1、2012年普通高考理科综合仿真试题（三）化学部分本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页，满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（必做，共87分）注意事项：1.第I卷共20小题。第113题每小题4分，第1420题每小题5分，共87分。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：（略）相对原子质量：（略）一、选择题（本题包括
2、13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列说法中，不正确的是A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第周期B.从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C.14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健8.下列说法或做法正确的是A.苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B.在强碱性溶液中，Al（OH）4-、HCO、Na+、Ca2+可能同时大量共存C.铁船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，以防船体被腐蚀D.用量筒量取10.mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶液瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1
3、mol/L的盐酸9.下列离子方程式书写正确的 A.少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- B.硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2+OH-+SO+H+ BaSO4+H2O C.澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+ 2H2O+Ca2+ D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2O Al（OH）4-+4NH 10.下列实验能达到预期目的的是A.将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2B.用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁瓣金属活动性强弱C.称取19.0g氯化亚锡
4、（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液D.测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱11.美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍。对此，有关说法不正确的是A.碳氢化合物就是我们所说的烃B.这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资C.从石油中可以获得重要的有机化工原料乙烯D.相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高，完全燃烧时消耗的O2越多12.下列实验操作、现象和解释都正确的是13.25时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中的溶液pH=4，BY的
5、溶液pH=6。下列说法正确的是A.电离平衡常数K（BOH）K（HY）B.AY溶液的pH值小于BY的pH值C.稀释相同倍数，溶液pH值变化BX小于BYD.AY溶液的pH值小于7第II卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1.第II卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物试题作答。答题前，考生必须将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28.（12分）（1）恒温下，向一个2L的密闭容
6、器中充入1moN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为_，平衡常数K=_。（2）如下图所示，装置1为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜。b处电极上发生的电极反应式是_。电镀结束后，装置I中溶液的pH_，装置II中Cu2+的物质的量浓度_。填（“变大”“变小”或“不变”）若完全反应后，装置II中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗甲烷_I.（标准状况下）。29.（14分）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、Si
7、O2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3 TOSO4+FeSO4+2H2O。净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_（填“需要”或“不需要”）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：_。（2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2-）；将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池。（3）阴极反应反应的电极反应式为_。（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是_。方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiO4，再用镁还原得到Ti。因
8、下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl1（1）+O2（g） H=151 kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiO1。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。（5）已知：C（s）+O2（g） CO2（g） H=394 kJ/mol。请填空：TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g） TiCl4（1）+CO2（g） H=_（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_。 30.（14分）明矾石的主要成分是K2SO1Al2（SO1）32Al2O36H2O，还含有少量Fe2O3
9、杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：高温（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO1）3+3S 2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_，若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为_。（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_。 （3）熟料溶解时反应的离子方程式为_。（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_。（5）母液中溶质主要成分的化学式为_，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_。【选做部分】31.化学化学与技术（未命题）32.
10、化学物质结构与性质（8分）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是_。（2）B和C的分子式分别是_和_；C分子的立体结构呈_形，该分子属于_分子（填“极性”或“非极性”）。（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D分子中的中心原子的杂化类型是_。（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_。33.化学有机化学基础（8分）分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了
11、合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。试回答下列问题：（1）D物质中含有的官能团名称是_；（2）合成路线中反应所属反应类型名称为_；（3）反应的化学方程式为_；（4）按要求写出E的一种同分异构体的结构简式。要求：属于芳香族化合物。遇浓溴水能产生白色沉淀。苯环上的取代物只有两种。_。2012年普通高考理科综合仿真试题参考答案（三）第I卷一、选择题 7.C 8.C 9.A 10.B 11.B 12.B 13.A28.（1）0.4 mol/L K=0.1 L2/mol2（2） 变小 不变 1.1229.（14分）（1）不需要（2分）（2）（各2分，共4分）（3）（2分）（4）碳单质会与
12、阳极产生的氧气反应而不断减少（2分）（5）243kJ/mol（2分）（6）碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行；C与O2反应放热，相当于升高温度，使平衡向右移动（2分）30.（16分）（1）（2分） 3.6121024（2分）（2）（3分）（3）（2分）（4）稀盐酸、硫氰化钾（其他合理答案均可）（2分）（5）K2SO4、Na2SO4(2分) 取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（3分）31.化学化学与技术（未命题）32.化学物理结构与性质（8分）（1）1s22s22p63s23p6（2）HCl H2S “V”(或“角”) 极性（3）sp3 (4)CH4O(答CH3OH 不扣分)33.化学有机化学基础（8分）（1）碳碳双键、羧基（各1分，出现错别字不得分）（2）氧化反应（1分） OH |（3）CH3CH2CCOOH CH3CH=C（CH3）COOH+H2O（3分，不注明反 | CH3应条件，扣1分，标明温度为170不扣分，不配平、有机物不用结构简式或写错，不得分）（4） CH3 （2分，只要写对其中一种即可得分） OH