1、 高三阶段性质量检测 时间：90分钟2016.10化学试题 命题人：吴国平 审核人：张维星可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb 208一、单项选择题（共包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是 ( ) A任何化学反应都伴随着能量的变化 B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D2CO(g)O2(g)2CO2(g)H0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量2. 下列叙述错误的是 A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯
2、铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 （ ）A B C D 4若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜上发生的反应是：Ag+e Ag 在银片上发生的反应是：4OH4e O2+2H2O需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液 ABCD 5CO（g）+H2O（g） H2（g
3、）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变6金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）( ) A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和
4、Pt7.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D.a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-C3H8O+5H2O8. 一定条件下可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为22
5、1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部9由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4 Ti 已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH2 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH3则反应 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH为 ( ) A DH3 2DH1 2DH2 B DH3 DH1 DH2 C DH3 2DH1 DH2 D DH3 DH1 2DH2
6、10一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g) +2CO(g) 2CO2(g)+S(l) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高的转化率D其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变二、不定项选择题（每小题3分，共24分，每小题有一或两个正确答案）11下图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是 ()A该装置中Cu极为阳极 B一段时间后锌片质量减少Cb极反应的电极反应式为H22e2OH=2H2OD当铜
7、极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2的体积为5.6 12将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH8e=CO32+7 H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O + 8e= 8OH下列叙述正确的（ ）A通入CH4的电极为负极 B负极发生氧化反应C该电池使用一段时间后无需补充KOH D燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动13二氧化硫的催化氧化原理为，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A在D点时v正 KC D恒温恒压下向平衡体系
8、中通入氦气，平衡向左移动14. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 （ ） A. 放电时负极反应为：Zn2e-2OH- Zn(OH)2B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)33e-5OH- 4H2OC. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性减弱15有关右图装置的叙述中，正确的是 A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 B若X为
9、碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变 C若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量 将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动16同压、不同温度下的反应：A（g）B（g）C（g） H ， A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（ ）AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2，H b18. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源负极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置的阳
10、极反应为：2H+ + 2e = H2第II卷（共56分）三、填空题（本题包括4小题，共56分）19. (18分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： （1）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4(l) H1= -19.5kJmol-1 N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ； （2）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。（3）)科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解
11、质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：通入甲醇的是_极（填正或负），写出该电池的负极反应式_ _ _。（4）Zn-MnO2干电池应用广泛，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的主要电极反应式是 。 若电解电路中通过4mol电子，标况下产生气体的物质的量为 。20.（12分）如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞
12、。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。（1）外电源的正、负极分别是R 极（2）A附近溶液的现象是 _，B附近发生的电极反应式为 （3）滤纸上的紫色点向哪方移动_ （4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为 C极的电极反应式为 _。21（12分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采
13、用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号）。a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH（2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)。 T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”、“”或“”)。 若容器容积不变
14、，下列措施可增加甲醇产率的是_。a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_ 工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有_个电子转移22(14分)一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。(1)已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1 393.5 kJmol 1 C(s)CO2(g)2CO(g) H2172.5 kJmol 1 S(s)O2(g)S
15、O2(g) H3 296.0 kJmol 1已知某反应的平衡常数，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式： 。(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，已知420时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的化学反应速率为 。(3)工业利用反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 a体系压强保持不变 b混合气
16、体密度保持不变cSO2和O2的物质的量之比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时，生成0.5 mol O2 (4) 下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。某课外活动小组用下图所示装置通过电解生成Fe(OH)3进行水的净化。 已知该燃料电池负极的电极反应是CH44CO32-8e- = 5CO22H2O。则正极的电极反应式是 。电解池B阳极的电极反应式为 。实验过程中，若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4 L(标准状况)。化学参考答案1-5 A 、 C 、 C、 B 、B 610 D、B、A、C、 D、1115 AC、 AB、 A 、 CD 、 B16
17、18 C AC BC19（18分）（1） 2N2H4(l) +N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(g) H2= -1048.9kJmol-1（2） N2H4 -4e-+4OH- =N2+4H2O（3） 负 CH3OH6e- +8OH_ = CO32-6H2O（4） 锌 正极 Zn与Cu2+ 生成 Cu ，Zn Cu 形成原电池加快反应速率 Mn2+- 2e- +2H2O=MnO2+4H+ 2mol （每空2分）20（共12分）（1）R负极;（2分） （2）现象：变红；（2分）电极反应式：4OH4e = O2+2H2O（2分）（3）B（2分）（4）H2、O2与KOH构成燃料电池；（2分）反应式H2+2OH2e= 2H2O（2分）21（共12分（1）d（2分） （2） （2分） b（2分）（3）O2+4e-+4H+=2H2O（2分）; 1.2NA（2分） 22.(14分)（各2分)(1)SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(s) H270kJmol-1 (2)75% 0.045molL-1min-1 (3)a、c(4) O22CO24e 2CO32- Fe2e Fe2 5.6