1、校区：_学生姓名: _教师姓名：_学管姓名：_就读学校： 注意事项：请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答。考核内容：考试范围介绍化学必修一，化学必修二，化学与生活涉及知识及考点 从实验学化学，化学物质及其变化，金属及其化合物，非金属及其化合物，物质结构，元素周期律，化学反应与能量，有机化合物，化学与可持续发展，关注营养平衡，促进身心健康，探索生活材料，保护生存环境。成绩统计：卷题号来源:Z,xx,k.Com一二总分总成绩来源:学。科。网来源:学科网来源:学#科#网Z#X#X#K分数卷题号三四总分分数第卷（50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符
2、合题意）1.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于A酸 B碱 C盐 D氧化物2下列过程发生化学变化的是来源:学,科,网Z,X,X,KA花香四溢 B海水晒盐 C粮食酿酒 D冰雪消融3下列物质中含有共价键的是AHCl BNaCl CMgO DKI4下列各组物质互为同分异构体的是 AO2和O3 BCH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 C12C和13C DCH3和CH3CH3 5某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是 AHCO3一 BBa2+ CAl3+ DAg+6下列物质含有离子键的是 AC12 BNaCl CCO2 DH2O7下列说法
3、中，正确的是 A常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2,发生转移的电子数为1NAB22.4 L氢气中，一定含有2 mol氢原子 C在常温常压下,28g CO和N2的混合气体中含有的分子数为1NAD80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L8溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否有丁达尔现象 B分散质粒子的大小 C能不能通过滤纸或半透膜 D是否均一、稳定、透明9冶炼Na、Al等活泼金属通常采用的方法是A电解其熔融盐或氧化物 B电解其盐的水溶液 C热分解法 D热还原法10现用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1molL1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是 A
4、称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容C准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，错选或多选，该小题都为0分。）11下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是AH Na CO32 Cl BMg2 Na Cl SO42CK NH4 SO42 OH DFe2 Al3 Cl
5、 H12下列说法正确的是A. 金属单质和酸反应一定放出氢气B. 含金属元素的离子一定是阳离子C. 金属阳离子被还原一定得到金属单质 D. 金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子13如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是A铜电极上的反应为Cu2e=Cu2 B锌电极上的反应为2H+2e=H2C锌片是负极，铜片是正极 D电子由铜片经导线流向锌片14在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是A34g NH3和4g H2 B28g N2和32g O2催化剂C2L CO2和2L H2O D11.2L O2和0.5mol O215接触法制硫酸，接触室中反应为：2SO2O
6、2 2SO3 。对该反应的有关说法错误的是A该反应是可逆反应 B反应中SO2能全部转化为SO3 C催化剂能加快该反应的速率 D升高温度能加快该反应的速率16关于化学反应中的说法错误的是 A右图所示的反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量17 下列化学用语正确的是A氯化钠的电子式 B乙炔的结构式HCCHC磷原子的结构示意图 D乙酸的分子式C2H4O218 下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和水反应2Na2H2O2Na2OHH2B盐酸与氢氧化钠溶液反应HOHH2OC三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3CuFe2Cu2D
7、盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO322HCO2H219A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A原子半径：CAB气态氢化物的稳定性：AB C最高价氧化物对应水化物的碱性：C D DD元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氢氧化物 20标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是 A所得溶液中溶质的物质的量浓度
8、为1.0molL-1B剩余气体中氮元素与氧元素的质量为78C原混合气体中NO2和NO的体积比为11D反应过程中转移的电子总数为0.1mol第卷（非选择题 共50分）三、填空题（本题共38分） 21.(6分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是 (填字母)。 a水泥 b石灰石 c玻璃 现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是 (填字母)。 a涂油漆 b包塑料层(镀塑) c制成不锈钢 塑料应用于生产、生活各个领域。聚乙烯塑料属于 (填字母)。 a有机高分子材料 b无机非金属材料 c金属材料22.（1
9、0分）材料与社会生活密不可分。在下列材料中，属于无机非金属材料的是_（填字母）。A硬币 B聚氯乙烯塑料 C氮化硅陶瓷钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。工业炼铁原理的主要化学反应方程式为 。炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）。23.（12分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如
10、硫酸亚铁。服用维生素C，可将食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。在人体中进行下列转化时， ,中的 Fe2+作剂。“服用维生素C，可将食物中的Fe3+ 转化成Fe2+ ”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，具有 性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是 （填字母）。a酸性KMnO4溶液 b碘水、淀粉 cKI溶液维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类。维生素C属于 性维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为。24（10分）下已知
11、AK均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：（1）E中阳离子的结构示意图为 。（2）CO2 的电子式为 。（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式 。（4）写出H在空气中生成I的化学方程式 。 ( 5 )写出E到F的离子方程式 。四 计算题（12分）25（12分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。 （1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知： 2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。 检查装置气密性后，将过量的
12、铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_；t1t2时间段，反应生成的气体是_。t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_。（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行
13、探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是_；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为_。试卷配套答案第I卷一、单项选择题题号12345678910答案DCABCBCBAC二、不定项选择题题号11121314151617181920答案BD DCABBADABAC第II卷三、填空题（本题共38分）23.还原 还原，还原，b 水溶 Fe + 2H + = Fe2+ + H225. (1) 钝化，SO2 溶液中的SCN-被氧化，向褪色后的溶液中加FeCl3,若溶液不褪色则假设成立 （2） 1/4 a/b 3/8 ，9/32版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
