1、吉林省松原市实验高级中学2021届高三化学5月月考试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ge 73 一、单选题（共10小题，每小题2分）1苏颂本草图经有关不灰木（火浣布）有如下描述：“不灰木，出上
2、党，今泽、潞山中皆有之，盖石类也。其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。或云滑石之根也，出滑石Mg3(Si4O10)(OH)2处皆有”。“不灰木”成分可能是A纤维素 B硅酸盐 C氧化铁 D动物毛皮2下列化学用语中，正确的是AH2O2的电子式：B海水中Br-的电子式为：C海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClDCa2+的结构示意图：3下列指定反应的离子方程式正确的是A酸性K2Cr2O7溶液与酒精反应：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=4Cr3+3CH3COOH+11H2OB向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+SO=BaSO4C用足量氨水
3、吸收CO2气体：2OH+CO2=CO+H2OD电解NaCl溶液：2NaCl2Na+Cl24糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，可由糠醛()和丙酮(CH3COCH3)反应制备。下列说法错误的是A糠醛的全部原子可共平面B1mol糠醛最多可与3mol H2发生加成反应C糠叉丙酮的分子式为C8H8O2，可发生还原反应D含苯环和羧基的糠叉丙酮的同分异构体有3种5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1mol SO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目为0.1NAB常温下，将1mol CH4与1mol Cl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为2NAC48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共
4、价键数目为13NAD将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1mol Br转化为Br2时，转移的电子数为NA6下列说法不正确的是A纳米碳管比表面积大、吸附性强，可用作新型储氢材料BSi具有半导体性，可制作光导纤维CCO2可用于制备饮料，也可作蔬菜大棚中的“气体肥料”D用氨水吸收废气中的SO2，再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用7复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A放电时，N极发生还原反应B充电时，Zn2+向M极移动C放电时，每生成1mol PTOZn2+，M极溶解Zn的质量为260gD充电时，N极
5、的电极反应式为2PTO+8e+4Zn2+=PTOZn2+8科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A，其结构如下图所示。短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是 A化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构B离子半径：YZC最简单氢化物的沸点：ZYD最高价氧化物对应水化物的酸性：ZHBBa点时，溶液中由水电离出的c(OH)约为11010molL1C向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B)c(HB)Db点时，c(Na+)c(B)=c(HB)c(H+)c(OH)13某
6、学习小组设计实验制备Ca(NO2)2。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列说法不正确的是 A通入N2是为了排尽装置中的空气B装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸，F装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液C若将铜片换成木炭，则不可以制备纯净的亚硝酸钙D借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO14H2S分解反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下，恒容密闭容器中只充入H2S，在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示： 下列说法
7、正确的是A该反应的HKa(HB)，酸性：HAHB，A正确；Ba点，lg=0，pH=4，酸过量抑制水的电离，根据水的离子积常数可算出溶液中由水电离出的c(OH)约为11010molL1，B正确；C当lg=0时，等于5，所以溶液至pH=7时lg0，c(B)c(HB)，C正确；Db点时，pH等于5，HB的电离大于NaB的水解，所以c(B)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH)，D错误；故选D。13.【答案】B【解析】向装置中通入N2，吹出装置中的氧气，点燃酒精灯，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成NO气体，通过装置B中水除去气体中的硝酸，通过装置D中浓硫酸干燥气体，再通过装置E中过氧化
8、钙反应生成Ca(NO2)2，最后通入酸性重铬酸钾可将剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，停止通入氮气。A通入N2是为了排尽装置中的空气，防止CaO2与水、二氯化碳反应，故A正确；B由上述分析可知，装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸，而NO与NaOH溶液不反应，不能用于除去尾气，故B错误；C将铜片换成木炭，会生成二氧化碳，在E中反应会引入新杂质(如CaCO3)，故C正确；D因二氧化碳与NaOH反应，CO不能，则借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO，故D正确；故答案为B。14.【答案】BC【解析】A由图可知，升高温度，H2S的转化率增大，说明升高温度，平衡向正反
