1、 吉林一中2015-2016学年度下学期月考（5月份）考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ） A. B.C. D.2.设NA代
2、表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是（ ）A22.4 L Cl2中含有NA个C12分子 B1 L 0.1 molL-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+C1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子 D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA3.在下列变化大气固氮 硝酸分解 实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( ) A. B. C. D.4.下列解释事实的方程式不正确的是( )A测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4()OHB将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2
3、C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO2()3H25 某无色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO3(2)、SO4(2)中的若干种(忽略水电离出的H、OH)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 ( )A肯定含有的
4、离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是6 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 ( )ANa、Ba2、NO3()、HCO3()BCl、K、H、Na、SO4(2)CMnO4()、K、Cl、Mn2DFe2、NO3()、SO4(2)、OH、Na7.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( ) A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OD.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3
5、Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O8.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（ ）A. B. C. D.9.下列叙述正确的是（ ） A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等10.在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当它们的温度和
6、密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ） A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2) p(Ne) p(H2)C. p(H2) p(O2) p(Ne) D. p(H2) p(Ne) p(O2)11.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1为 （ ）A.（y-2x）/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a12.标准状况下VL氨气溶解
7、在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 13下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2
8、 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O14.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A.3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B.Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C.Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2+ Cl2+ 3H2O D.2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I215.已知氧气还原反应： 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A.10 mol B
9、.11 mol C.12 mol D.13 mol16.下列叙述中，正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质17.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ） A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N218.将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸做成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一
10、段时间后取烧杯中液体进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（ ） A、加入碘水变蓝色 B、加入NaI溶液不变蓝色C、加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D、加入氯水未变蓝色19.下列说法中正确的是（ ） A、胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C、Fe(OH)3胶体带正电荷D、加入电解质，所有胶体能发生凝聚20.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2
11、g。下列有关说法不正确的是( )A. Cu与Cu2O的物质的量之比为21 B硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol二、填空题（共40分）21. （10分）某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO3(2)、SO4(2)，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂溶质的化学式分别是_(2)图中现象c表明检验出的离子分别是c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)
12、无色溶液C加试剂的主要目的是_。(5)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。22. （10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3e-NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。23（10分）（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下
13、变化，则： A只有一种一氯取代物，写出由A转化为B的化学方程式_；A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是_。（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)_。加成反应 加聚反应 氧化反应 水解反应已知“HQ”的一硝基取代物只有一种，“HQ”的结构简式是_。（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是_。24. （10分）氨和联氨(N2H4)是氮的
14、两种常见化合物，在科学技术和生产中都有重要的应用。(1)联氨被亚硝酸氧化成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则该氢化物的分子式为_。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，推进剂中联氨的质量为_。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2的混合气体，反应方程式为6NO4NH3=5N26H2O,6NO28NH3=7N212H2O。NO
15、与NO2的混合气体180 mol被8.90103 g氨水(质量分数为30%)完全吸收，产生156 mol氮气，吸收后氨水的密度为0.980 g/cm3。请回答下列问题：该混合气体中NO与NO2的体积之比为_。吸收后氨水的物质的量浓度为_(保留1位小数)。吉林一中2015-2016学年度下学期5月考试高二化学试卷答案一 选择题（每题3分，共60分）12345678910DDACDBBABD11121314151617181920DAAABACADB二填空题（共30分）21.答案(1)Ba(NO3)2(2Cl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止对Cl的检验产生干扰(5)SO2Br22H2O=4HSO2Br22. 【答案】（1）14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2）酸性 氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成23. 【答案】(1) (CH3)3COHCl2 CH3CH(CH3)CH2OH(2)；(3) 24. 答案：(1)HN34.48(2)64.0 kg(3)912.4 mol/L