1、北京市西城区（北区）2012-2013学年度第一学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分：120分 考试时间：100分钟A卷（必修 模块1） 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项符合题意（125小题，每小题2分）1. 下列气体中，有颜色的是 A. N2 B. Cl2 C. NO D. SO22. 下列物质中，不属于合金的是 A. 水银 B. 硬铝 C. 青铜 D. 碳素钢3. 下列物质中，属于电解质的是 A. 铜 B. 乙醇 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钾固体4. 下列常用的实验仪器中，能直接加热的是 A
2、. B. C. D. 5. 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是 A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 浓硫酸 D. 硫酸铜溶液6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氢氧化铁胶体7. 下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是 A. NaOH腐蚀品 B. 浓硫酸易爆品C. Na遇湿易燃物品D. KMnO4氧化剂 8. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. FeFeCl2 B. CuOCu C. HNO3NO D. SO3H2SO49. 下列物质分类中，前者包括后者的是 A. 化合物 电解质 B. 溶液 胶体 C. 氧化物
3、 化合物 D. 溶液 分散系10. 氧化还原反应的实质是 A. 氧元素参加反应 B. 元素化合价变化 C. 电子的转移（得失或偏移） D. 原子重新组合11. 下列电离方程式正确的是 A. CuCl2=Cu2+Cl2 B. Ba（OH）2=Ba2+ C. Al2（SO4）3=2Al3+3SO42 D. HNO3=H+N5+3O212. 下列叙述中，不正确的是 A. 氨可用作制冷剂 B. 硅可用于制光导纤维 C. 水玻璃可制备木材防火剂 D. 过氧化钠可用作潜水艇中氧气的来源13. 下列行为中，符合安全要求的是 A. 严禁在加油站附近燃放烟花爆竹 B. 金属钠意外着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 C
4、. 当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 D. 将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道14. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. Na+、K+、SO42、HCO3 B. Cu2+、K+、SO42、NO3 C. Na+、K+、Cl、SO42 D. Fe2+、K+、NO3、Cl15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁片插入稀硫酸中 2Fe6H+=2Fe3+3H2 B. 氢氧化镁与稀硫酸反应 H+OH=H2O C. 向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3Cl=AgClNO3 D. 用氢氧化铝治疗胃酸（HCl）过多 Al（OH）33H+=Al3+3H2O 16. 下列实验操作中，不
5、正确的是 A. 过滤时，用玻璃棒引流 B. 蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出 C. 实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌17. 可以用离子方程式H+OH=H2O表示的化学反应是 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 氢氧化钾溶液与稀硝酸反应 稀盐酸与氢氧化铜反应 澄清石灰水与盐酸反应 A. B. C. D. 18. 下列叙述中，正确的是 A. 金属与酸反应一定放出氢气 B. 含金属元素的离子一定是阳离子 C. 电离生成H+的化合物不一定是酸 D. 金属离子被还原一定得到金属单质19. 下列叙述中，正确的是（NA
6、代表阿伏加德罗常数） A. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA B. 1 molL1FeCl3溶液中所含Cl的数目为3NA C. 25，1.01105Pa，14g氮气所含的氮原子数为NA D. 1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA20. 只用一种试剂，区别下列四种溶液Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4，此试剂是 A. 稀盐酸 B. BaCl2溶液 C. AgNO3溶液 D. NaOH浓溶液21. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是 A. NaHCO3的俗称是苏打 B. Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属
7、于碱 C. 相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 D. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快22. 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（已知氧化性：Fe3+Cu2+） A. 溶液中一定含Cu2+ B. 溶液中一定含有Fe2+ C. 加入KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含铜 23. 用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图l 除去Cl2中含有的少量HCl B. 图2 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 图3 除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
8、 D. 图4 分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层24. 下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有ClC用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+25. NH3具有一定的还原性，常温下可被Cl2氧化为N2。在一密闭容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，则反应前Cl2和NH3的体积比是 A. 3：2 B. 3：5 C.
