1、北京市第五十中学20142015学年度第二学期（高二、化学）期中考试试卷命题人：隋芳可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16Na-23S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，只有一个选项符合题意）1.下列过程一定释放能量的是A. 化合反应B. 分解反应C. 反应物分子中化学键断裂D. 原子组合成分子2.用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示.则下列说法正确的是（ ）A. 构成原电池时b极反应为：Cu-2e-=Cu2+B. 构成电解池时a极质量一定减少C. 构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D. 构成的原电池或电解池工作后就
2、可能产生大量气体3.在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g).。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（Ls），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol4.在恒温恒压、不做功时，反应A+BC+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ）A. H0，S0B. H0，S0C. H0，S0D. H0，S05.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（ ）A. 该能量转化系统中的水可以循环
3、使用B. 燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C. 水电解系统中的阳极反应：4OH- - 4e- - 2H2O + O2D. 燃料电池放电时的负极反应：H2 - 2e- + 2OH- 2H2O6.下图是有关电化学的图示，完全正确的是 A B C D7.下列说法不正确的是（ ）A. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2 NO2(g) N2O4(g) H 0B. 在反应FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 达平衡后，加入少量KCl固体，平衡逆向移动C. 在两支盛有双氧水的试管中，一支加入FeCl3溶液，反应明显加快，而另一支中加入CuSO4溶液，反应加快但不明显，说明催化剂
4、具有较强选择性D. 用MnO2做催化剂，催化双氧水的分解，是因为MnO2可降低该反应活化能，提高活化分子的百分数8.相同温度下，反应Br+H2HBr+H可由过程或过程实现，其能量变化如图所示。则下列叙述正确的是A该反应为放热反应B反应热：过程I过程IIC过程的平衡常数过程I的平衡常数D形成1 mol 化学键释放的能量：HBrHH9.下列说法正确的是（）A. 任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同B. 已知：C (s，石墨) = C (s，金刚石) H=+1.5 kJmol-1，则金刚石比石墨更稳定C. 若2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) H=-a
5、kJmol-1，2H2 (g) +O2 (g）=2H2O (l) H= -b kJmol-1，则 baD. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应10.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是（ ）。A. 锌片是负极B. 两个铜片上都发生氧化反应C. 石墨是阴极D. 两个番茄都形成原电池11.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用.下列有关判断中错误的是（ ）A. 装置研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e=Fe2+B. 装置研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C. 装置研究的是电解饱和食盐水，
6、电解过程中，B极上发生氧化反应D. 三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应12.已知反应：2NO2 (红棕色) N2O4(无色) HT(c)D. d 点：v(正) v(逆)13.可逆反应A + aB C + 2D（a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是A. T2 T1，p2 p1B. 该反应为放热反应C. 若a2，则A为固态或液态物质D. 增加B的物质的量，该反应的H增大14.在恒压容器中盛有2mol PCl5，加热到200时发生如下反应，PCl5 (g) PCl3 (g)+ C
7、l2(g)，反应达到平衡有PCl5 0.4mol，此时若移走1mol PCl3和1mol Cl2，相同温度下达到平衡状态时，PCl5的物质的量为A. 0.4 molB. 大于0.2 mol小于0.4molC. 0.2 molD. 小于0.2 mol15.碘与氢气反应的热化学方程式是 I2(g) + H2(g) 2HI(g) H = - 9.48kJmol-1 I2(s) +H2(g) 2HI(g) H = + 26.48kJmol-1下列说法正确的是（ ）A. 的产物比的产物稳定B. I2(s) =I2(g) H = + 17.00 kJmol-1C. 的反应物总能量比的反应物总能量低D. 1
8、mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ16.在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) H0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A升高温度，平衡常数增大BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率CQ点时，Y的转化率最大D平衡时充入Z，且保持温度不变，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大17.对于以下反应：A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（ ）A.
9、容器的体积不再发生变化B. B的生成速率和D的消耗速率之比3：1C. 混合气体的密度不随时间变化D. B、C、D的分子数之比为3：2：118.已知H2（g）+I2（g） 2HI（g）；H0 ，有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A. 甲、乙提高相同温度B. 甲中加入0.1molHe，乙不改变C. 甲降低温度，乙不变D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI219.某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）A. 电流方向：电极电极
10、B. 电极逐渐溶解C. 电极上发生还原反应D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl向右池移动20.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=akJ/mol已知 (a、b、c均大于零)下列说法正确的是（）A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ C. 相同条件下，1mol H2(g)和1mol I2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D. 向密闭容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ21.在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molN
11、O和1mol活性炭,发生反应：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) H= 213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/n（活性炭）/moln（CO2）/molT10.70 T2 0.25下列说法不正确的是A. 上述信息可推知：T1 0)若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是_.a.增加排气管长度b.增大尾气排放口c.添加合适的催化剂d.升高排气管温度在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是_.（3）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚空气燃料电池，该电池工
12、作时其负极反应式是 。（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如右图所示，生成物W是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 。24.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。反应大气固氮N2 (g)+O2 (g)2NO(g)工业固氮N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)温度/27200025400450K3.8410-310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因_。（2）工业固氮反应中，在其他条件相
13、同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_（填“A”或“B”）；比较1、2的大小关系_（填“”、“”、“”、“”或“=”）100时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) H0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO) : n(CO) = 1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是_(选填字母)。26.制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：催化剂已知酯与醇可发生如下
14、酯交换反应：RCOOR + R18OH RCO18OR + ROH （R、R、 R代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是 。（2）B的名称是 （3）反应I的反应类型是_(选填字母)。 a加聚反应b缩聚反应（4）有关B、C、D的说法正确的是 。a. 1mol B最多可以和1 mol C反应b. C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色c. D与NaOH溶液共热后可以得到B和C（5）BD的化学方程式是 。（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是 。（7）反应II
15、的化学方程式是 。答案一、选择题1234567891011DCBCBDBDCAC1213141516171819202122ADCCCCCABDB二、填空题23.（1）避免O2与Ni反应再使其失去催化作用； -270kJ/mol 催化剂（2） b 2CO + 2NO 2CO + N2（3）CH3OCH312e-+16OH-=2CO32- +11H2O（4）NaHCO3 4CO + 3CO32- + 5H2O = 6HCO3- + CH424.（共13分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）（1）吸热（1分）从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500左右合适（没有答出催化剂活性的，不扣分）（2）A 21 （3）N2+6e-+6H+2NH3 （4）+1530 kJmol125.(1) = ；19.6 0.03(2) 放； 1/b2 (3) cd26.（1）碳碳双键、羟基 (各1分)（2）乙二醇 （3）a （4）b（5）（6）CH3COOCH=CH2（7）