1、2012年高考考前适应性训练理 科 综 合 化 学 试 题 20124 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方第I卷(必做，共87分)注意事项： 1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号不涂答题卡，只答在试卷上不得分 2第1卷共20小题，1 13 题每小题4分，14 20 题每小题5分，共87分以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l Li 7 C
2、 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7化学与生产、生活、社会密切相关下列说法错误的是 A使用布袋购物、以步代车、推广电动轿车属于“低碳生活”方式 B饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康 C绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 D采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 8有机化合物与我们的生活息息相关下列说法正确的是 A甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应 B卤代烃C3H6Cl2有三种同分异构体 C石油裂解的目的是为了提高轻质
3、液体燃料的产量和质量 D棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素9下列说法正确的是 A自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 BSi、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行10下列有关化学用语的使用正确的是ACl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl2 + 2OH = Cl + ClO +CO2 B利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3+ + CO+ 3H2O = 2Al(OH)3+ CO2 C已知离
4、子的还原性：Sn2+ Fe2+，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4+ +2Fe2+ = 2Fe3+ + Sn2+ D298 K时，已知12 g石墨完全燃烧生成CO2(g)放出393.5 kJ热量，l mol CO完全燃烧放出283.5 kJ热量，则一定有：C(s，石墨) + O2(g) = CO(g) H = 110 kJmol 111元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是 ALi、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强 B钚(Pu)属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子 CHF、HCl、HBr、HI的还原性
5、依次增强，热稳定性依次减弱 D14C与14N质量数相同，可以互称为同位素12常温下，浓度均为0.1 molL 1的6种盐溶液pH如下溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3 下列说法正确的是 A电离能力：HCO HSO HClO B结合H+的能力：SiO COSO C6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小 D若要增大新制饱和氯水中HClO的浓度，可向其中加入Na2SiO3或Na2SO313下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项操作或现象实验目的A向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液
6、，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al2O3B用饱和的Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3证明Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)C在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液制取无水MgCl2D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证H2SO3的不稳定性28(15分)氨的合成是最重要的化工生产之一 I合成氨用的氢气有多种制取的方法：活泼金属(如钠、钾)直接跟水反应 金属(如锌或铁或铝)跟稀盐酸或稀硫酸反应 电解水制氢气 由煤或焦炭跟水反应制取氢气：C + H2O(g) CO + H2 由天然气或重油制取氢气：CH4 + H2O(g) CO + 3H
7、2 (1)请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式 (2)比较方法和， g金属钠跟水反应与标准状况下11.2L CH4跟水反应产生氢气的量相等(3)已知有关反应的能量变化如下图，则方法反应的焓变H = 在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行如下反应：3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol H2、2 mol NH36 mol H2、4mol N22 mol NH3达到平衡的时间（min）58N2的浓度（mol/L）c11.5NH3的体积分数13混合
8、气体密度（g/L）12 (1)分析上表数据，下列关系正确的是 (填写序号字母)A2c1 1.5 mol/L B3 = 1 C21 = 2(2)在该温度下该反应的平衡常数K= (用含c1的代数式表示)(3)容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H2) = 直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是 从理论上分析，该电池工作过程中 (填“需要”或“不需要”)补充碱(KOH) 29(14分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛研究铁及其化合物的应用意义重大 I水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关 (
9、1)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理 (2)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题： 写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式 加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围为 在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少Na
10、NO2的用量，若通入5.6L O2(标准状况)，则相当于节约NaNO2的质量为 g 碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子该水解反应的离子方程式为 II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+试写出该电池充电时的阳极反应式 常温下以该电池为电源电解200 mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为 (忽略溶液的体积变化) 30(13分)有资料表明：乙二酸(HOOCCOOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，是一种白色固体，易溶于水，其熔点为101
11、.5，在157升华，属于二元弱酸其钙盐不溶于水 某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： (1)为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100 mL 0.1molL1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 (2)已知草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因 常温下0.1molL1 NaHC2O4溶液中各种离子浓度的大小关系 (3)为探究草酸受热分解的产物，甲同学进行了如下设计： 实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中
12、有 乙同学认为用下图所示仪器连接组成的装置能更好地验证上述产物：则装置的连接顺序为： ，C装置的作用是 【选做部分】 共7个题考生从中选择1个化学题、1个物理题和1个生物题作答 31(未命题)【化学化学与技术】 32(8分)【化学物质结构与性质】 A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大已知：F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；E原子价电子(外围电子)排布msnmpn1 ；D原子最外层电子数为偶数；A、C原子的p轨道上都有两个未成对电子请回答下列问题： (1)下列叙述正确的是 (填序号) A金属键的强弱：DE B基态原子的第一电离能：DE CE元素与B元素形成化合物的化学式为
13、EB，EB的晶体属于离子晶体 DA、B、C三种元素电负性由大到小的顺序是：CBA (2)元素G是和F在同一周期的副族元素，它的基态原子中最外层电子数与F原子相同G元素的核外电子排布式为 ； (3)A与C形成的非极性分子中，键与键的个数比为 ；已知B的空间构型与A与c形成的非极性分子相同，则B中心原子的杂化轨道类型为 (4)已知F元素的某种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为 (用元素符号表示) 33(8分)【化学一有机化学基础】 某有机物A其相对分子质量为88，经测定A分子中C、H、O原子个数比为2：4：l，且存在CO键和CO键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C已知： ROH + HBr(氢溴酸) RBr + H2O 请根据上述相关反应的信息和转化关系回答： (1)EF的反应类型为 反应 (2)G的结构简式为 (3)请写出C与银氨溶液反应的化学方程式 (4)有机物A存在多种同分异构体，其中甲属于酯类且能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有3组峰，甲的结构简式为