1、2016-2017学年云南省曲靖市沾益一中高一（上）第二次质检化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共19题，每小题3分，共57分，每小题只有一个正确答案）1如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）ABCD2下列微粒不具有氧化性的是（）ACl2BClCH+DFe2+3氧化还原反应的实质是（）A氧元素的得与失B化合价的升降C电子的得失或偏移D分子中原子重新组合4用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯
2、化碳溶液从漏斗上口倒出5在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（）A渗析B电泳C凝聚D丁达尔现象6以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）ABCD7下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中D氢氧化钠溶液与稀硫酸反应8下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（）A氧化还原反应的本质是电子的转移B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C置换反应一定属于氧化还原反应D化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应9下列说法正确的是（）A液态HCl固体NaCl均不
3、导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜 石墨均导电，所以它们均是电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质10如表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（）需鉴别物质所加试剂或方法方法1方法2A木炭粉和氧化铜观察颜色通CO并加热BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥加NaOH研磨并闻气味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3无色酚酞AABBCCDD11下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18BCH4的摩尔质量为1
4、6gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L12某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+Ca2+ClCO32BNa+、Ca2+、HCO3、NO3CCu2+ClCa2+NO3DNO3Na+Ca2+Cl13在容量瓶上无需有标记的是（）A标线B温度C浓度D容量14下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO215当光速通过下列分散系
5、时，可能产生丁达尔效应的是（）A食盐溶液B氢氧化铁胶体C盐酸D硫酸铜溶液16用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA17在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O18标准状况下，6.7
6、2L NH31.2041023个 H2S 6.4g CH40.5mol HCl，下列关系正确的是（）A体积大小：B密度大小：C原子数目：D质量大小：19下列物质的分离方法不正确的是（）A用过滤的方法除去食盐中泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用水冲洗的方法从沙里淘金二填空题（本题共5小题，共37分）20a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知c为：（写化学式，后同），d为：，a与b反应的离子方程式为21在
7、SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl的中，是氧化剂，是还原剂，被氧化的物质是，被还原的物质是，转移的电子数目是22用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为mL；（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有；（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容；定容时俯视刻度线；（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是23用下列仪器的编号回答问题容量瓶 蒸馏烧瓶 酸式滴定管 量筒 烧杯 托
8、盘天平 分液漏斗（1）加热时必须垫石棉网的有，（2）使用时必须检查是否漏水的有，（3）标有零刻度的有24写出下列反应的离子方程式：（1）AgNO3溶液与KCl溶液混合：（2）硫酸和氢氧化钡溶液混合：（3）氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合：（4）锌投入硫酸铜溶液中：三、计算题（本题共6分，每小问各3分）25将锌投入到某稀盐酸溶液中，当生成0.2克氢气时，锌已完全反应，反应后的溶液体积为200毫升，求：（1）反应中消耗锌的质量（2）反应后得到的氯化锌溶液物质的量浓度2016-2017学年云南省曲靖市沾益一中高一（上）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，共19题，每小题
9、3分，共57分，每小题只有一个正确答案）1如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答【解答】解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离故选：B2下列微粒不具有氧化性的是（）ACl2BClCH+DFe2+【考点】氧化还原反应【分析】处于最高价的微粒具有氧化性，处于最低价的微粒具有还原性，处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答【解答】解：ACl元素的化合价为0，为中间价态，有氧化
10、性，故A不选；BCl元素的化合价为1价，为最低价，只具有还原性，故B选；CH元素的化合价为+1价，为最高价，只具有氧化性，故C不选；DFe元素的化合价为+2价，为中间价态，有氧化性，故D不选；故选B3氧化还原反应的实质是（）A氧元素的得与失B化合价的升降C电子的得失或偏移D分子中原子重新组合【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，据此分析解答【解答】解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移故选C4用四氯化碳萃取碘水中的
11、碘，下列说法中不正确的是（）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【考点】分液和萃取【分析】A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色；D、四氯化碳的密度大于水的密度【解答】解：A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳
12、中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误故选D5在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（）A渗析B电泳C凝聚D丁达尔现象【考点】胶体的重要性质【分析】胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在电流作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象【解答】解：水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，胶
13、体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在高压电作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象，通过电泳现象使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的故选B6以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）ABCD【考点】化学试剂的存放【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，结合每种标志所表示的意义方面化学分析、判断【解答】解：因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品应该贴的标志是易燃液体A、属于腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等张贴，故A错误；B、有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴，故B错误；C、属于易燃标志，常张贴于易燃气体液体或者固体易燃物品，故C正确；D、爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹等，