9、3：8 D. 无法计算第二部分（非选择题 共50分）26. （4分）在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：N2O22NO。该反应中，氧化剂是_（填化学式），若反应中消耗了1 mol N2，则转移_mol电子。27. （8分）钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答： （1）钠原子的结构示意图是_。 （2）三种金属中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是_（填化学式），写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 （3）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式是_。取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是_（填选项）。 钠浮在水面迅速反应 钠沉在水底迅速反应 钠熔成小
10、球并快速游动 反应中可以听到嘶嘶的响声 反应后的溶液变为红色 a. b. c. （4）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀。对此合理的解释是_ _。28. （7分）NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途。 I. 从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaOH溶液 盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。 （1）加入试剂的合理顺序是_（填选项）。 a. b. c. d. （2）加入过量Na2CO3溶液的作用是_。 II. 实验室要配制100 mL 0.2 molL-1 NaCl溶液。 （1）用托盘天平称氯化钠
11、固体的质量是_g。 （2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。 （3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是_（填选项）。 a. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 b. 定容时，俯视刻度线 c. 洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水 29. （8分）某化学小组同学利用以下药品及装置制取氨气并研究其性质（部分仪器已略去）请回答：（1）制备氨气的化学方程式是_。（2）干燥氨气可选用的试剂是_（填选项）。 a. 浓硫酸 b. 碱石灰 c. 氢氧化钠溶液（3）在方框内绘制用小试管收集氨气的装置图。（4）在实验室中检验氨气可选用_石蕊试纸。也可用玻璃棒蘸取浓盐酸，若观察到_（填现象），即可证
12、明，该反应的化学方程式是_30. （11分）某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。请回答：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_（2）实验过程中，观察到品红溶液_，石蕊溶液_，说明SO2_（填选项）。 a. 有氧化性 b. 有还原性 c. 有漂白性 d. 水溶液显酸性（3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是_（4）结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是_（5）把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈_色，说明铜元素被氧化生成了_离子。 31. （7分）经精选后的铝土矿A（主要成份为Al2O3，含有一定量的Fe2O3、SiO2杂质），可用A来
13、制备电解铝原料氧化铝，某课外小组同学模拟该过程，设计了如下方案：请回答：（1）A中Al2O3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_（2）操作I的名称是_。（3）下列说法中正确的是_（填选项）。 a 操作是灼烧 b. 滤液3所含阳离子是Fe3+、Al3+ c. 试剂b可用氢氧化钠d. 为保证转化完全，所加试剂a和试剂b均应过量（4）写出滤液2、4混合后生成Al（OH）3的离子方程式是_32. （5分）将7.8 g过氧化钠与足量的水充分反应，所得溶液的体积为100 mL。试计算：（1）生成氧气的体积（标准状况）。（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。（上述计算均要求写出计算过程）B卷 满分20
14、分 1. （8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、CO32，实验如下：实验步骤实验现象取少量原溶液，加入几滴酚酞试液溶液变成红色取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定浓度的H2SO4有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色取少量原溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成由此判断：（1）溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。（2）实验中生成无色气体的离子方程式是_。（3）为进一步确定可能存在的阴离子，应该补充的实验设计是_。 2. （12分）某课外
15、小组同学用下图所示装置进行实验（夹持装置已省略）。（1）用该装置制备NO2并研究其性质。收集一试管NO2，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是_。该反应的化学方程式是_。C中NaOH溶液吸收NO2，生成两种盐，且被氧化与被还原的NO2的物质的量之比是1：1，请写出该反应的离子方程式_。（2）该装置也可用于制备Cl2并研究其性质。 若A中固体为漂白粉，滴入浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式是_。在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸，可观察到试纸变蓝，请结合离子方程式解释原因_。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1 molL-1的Na2S2O3溶液恰好把标
16、准状况下224 mL Cl2完全转化为Cl时，S2O32转化成_（填选项）。 a. S2 b. S c. SO32 d. SO42【试题答案】A卷（满分100分）（125小题，每小题2分，共50分） 1-5 BADDC 6-10 DBAAC 11-15 CBACD 16-20 BBCCD 21-25 DADDC（2632小题，共50分）（其他合理答案给分，多选题错答不给分）26. （4分，每空2分） O2 4 27. （8分）（1）Na （1分）（2）Al（1分） 2Al2OH2H2O=2AlO23H2（2分）（3）3Fe4H2O（g）Fe3O44H2（2分） c（1分）（4）在常温下，金属铝
17、表面可以形成一层致密的氧化膜（1分）28. （7分）. （1）cd（2分） （2）除净Ca2+，除去过量的Ba2+（2分）. （1）1.2（1分，答1.17不给分） （2）100 mL容量瓶（1分） （3）a（1分）29. （8分）（1）2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O（2分）（2）b（1分）（3）（1分，没画棉花不扣分）（4）湿润的红色（1分） 产生白色的烟（1分） NH3+HCl=NH4Cl（2分）30. （11分）（1）Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O（2分）（2）褪色（1分） 变红（1分） cd（2分） （3）加热褪色后的品红溶液（1分） （4）吸收逸
18、出的SO2，SO22OH=SO32H2O（2分） （5）蓝（1分） 铜（1分，写成Cu2+给分）31. （7分） （1）Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O（2分） （2）过滤（1分） （3）acd（2分） （4）3AlO2Al3+6H2O=4 Al（OH）3 （2分）32. （5分） （1）1.12 L（3分） （2）2 molL（2分）B卷（满分20分）1. （8分）（1）有：Na+、CO32、NO3（2分，答对1-2个给1分，错答不给分） 无：Ba2+、Mg2+（1分） 可能有：Cl、SO42（1分）（2）3Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2O（2分）（3）方法一：取少量原
19、溶液，加入硝酸至酸性，再加入过量Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有SO42；取清液，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有Cl。 方法二：取少量原溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。过滤，向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有Cl；向滤渣中加稀硝酸，若白色沉淀部分溶解，则证明原溶液中有SO42。（2分）2. （12分，每空2分） （1）液面上升，红棕色气体变为无色 3NO2H2O=2HNO3NO 2NO22OH=NO3H2O（2）Ca（ClO）24HCl（浓）=CaCl22Cl22H2O Cl22I=2ClI2 I被氧化为I2，遇淀粉变蓝 d