1、2017年林亭口高中高三第二学期第一次月考化学试题第卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 1化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是 A氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用2下列说法正确的是 A依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D实验室从海带提取单质碘的方法是：取
2、样 灼烧 溶解 过滤 萃取3以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 C同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4国庆期间对大量鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开S诱抗素的分子结构如图，说法正确的是A分子式C15H21O4B既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C1mol该物质与H2加成，最多消耗5molH2D既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色5下列有关电解质溶液的说法正确的是ApH = a的氨水溶液，稀释
3、10倍后，其pH = b，则a = b + 1B向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 C在Na2C2O4稀溶液中，c(OH) = c(H+) + c(HC2O4) + 2c(H2C2O4)D0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 3c(Na+) = 2c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3) 6高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na2FeO4的装置如图，说法合理的是A镍是阳极，电极反应4OH4e=2H2O+O2B电解时电流方向：负极镍电极溶液铁电极正极C若隔膜是阴离子
4、交换膜，则OH自右向左移动D电解时阳极区pH降低，阴极区pH升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）第卷 7. （14分）物质A G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物未列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。 请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_、G_。（2）反应的化学方程式是_。（3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是_，阳极物质是_。MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，放电时会生成MnOOH，则放电时正极的电极反应式为_。（4）将0
5、.20 mol B和0.10 mol O2充入一个固定容积为5 L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18 mol，则v(O2)= _mol/(Lmin)；若温度不变，继续通入0.20 mol B和0.10 mol O2，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，_mol n(D) _mol。（5）写出F G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：_。 8.（18分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)。回答下列问题：（1）试剂b的结构简式为_，b中官能团的名称
6、是_。（2）的反应类型是_。（3）心得安的分子式为_。（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：反应1的试剂与条件为_。反应3的反应类型是_。X的核磁共振氢谱显示其分子中含有2种氢原子，反应2的化学方程式为：_。若一次取样，检验X中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：_。（5） 芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为_；由F生成一硝化产物的化学方程式为：_，芳香化合物F的名称是_。9.（18分
7、）在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。a上图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30 KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8 NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里盛有紫色石蕊溶液。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）实验室制取氯气的离子方程式为_。为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填字母代号)的净化装置。A碱石灰B饱和食盐水C浓硫酸D饱和碳酸氢钠溶液LMP溶解度g温度 （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。在右图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填字母代号)；从的
8、试管中分离出晶体的操作是_，该操作需要用到的玻璃仪器有_。（4）次氯酸钠中存在的化学键类型为_（5）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_（6） 装置的作用是_。10.（14分）. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：_ ； 。（2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) +
9、 H2O(g) H1 = 23.9 kJmol1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g) = C2H4(g) + 2H2O(g) H2 = 29.1 kJmol1乙醇异构化反应 C2H5OH(g) = CH3OCH3(g) H3 = + 50.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g) + H2O(g)= C2H5OH(g)的H = _。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_。. 甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：在稀硫酸中甲醇被Cr2O72氧化成CO2和H2O，其反应为：CH3OH + Cr2O72 + 8H = C
10、O2+ 2Cr3 + 6H2O；过量的Cr2O72可用Fe2与之完全反应，反应如下所示：_Cr2O72 + _Fe2 +_H _Cr3 +_Fe3 +_H2O 现有0.12 g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7恰好与9.6 mL 1.0 mol/L FeSO4溶液完全反应。（3）请配平第步中离子方程式(配平系数依次填写在短线上)。（4）工业甲醇的质量分数为_。南开区2015年高三理科综合能力测试(一) （化学答案）1D 2B 3D 4B 5C 6D 8（18分）（1）ClCH2CH=CH2 （1分） 氯原子 碳碳双键 （2分）
11、（2）氧化反应 （1分）（3）C16H21O2N （1分）（4）Cl2 光照 （2分）取代反应 （1分） （2分） NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液 （3分）（5） （2分） （2分） 对苯二甲酸 （1分）9（18分）（1）锥形瓶 （1分） （2）MnO2 + 4H+ + 2Cl= Mn2+ + Cl2+ 2H2O （2分）B （1分）（3）碱溶液(或反应物)浓度不同，反应温度不同 （2分）M 过滤 （每空1分，共2分）普通漏斗、玻璃棒、烧杯 （3分） （4）离子键、共价键 （2分）（5） （每空1分，共4分） 红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质浅黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色（6）吸收尾气，防止污染 （1分）