14、故D错误故选C7下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中D氢氧化钠溶液与稀硫酸反应【考点】离子反应的概念；氧化还原反应【分析】反应中有离子参加的反应为离子反应，反应中有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，根据选项中的反应判断是否满足以上两方面要求即可【解答】解：A氯化钠与硝酸银反应生成氯化银，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A错误；B金属钠在氯气中燃烧，属于氧化还原反应，但是不属于离子反应，故B错误；C铁与硫酸铜溶液的反应属于离子反应，也属于氧化还原反应，故C正确；D氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应为复分解反应，不是氧
15、化还原反应，故D错误；故选C8下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（）A氧化还原反应的本质是电子的转移B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C置换反应一定属于氧化还原反应D化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化，特征为元素化合价的升降，其实质为电子的转移，置换反应为氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应，复分解一定不是氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A氧化还原反应的实质是电子发生转移，其特征为化合价的升降，故A正确；B反应2H2S+SO23S+2H2O中，H、O元素的化合价不变，则反应中
16、不一定所有元素的化合价都发生变化，故B正确；C置换反应有单质参加，一定存在化合价的变化，一定是氧化还原反应，故C正确；D有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，如氯酸钾分解，而复分解反应一定不属于氧化还原反应，故D错误故选D9下列说法正确的是（）A液态HCl固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜 石墨均导电，所以它们均是电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，
17、以此来解答【解答】解：A、HCl溶于水能导电，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，属于化合物，故A错误；B、NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；C、铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，故D正确，故选D10如表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（）需鉴别物质所加试剂或方法方法1方法2A木炭粉和氧化铜观察颜色通CO并加热BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥
18、加NaOH研磨并闻气味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3无色酚酞AABBCCDD【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】A均为黑色粉末，CO能还原CuO；B碳酸钠与盐酸反应生成气体，均不与Zn反应；CNH4HCO3与NaOH反应生成刺激性气体，与稀硫酸反应生成无色无味气体；D盐酸与氧化铁反应，二者加酚酞均为无色【解答】解：A均为黑色粉末，CO能还原CuO，则方法1不能鉴别，故A不选；B碳酸钠与盐酸反应生成气体，均不与Zn反应，则方法2不能鉴别，故B不选；CNH4HCO3与NaOH反应生成刺激性气体，与稀硫酸反应生成无色无味气体，现象不同，可鉴别，故C选；D盐酸与氧化铁反应，二者
19、加酚酞均为无色，则方法2不能鉴别，故D不选；故选C11下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量【分析】A、质量的单位是克；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、根据n=，m=nM计算求解；D、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22.4L【解答】解：A、质量的单位是克，所以1molH2O的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、根据n=0.5mol，m=nM=0
20、.564=32g，故C正确；D、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22.4L，而不是任何气体，故D错误；故选C12某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+Ca2+ClCO32BNa+、Ca2+、HCO3、NO3CCu2+ClCa2+NO3DNO3Na+Ca2+Cl【考点】离子共存问题【分析】无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；B碳酸氢根离子与氢离子反应；C铜离子为有色离子；D四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，都是无色离子【解答】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe
21、3+、MnO4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，ACa2+CO32之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；BHCO3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；DNO3Na+Ca2+Cl之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D13在容量瓶上无需有标记的是（）A标线B温度C浓度D容量【考点】计量仪器及使用方法【分析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线【解答】解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选C14下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2
22、+FeFe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2【考点】离子方程式的书写【分析】AFe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C漏写生成水的离子反应；D碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式【解答】解：AFe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2+Fe=Fe2+Cu，故A正确；B稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H+2OH+B
23、a2+SO42=BaSO4+2H2O，故C错误；D碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D错误；故选A15当光速通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A食盐溶液B氢氧化铁胶体C盐酸D硫酸铜溶液【考点】胶体的重要性质【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答【解答】解：食盐溶液、盐酸、硫酸铜溶液是溶液，Fe（OH）3胶体是胶体有丁达尔效应故选B16用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O含
24、有的分子数为1 NAB常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标况下水为液态；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量和分子数，故A错误；B、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.1m
25、ol碳酸钠中含0.2mol钠离子即0.2NA个，故B正确；C、通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳所占的体积大于22.4L，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误故选B17在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O【考点】氧化还原反应【分析】因HCl中H为+1价，Cl为1价，若HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，分析选项中HCl中H元素的化合价降低的即为答案【
