1、注意事项： 答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号填写在答题纸规定位置。 本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。 作答时，将答案写（或填涂）在答题纸上，在本试题上作答无效。考试结束后，只收答题纸。可能用到的相对原子质量：H:1C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5Fe:56 Zn:65 Cu:64 S：32 Br：80 第卷 选择题（共54分） 本卷共18小题，每题3分，共54分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1化学实验应与化工生产一样遵循绿色化学的原则，实现原料和过程绿色化。下列操作符合绿色化学原则
2、的是 A为便于观察铜在氯气中燃烧的现象，加大氯气的使用量 B实验室改用H2O2和MnO2反应，代替加热KClO3和MnO2制取氧气 C焚烧塑料、橡胶等废弃物是处理城市生产、生活垃圾的有效方法 D制取CuSO4: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O考点：本题考查物质的性质、绿色化学。 2下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出 D萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶考点：本题考查实验基本操作
3、。 3为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ANaHCO3溶液（Na2CO3溶液） 通入过量的CO2 B铁粉（铝粉） 加入适量的NaOH溶液过滤 CNa2CO3溶液（Na2SO4溶液） 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤 DCO2 (CO) 将混合气体通过足量灼热的CuO4下列有关化学用语表述正确的是 ACO2的电子式 BCl的结构示意图 C次氯酸的结构式 HClO D质量数为37的氯原子 17 37Cl考点：本题考查化学用语。 5NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A1mol乙烷（CH3CH3）中含有共价键的数目为6NA B由CO2和O2组成的混合气体共有NA个分子，其
4、中氧原子数为2NAC标准状况下，22.4LH2O中含氢原子数为2NA D制取84消毒液（NaClO），消耗0.5mol氯气转移电子数为NA毒液（NaClO），消耗0.5mol氯气转移电子数为0.5NA，错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 6CuZn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2 铜极反应：2H+2e-=H2，锌片溶解16.25g 电流由铜极经导线流向锌极 溶液中SO42-移向铜极AB C D7在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到反应限度的标志是 A容器内气体
5、的总压强不随时间变化而变化BA2和B2物质的量之和与AB的物质的量相等Cc(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2DA2、B2和AB的物质的量不再改变【答案】D82014年4月10日，兰州发生自来水苯含量超标事件。苯是石油化工的基本原料， 苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认 定为致癌物质。下列关于苯的叙述正确的是A苯环是单、双键交替组成的平面环状结构B苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C苯的硝化反应：属于取代反应D苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯考点：本题考查苯的结构与性质。 9 下列叙述错误的是A乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3O
6、CH3）互为同分异构体BCH2=CH-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3属于同系物C石墨与C60是同素异形体D1H、2H、3H是氢的三种同位素B、CH2=CH-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3分子组成相差C2H2，不属于同系物，错误；C、石10人剧烈运动，会因骨骼肌组织供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质 ，该物质大量堆积于腿部会引起肌肉酸痛。该物质体现酸性的官能团是A甲基B羰基 C羧基 D羟基【答案】C11X、Y、Z均为短周期元素，在周期表中的位置如下图所示，下列叙述正确的是ZYXAX一定是活泼金属 BY的最高价氧化物是酸性氧化物 CZ
7、的单质是双原子分子D氢化物的稳定性：YX【答案】D12有关化学键和化合物的叙述不正确的是A盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物BNa2O2中含有离子键和非极性共价键C完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物D双原子或多原子的单质分子中均存在化学键【答案】A【解析】13对于放热反应：H2+Cl2 2HCl，下列说法错误的是A. 反应物的总能量大于生成物的总能量B. 该反应遵循“能量守恒定律”C. 该反应中，化学能只转变成热能D. 断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的能量14下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
8、ANH4+、K+、Cl-、OH- BH+、Fe2+、MnO4-、Cl-CBa2+、Na+、NO3-、SO42- DNa+、H+、CO32-、SO42-15根据下列反应事实：XY2+X2+Y；Z2H2O(冷)Z(OH)2H2； Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-W、 Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为AXZYW BZWXY CZYXW DZXYW考点：本题考查还原性强弱的判断。 16现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是A两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3YH3B两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4H3
9、YO4C两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5Y2O5D两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y考点：本题考查非金属性强弱的判断。 17把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 氯离子的浓度A B C D考点：本题考查化学反应速率的影响因素。 18下列离子方程式对应的化学方程式正确的是AH+OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O BBa2+SO42-=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O CCO32-+2H+=CO2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OD3
10、Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O考点：本题考查离子方程式的书写。 第卷 非选择题（共46分）19（12分）有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：元素编号特征信息A其中一种原子核内只有质子没有中子B其原子的L层电子数是K层的3倍C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3D其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一E单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉请回答以下问题：（1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是 。（2）由A、B、C元素中两
11、两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程 式 。（3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式 。（4）写出实验室用软锰矿（MnO2）制取E的化学方程式 。 （5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是 （写元素符号），判断依据是 。 【答案】（每空2分）活泼性较强的单质是Na。考点：本题考查元素的推断、物质的性质与制备、方程式的书写、化学键的判断。 20（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工 发展水平。回答下列问题： （1）乙烯的结构简式为 。 （2）下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是 。（填序号） A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸
12、性高锰酸钾溶液 （3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如下图所示乙烯AB乙酸 B物质官能团的名称 。 反应的化学方程式为 ，反应类型是 。 工业上以乙烯为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该反应的化学方程式为 。考点：本题考查有机合成的分析、有机物的结构与性质、化学方程式的书写。 21（12分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。回答下列问题：（1）用托盘天平称取CuSO45H2O晶体的质量是 g。（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有 。（3）定容时，加水至
13、距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。（填序号） A定容时俯视 B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）E容量瓶使用前未经干燥【答案】（每空2分） 25.0；玻璃棒 烧杯 容量瓶；溶液的凹液面与刻度线相切及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故E错误。考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液、误差分析。 22（10分）800、2L密闭容器反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中， n(NO)随 时间的变化如表：时间（s）012345n(NO)(mol)0.0200.0
14、100.0080.0070.0070.007 计算并回答下列问题： （1）反应进行到2 s时c (NO)= 。 （2）用O2表示从02s内该反应的平均速率_。 （3） 反应达到平衡状态时NO的转化率= 。（提示 ： ） （4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？ （填“是”或“否”）请说明你的理由 。 【答案】(每空2分) 0.004mol/L；0.0015mol/(Ls)；65%；否 反应物、生成物均为气体，密闭容器中气体质量和体积不变，气体密度始终恒定。【解析】试题分析：（1）反应进行到2 s时c (NO)=0.008mol2L=0.004mol/L。