9、应方向移动，正反应为吸热反应，H0，A项错误；B1100，有催化剂和无催化剂时，H2S的转化率相等，表明Al2O3几乎失去催化活性，B项正确；C不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，C项正确；DA点达到平衡时，H2S的转化率为50%，设加入的H2S的物质的量为x mol，列出三段式：2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)达平衡时总物质的量为1.25x，D项错误；答案选BC。15.【答案】C【解析】由装置图可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e=Zn2+，石墨是正极，反应式为I2+2e=2I，外电路中电流由正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2I-2e=
10、I2、阴极反应式为Zn2+2e=Zn。A正确；放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn-2e=Zn2+，所以储罐中的离子总浓度增大，B正确；离子交换膜是防止正负极I2、Zn接触发生反应，负极区生成Zn2+、正电荷增加，正极区生成I、负电荷增加，所以Cl通过M膜进入负极区，K+通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；充电时，A极反应式Zn2+2e=Zn，A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2mol K+、2mol Cl，离子总数为4NA，D正确；故合理选项是C。16.【答案】（1）浓硫酸 观察O2的流速、平衡气压、干燥氧气等 （2） 长颈漏斗 4H+2Cl+MnO
11、2Mn2+Cl2+2H2O （3） 加快反应速率，温度不能太高为了防止PCl3气化 （4） 在球形冷凝管上端连接一个装有碱石灰的球形干燥管 （5） c 偏小 【解析】根据题给物质的性质和实验步骤可知，先关闭K1、K2，打开K3、K4，点燃装置E中的酒精灯制备氯气，由于PCl3遇水生成H3PO3和HCl，则装置E中制得的氯气必须通过装置D干燥后再通入装置C中，在C装置中白磷与氯气反应制得PCl3；然后关闭K3、K4，打开K1、K2，A中开始发生反应制备氧气，由于PCl3、POCl3与水都反应，则O2必须经过装置B干燥后再通入装置C中，在C装置中PCl3与O2反应制得POCl3；测定三氯氧磷产品中
12、Cl的含量的原理为：产品与足量NaOH溶液作用，其中的Cl全部转化为Cl，然后加入硝酸至溶液呈酸性，加入过量的AgNO3溶液将Cl完全沉淀，用硝基苯覆盖沉淀，用NH4SCN溶液滴定过量的Ag+。(1)根据分析，B、D中盛放的试剂用于干燥O2、Cl2，则B、D装置中盛放的相同试剂为浓硫酸，防止水蒸气使产物水解；B装置的作用是：干燥O2、平衡气压、观察氧气的流速；故答案为：浓硫酸；观察O2的流速、平衡气压、干燥氧气等。(2)根据仪器a的结构特点知，仪器a的名称是长颈漏斗；装置E中MnO2与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O；故答案为：长颈漏斗；
13、4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O。(3)步骤IV中发生的反应为2PCl3+O22POCl3，根据表中提供的物质的性质，反应温度应控制在6065，原因是温度过低，反应速率慢，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产率；故答案为：加快反应速率，温度不能太高为了防止PCl3气化。(4)氯气有毒、会污染空气，外界空气中水蒸气可进入三颈烧瓶中使PCl3、POCl3与水反应，故改进装置中要增加干燥装置、氯气的尾气吸收装置，改进的方法是：在球形冷凝管上端连接一个装有碱石灰的球形干燥管，碱石灰不仅能吸收多余氯气及混入的HCl，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度；故答案为：在球形冷凝管上端
14、连接一个装有碱石灰的球形干燥管。(5)NH4SCN溶液与Fe3+作用显红色，故滴定选用的指示剂为NH4Fe(SO4)2，滴定终点的现象为：滴入最后一滴NH4SCN溶液，溶液变为红色，且30s内不褪去；答案为c。加入少量硝基苯可以覆盖氯化银沉淀，若不加硝基苯，由于Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN)，在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN，使得实验中消耗的NH4SCN溶液的体积偏大，过量的Ag+物质的量偏大，则与Cl反应的Ag+物质的量偏小，会使测定的三氯氧磷产品中Cl的含量偏小；故答案为：偏小。17.【答案】（1）O 1s22s22p63s23p3（或Ne3s23p3） （2） O3 O3
15、相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体 离子晶体 （3） 三角锥形 sp3 （4） V形 4 2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+2Na2CO3Cl2O+CO2+2NaCl） （5） Na2O 8 【解析】C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素。（1）四种元素分别为O、Na、O、Cl，电负性最大的为O元素，C为P元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p3；（2）A为O元素，有