26、解答】解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B18标准状况下，6.72L NH31.2041023个 H2S 6.4g CH40.5mol HCl，下列关系正确的是（）A体积大小：B密度大小：C原子数
27、目：D质量大小：【考点】物质的量的相关计算【分析】利用n=，及物质的构成来分析【解答】解：氨气的物质的量为=0.3mol，H2S的物质的量为=0.2mol，甲烷的物质的量为=0.4mol，HCl的物质的量为0.5mol，A、标准状况下，Vm相同，物质的量越大，体积越大，则体积大小为，故A错误；B、由=可知，标准状况下，Vm相同，摩尔质量越大，则密度越大，密度大小为，故B错误；C、中原子的物质的量为0.3mol4=1.2mol，中原子的物质的量为0.2mol3=0.6mol，中原子的物质的量为0.4mol5=2mol，中原子的物质的量为0.5mol2=1mol，则原子数目，故C正确；D、中质量为
28、0.3mol17g/mol=5.1g，中质量为0.2mol34g/mol=6.8g，中质量为6.4g，中质量为0.5mol36.5g/mol=18.25g，则质量大小为，故D错误；故选C19下列物质的分离方法不正确的是（）A用过滤的方法除去食盐中泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用水冲洗的方法从沙里淘金【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A泥沙不溶于水，食盐溶于水；B自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水；C酒精和水互溶；D根据金的密度较大来分析【解答】解：A泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；B自来水中含有盐类物
29、质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D因金的密度较大，则能用水冲洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C二填空题（本题共5小题，共37分）20a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知c为：BaCl2（写化学式，后同），d为：Na2CO3，a与b反应的离子方程式为Ag+Cl=AgCl【考点】物质的检验和鉴别的实验方
30、案设计【分析】b+d反应生成无色气体，则b、d为HCl、Na2CO3中的一种，而d+c、d+a均生成白色沉淀，则d为Na2CO3，所以b为HCl，a+b反应生成白色沉淀，a为AgNO3，可知c为BaCl2，以此来解答【解答】解：由表中反应物及现象可知，b+a反应生成无色气体，则b、d为HCl、Na2CO3中的一种，又d+c、d+a均生成白色沉淀，则d为Na2CO3，所以b为HCl，a+b反应生成白色沉淀，a为AgNO3，可知c为BaCl2，a与b反应的离子方程式为，故答案为：BaCl2；Na2CO3；Ag+Cl=AgCl21在SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl的中，Cl2是氧化剂，S
31、O2是还原剂，被氧化的物质是SO2，被还原的物质是Cl2，转移的电子数目是2e【考点】氧化还原反应【分析】含元素化合价升高的物质为还原剂，该元素在反应中被氧化；含元素化合价降低的物质为氧化剂，该元素在反应中被还原；根据S元素的化合价变化来计算转移电子的物质的量【解答】解：在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中，S元素的化合价由+4价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为1价，则SO2为还原剂，被氧化，Cl2为氧化剂，被还原，转移的电子数目是2e，故答案为：Cl2；SO2；SO2；Cl2；2e22用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H
32、2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为13.6mL；（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容偏高；定容时俯视刻度线偏高；（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（3）根据c=
33、分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（4）实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制【解答】解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.6mL； （2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴
34、管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶故答案为：20；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；（3）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；（4）因实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制，故答案为：重新配制23用下列仪器的编号回答问题容量瓶 蒸馏烧瓶 酸式滴定管 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗（1）加热时必须垫石棉网的有，（2）使用时必须检查是否漏水的有，（3）标有零刻度的有【考点】间接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法【分析】（1）
35、仪器表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热；（2）能用来盛放液体，且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）一些计量仪器往往有0刻度【解答】解：（1）蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热，故答案为：；（2）容量瓶、酸式滴定管和分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，故答案为：；（3）酸式滴定管属于计量仪器，有0刻度，量筒和托盘天平都属于计量仪器，但量筒没有0刻度，托盘天平有0刻度，使用前须先调0，故答案为：24写出下列反应的离子方程式：（1）AgNO3溶液与KCl溶液混合：Ag+Cl=AgCl（2）硫酸和氢氧化钡溶液混合：
36、2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O（3）氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合：H+OH=H2O（4）锌投入硫酸铜溶液中：Zn+Cu2+=Zn2+Cu【考点】离子方程式的书写【分析】（1）硝酸银与氯化钾溶液反应生成硝酸钾和氯化银沉淀；（2）硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水；（4）锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜【解答】解：（1）AgNO3溶液与KCl溶液混合，二者反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应的离子方程式为：Ag+Cl=AgCl，故答案为：Ag+Cl=AgCl （2）硫酸和氢氧化钡溶液混合，二者反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba
37、2+2OH=BaSO4+2H2O，故答案为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；（3）NaOH与盐酸发生中和反应生成NaCl和水，反应的离子方程式为：H+OH=H2O，故答案为：H+OH=H2O； （4）锌投入硫酸铜溶液中，二者发生置换反应，反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu三、计算题（本题共6分，每小问各3分）25将锌投入到某稀盐酸溶液中，当生成0.2克氢气时，锌已完全反应，反应后的溶液体积为200毫升，求：（1）反应中消耗锌的质量（2）反应后得到的氯化锌溶液物质的量浓度【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）依据Zn+2HCl=ZnCl2+H2，各物质的质量之比等于各分子的相对分子质量乘以化学计量数的积之比，进行计算；（2）n（ZnCl2）=n（Zn）=，带入c=计算浓度【解答】解：（1）设反应中消耗锌的质量为x，Zn+2HCl=ZnCl2+H265 2x 0.2gx=6.5g，答：反应中消耗锌的质量为6.5g；（2）n（ZnCl2）=n（Zn）=0.1mol，c=0.5mol/L，答：反应后得到的氯化锌溶液物质的量浓度为0.5mol/L2017年5月17日 高考资源网 高考资源网