1、高考资源网（） 您身边的高考专家赤峰二中2014级高一下学期第一次月考化学试题本试卷共 21题，满分100分。考试用时90分钟。 （答案填写在答题纸上） 可能用到的相对原子质量： Cu-64 Ag-108 Al-27 Mg-24 Si-28 Fe-56 K-39第卷（共48分）一、 选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项） 1、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 CCl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D与得电子能力相同WXYZ2、W、X、Y、Z四种短周期元素在
2、元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y的 CX元素形成的单核阴离子还原性强于Y的 DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性3、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能
3、是离子化合物，也可能是共价化合物4、 已知：；下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A0，0B0，0CD5、在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为 A.H4=2/3（H1+H2-3H3） B.H4=2/3（3H3-H1-H2） C.H4=3/2（H1+H2-3H3） D.H4=3/2（H1-H2-3H3）6、已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) Ha
4、kJmol1 P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) Hb kJmol1 P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。 下列叙述正确的是 APP键的键能大于PCl键的键能 B可求Cl2(g)+ PCl3(g)PCl5(s)的反应热H CClCl键的键能为(ba+5.6c)/4 kJmol1 DPP键的键能为(5a3b+12c)/8 kJmol17、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应
5、中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为： NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O H 08、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+ C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH- D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）9、 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其它均为Cu，则 A、 电
6、流方向：电极A电极 B、 电极发生还原反应 C、 电极逐渐溶解 D、 电极的电极反应：Cu2+ + 2e-=Cu10、如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3KNO3CFeSO4Al2 (SO4)3DAgNO3CuSO411、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是AMg 电极是该电池的正极BH2O2 在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正极移
7、动12、 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-6Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3 形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe2eFe2 B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原13、 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液， 中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色， 一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是 A右侧发生的
8、电极方程式：2H2O+2e=H2+2OH B电解结束时，右侧溶液中含有IO3 C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2 D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变14、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列正确的是： AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2e=H2 BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 CK1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法 DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体15、某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应
9、为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子16、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是第卷（非选择题，共52分）17、（8分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层
10、电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物可将碱性工业废水中的CN- 氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。18、（11分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。a原子序数和离子半径均减小 b元素的金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低（
11、2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。（4）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。19、（10分）（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位
12、置为第 周期第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）PbO2可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。20、（8分） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:（1）Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。（2）写出NiO电极的电极反应式: .（3）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，
13、需补充物质A，A是_，说明理由：_。21、 （15分）.离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性,一元中强酸。回答下列问题:（1） H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_ .（2） H3PO2的工业制法可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）: 写出阳极的电极反应式 。分析产品室可得到H3PO2原因_ 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_ 杂质.该杂质产生的原因是 高考资源网版权所有，侵权必究！