16、O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O3相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高，A的氢化物为水，为分子晶体，B的氢化物为NaH，为离子晶体；（3）C和D反应可生成组成比为13的化合物为PCl3，P形成3个键，孤电子对数为(5-31)/2=1，则为sp3杂化，立体构型为为三角锥形；（4）化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个键，孤电子对数为(6-21)/2=2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形，氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；（5）A和B能够形成化合物F为
17、离子化合物，阴离子位于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为81/8+61/2=4，N(Na)N(O)=21，则形成的化合物为Na2O，晶胞中O位于顶点，Na位于体心，每个晶胞中有1个Na与O的距离最近，每个定点为8个晶胞共有，则晶胞中O原子的配位数为8，晶胞的质量为(462g/mol)6.021023/mol，晶胞的体积为(0.566107)cm3，则晶体F的密度为。18. 【答案】（1）800 165.17 （2） K(C)K(A)K(B) 75 d （3） 100 【解析】（1）由反应热=反应物键能之和生成物键能之和可得：反应I中H1=(2a+3436) k
18、Jmol1-(3406+351+2462.5+465)kJmol1=-51kJmol1，解得a=800kJmol1，故答案为：800；由反应热=Ea(正)活化能-Ea(逆)活化能可得：Ea(正)活化能-124kJmo11=+41.17kJmol1，解得Ea(正)活化能=165.17kJmol1，故答案为：165.17；（2）反应I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由图可知，反应温度：BAC，则A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为K(C)K(A)K(B)；设生成甲醇的物质的量为a mol，由题意建立如下三段式：则C点甲醇百分含量
19、为50%可得：100%=50%，解得a=0.75，C点CO2的转化率为100%=75%，故答案为：K(C)K(A)K(B)；75%；升高温度，正、逆反均应速率增大，反应I为放热反应，平衡向逆反应方向移动，甲醇的浓度减小，则图中d点符合题意，故答案为：d；（3）反应II是吸热反应，升高温度，v正、v逆均增大，则pk正、pk逆均减小，平衡向正反应方向移动，则v正v逆，pk正pk逆，由图像可知，能表示以pk正随T变化关系的是斜线，能表示pk逆随T变化关系的是斜线；当反应达到平衡时，v正=v正，则k正c(CO)c(H2O)=k逆c(CO2)c(H2)，K=100，故答案为：；100。19.【答案】（1
20、）粗银 （2）搅拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4的浓度或其它合理答案 （3）3Ag+4H+NO=3Ag+NO+2H2O （4）漏斗、玻璃棒 （5）Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)3+OH=AlO+2H2O （6）保护气(或防止铜被氧化) 【解析】银铜合金在空气中熔炼，渣料中含有氧化铜和少量的银，加入稀硫酸，过滤后得到硫酸铜溶液，在硫酸铜溶液中加入硫酸铝和稀氢氧化钠溶液，煮沸、过滤得到Al(OH)3和CuO的混合物，煅烧可得到CuAlO2。（1）电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜溶液作电解液，电解精炼银与此类似，则纯银作阴极，粗银作阳极，硝酸银溶液作电解液，故答案
21、为粗银。（2）加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施有搅拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4的浓度或其它合理答案。（3）滤渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解银、产生无色气体，即3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O，离子方程式为：3Ag+4H+NO=3Ag+NO+2H2O。（4）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（5）结合信息和流程图可知：硫酸铜、硫酸铝与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸时氢氧化铜分解生成氧化铜，氢氧化铝不分解，所以固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO的混合物，若NaOH过量，两性氢氧化物Al(OH)3就会溶
22、解，反应氮的离子方程式为：Al(OH)3+OH=AlO+2H2O。（6）煅烧阶段通入惰性气体的原因是做保护气。20.【答案】（1）C7H14N2 酚羟基、酯基 （2） 邻羟基苯甲酸 （3） （4） +2NaOH+CH3OH+2H2O （5） 20 （6） 【解析】根据反应条件及可以分析出，B是，A是。(1)的分子式为C7H14N2；D中含氧官能团有硝基、酚羟基、酯基；(2)A是，其名称为邻羟基苯甲酸；(3)、是取代反应，是还原反应；(4)B是，与NaOH反应的方程式为，+2NaOH+CH3OH+2H2O；(5)X是C的同分异构体，具有与C相同的官能团种类和数目X遇FeCl3溶液显紫色，表明X含有酚羟基，能发生银镜反应，说明X含有醛基，且苯环上有3个取代基，则这三个取代基为CH2Cl、OOCH、OH，当CH2Cl、OH位于邻位时，由4种同分异构体，当CH2Cl、OH位于间位时，有4种同分异构体，当CH2Cl、OH位于对位时，有2种同分异构体，共10种；同理当这三个取代基为Cl、CH2OOCH、OH时也有10种，总共有20种。(6)发生取代反应生成，发生还原反应生成，和反应生成，合成路线为：。