1、内蒙古赤峰二中2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu 64 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（共16小题每题3分，每题只有一个选项符合题意）1化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是AZn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B正极的电极反应式为Ag2O2eH2O2Ag2OHC锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 NA个电子B用电
2、解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA3下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是A1mol H2O在不同状态时的熵值：SH2O（s）SH2O（g）BNH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程CCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0 能否自发进行与温度有关D常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H04在某无色溶液中，能大量共存的离子组是ANH、Al3+、SO
3、、ClB Na+、Fe3+ 、NO、SCNCH+、Zn2+、ClDCrO42、K+、Na+、SO425一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2下列说法正确的是A随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快BpH4,发生析氢腐蚀CpH为14，其负极反应为2H2O+Fe-3e-=FeO2-+4H+D在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快6利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，铁表面因积累大量电子而被保护B若X为碳棒，Y为Na
4、Cl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C若X为碳棒，开关K置于M处，当Y为河水时比为海水时Fe腐蚀快D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小7某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列说法正确的是A电流由A极流出，最后由B极流入B反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度C甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+D甲池中消耗280mL(标准状况下）O2，此时丙池中理论上析
5、出3.2g固体8电解Na2CO3溶液可制取NaHCO3溶液和NaOH溶液，原理如下图所示。下列说法不正确的是Ab极为阴极，产生的气体A为H2B溶液中的Na+通过交换膜由b极室到a极室CB可以使用稀NaOH溶液，其效果优于纯水Da极电极反应为4CO322H2O4e=4HCO3O29在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应COH2O(g)CO2H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为A1.2 mol B1.5mol C1.8 mol D2.5 mol10在一定温度下的定容容器中，当下列物
6、理量不再发生变化时，表明反应已达到化学平衡状态的是混合气体的压强混合气体的密度的物质的量的浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量与的比值混合气体总质量ABCD11已知反应X(g)Y(g)R(g)Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)0.005 mol/(Ls)。下列说法正确的是温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4A4 s时容器内c(Y)0.78 mol/LB达平衡时，X的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1 200
7、 时反应R(g)Q(g) X(g)Y(g)的平衡常数K0.412某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1:1D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL113某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是A图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压
8、强B图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热C由图b可知，该反应m+nT2，该反应的逆反应为吸热反应14在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g) 2N2(g)O2(g)，其他条件不变时，容器I、中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A该反应的正反应放热BV31V1C图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)AP(II)BP(III)CD容器在470（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正v(N2O)逆15已知反应S2O(aq)2I(aq) 2SO(aq)I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3的某溶液，反应机理如下图所
9、示。下列有关该反应的说法不正确的是 2Fe3(aq)2I(ag) I2(aq)2Fe2(aq)2Fe2(aq)S2O(aq) 2Fe3(aq)2SO(aq)AFe3是该反应的催化剂，加入Fe3后降低了该反应的活化能B反应比反应所需活化能大C向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深D该反应可设计成原电池16已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是Ab点的操作是压缩注射器Bd点：v正v逆Cc点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减
10、小D若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则TbTc第II卷（共52分）二、非选择题17（14分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）加快“碱溶”速率的措施有_(至少列举2种)（2）“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 （3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：将铝在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成致密的氧化膜，阳极电极反应式为：_。(4) 以甲醇为燃料的新型电池，可做电解熔融氧化铝过程中的电源
11、，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：B极上的电极反应式为_。若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，则电解时阳极的反应式为_，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为_克(保留两位小数)，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有_。18.（8分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3Fe(CN)6溶液铁片表面产生蓝色沉淀(l)小组同
12、学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。实验i中的现象是_。写出实验b中生成蓝色沉淀的离子方程式：_。(2)查阅资料：K3Fe(CN)6具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 _。(3)实验二：乙小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入的溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。分别取少量容器a、b中的溶液于试管中，滴加溶液，容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，容器b中的溶液所在的试管中无变化，写出容器b中的电极反应式 19 (14分) 某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化
13、学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液蒸馏水体积/ml温度/浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1体积/mL0.506.00.0104.00250.50a0.0104.0c250.506.00.0104.0050（1）该实验是通过_来判断反应的快慢。（2）写出H2C2O4被KMnO4（H+）氧化的离子反应方程式：_， （3）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_和_（填编号，下同），可探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是_和_。（4）实验测得反应所用的时间为
14、40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=_。（5）该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：_，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_（填序号）A硫酸钾 B硫酸锰 C稀硫酸 D氯化锰20(16分)碳及其化合物与人类工农业生产、生活紧密相关。如甲醇就是一种重要的化工原料。(1)已知：CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(g) H637.8kJ/molH2O(g)H2O(l) H44.0kJ/mol2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0kJ/mol则CH
15、3OH(l)O2(g)CO(g)2H2O(l) H_。(2)在容积为2L的密闭容器中，投入1mol CO和2mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H，在a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO（g）和2mol H2（g），三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行相同时间时CH3OH（g）的浓度如下图所示该反应的H_0（填“”、“”或“”）；判断理由是_。下列措施能使该反应的平衡体系中增大的是_（填字母）。A将H2(g)从体系中分离出去B充入He(g)，使体系压强增大C升高温度D缩小容器的体积E再充入1molH2在
16、一定条件下5min后达到平衡状态，压强为原来的。从开始到平衡，CO的平衡转化率为_。(3)在T时，起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，平衡时CH3OH的体积分数随起始投料的变化如图所示，则a=2，用平衡压强(该物质的物质的量分数总压强)代替平衡浓度，则T时，该反应的Kp=_。(4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：其中一种是甲醇部分氧化法。在一定温度下，以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时，原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）的影响关系如图所示。n(O2)/n(CH3OH)_时，有利于制H2。当n(O2)/n(CH3OH)0.25时，CH3OH与O2发生的主要反
17、应方程式为_。A D B A BA B B C AB D D D CA17【14分】【答案】）未标记的为2分（(1) 搅拌、增加酸的浓度、加热、粉碎(2)高温下石墨电极被阳极上产生的O2氧化(3)2Al3H2O6e=Al2O36H(4) 3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O 2H2O-4e-=4H+O2 10.67 CuO或CuCO3 18. （每空2分）共8分（1）碳棒附近溶液变红（1分）选四87页（2）K3Fe(CN)6 可能氧化Fe生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检测（3）O2 + 4e- +2H2O = 4OH-19. 【14，除标记外每空2分】测定溶液褪色所需时间 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O （2分） （2分） 0.0001mol(Ls)-1(或1.010-4mol(Ls)-1) 产物中的Mn2+对该反应有催化作用 B 20. 【16分，每空2分】（1）-442.8kJ/mol （2）（2分） b点低于C点说明平衡后升高温度平衡逆向移动，正反应放热 （2分） DE 25% (3)1/800(4) 0.5