14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C福尔马林可作食品的保鲜剂D“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为NA(相对原子质量Na：23 O：16)B标准状况下，11.2 L乙烯含有的共价键数目为3NAC在0 、101 kPa时，金属钠从水中置换出22.4
2、L H2，发生转移的电子数为2NAD在25 时，pH13的NaOH溶液中含有的OH数约为6.0210223下列有关化学用语表示正确的是A对硝基甲苯的结构简式：BCH2F2的电子式：CHClO的结构式：HOClDCO2的比例模型：4下列说法中正确的是( ) A由不同原子构成的纯净物一定是化合物B非金属氧化物一定是酸性氧化物C含金属元素的离子一定都是阳离子D胆矾是纯净物，水泥是混合物5下列离子方程式正确的是A向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：B二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl2+2H2OC亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：D金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na2H2O+Cu2+
3、=2Na+Cu(OH)2H26工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：TiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42MgTi2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是( )A都是氧化还原反应 B都是置换反应C反应中钛元素都被还原 D加热时金属钛和氩气(Ar)能反应7已知M2On2-可与R2-反应，R2-被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中，M为+3价；c(M2On2-)=0.3mol/L的溶液100 ml 可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150 ml恰好完全反应，则n的值为( )A、4 B、5 C、6 D、78某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到Na
4、Cl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为A21：5 B11：3 C3：1 D4：19全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有NO3-和Cr2O72-，现向此溶液中滴入29.00mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+VO2+、Cr2O72-Cr3+。再滴入2.00mL 0.020mol/L KMnO
5、4溶液，又恰好使VO2+VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4Mn2+，则原溶液中Cr的质量为A 156 mg B 234 mg C 31.2 mg D 46.8mg10工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO (炉渣）；2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2下列说法错误的是（ ）A由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2B该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸C在反应中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D在反应中，SO2既是氧化产物，又是还原
6、产物11一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（Cu元素以Cu2+、S元素以SO42-形式存在）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为（ ）A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L12已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是( )A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH
7、2O2SO2=H2SO413无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。提示：2Fe(OH)3Fe2O3 3H2O（1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是 。（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 _。（3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为_。（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。
8、写出上述除杂过程中涉及的离子方程式： 、 。产品中AlCl3的质量分数为（只列出计算式，不计算结果） 。14近来会宁县区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等。（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。NOx形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有 ；浓硝酸发黄的原因（用化学方程式解释） 。汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 。（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是： （用化学方程式表
9、示） 。（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 。下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的最佳溶液是 （填序号）。aNa2CO3 bH2SO4 cNaHSO3 dNH3H2O（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-浓度/molL-1410-6610-6210-5a410-5310-5210-5根据表中数据计算： a mol/L。15某溶液中只可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3、Cl-、OH-、CO
10、32-。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是 ；所含离子的物质的量浓度之比为_ _；所加的淡黄色固体是_ _。16铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体a的化学式为_，中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式_。（2）
11、制取铵明矾溶液的化学方程式为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、冷却结晶、过滤洗涤。（3）步骤中是否可以用氨水代替烧碱？ （填“可以”或“不可以”），原因是 。（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_。17(1)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 时发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)；H0。CO和H2O浓度变化如图，则04 min的平均反应速率v(CO)_ mol/(Lmin)
12、。t1 时物质浓度(mol/L)的变化时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104(2)t1 (高于850 )时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。请回答：表中34 min之间反应处于_状态；c1数值_0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。反应在45 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中56 min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。a增加了水蒸气的量 b降低温度c使用催化剂 d增加氢
13、气浓度18碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO310H2O跟CuSO45H2O反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下：(1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式_。(2)用盐钵分别研细Na2CO310H2O和CuCO45H2O的目的是_。(3)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是_。(4)碱式碳酸铜可以堪称Cu(OH)2CuCO3，该兴趣小组同学选择下列实验仪器验证产物中含有Cu(OH)2、CuCO3。各装置连结顺序为_。装置B中试剂的名称是_，装置C中试剂的名称是_。证明含有CuCO3的实
14、验现象是_，证明含有Cu(OH)2的实验现象是_。19莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体。A的结构简式如下：(1)A的分子式是_。(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是_。(3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是_。 (4)17.4 g A与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)为_。(5)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为()，其反应类型是_。(6)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有_种，写出其中一种同分异构体的结构简式_。参考答案1D2D3C4D5D
15、6A7D8B9D10A11A12C13（共12分，每空2分）（1）铝表面有致密的氧化膜，阻止内部铝与空气接触，防止铝被氧化（2）Al2O33Cl23C2AlCl33CO（3）SO2OH+ Cl2 =SO2ClH2O（4）Fe33OH=Fe(OH) 3 Al34OH=AlO2H2O100%14（1）H+、NO3- 4HNO34NO2+O2+2H2ON2+O22NO（2）2H2SO3+O22H2SO4（3）CaSO4 d（4）110-415NH4、Al3、Mg2 Cl- ；3：1：1：8；Na2O216（1）SiO2，AlO2-CO22H2OHCO3-Al(OH)3；（2）Al2O34H2SO42
16、NH32NH4Al(SO4)23H2O或Al2(SO4)3H2SO42NH32NH4Al(SO4)2 ；蒸发浓缩；（3） 不可以，Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离； （4）310。17(1) 0.03 (2) 平衡 大于 d a18(1)2CuSO42Na2CO3H2O=Cu2(OH)2CO32Na2SO4CO2(2)增大反应物接触面积，使反应物充分混合并反应。(3)取最后一次洗涤液少许，滴加BaCI2溶液，若没有白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净(4)ACB 澄清石灰水 无水硫酸铜粉末装置B中澄清石灰水变浑浊 装置C中白色粉末变为蓝色19(1)C7H10O5(2)(3) (4)2.24 L(5)消去反应(6)3