1、装订线【学习目标】1.认识化学能与电能之间的相互转化2.认识原电池概念，理解原电池原理，了解组成原电池的条件3.学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，4.学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐【温故知新】1. 在氧化还原反应中：氧化剂 电子，发生 反应，还原剂 电子，氧化还原反应本质 。2.在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的 变化，即 转化为 。【自主预习】1.直接从自然界取得的能源称为 ，如 、 、 、 、 等。经过加工、转换得到的能源称为 如 、 等。2.化学能是怎样转化
2、成电能的呢？燃煤发电的能量转换过程： 燃煤发电是一个由 转化为 的过程。其中，燃烧（氧化还原反应）是使化学能转化为电能的关键。那么，要使化学能直接转化为电能要设计一种装置。【学习过程】一、原电池及其工作原理 Cu-Zn原电池实验探究 实验24 现 象铜片插入稀硫酸 铜片表面 锌片插入稀硫酸 锌片表面 铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸铜片表面 锌片表面 铜片和锌片之间连一电流表铜片表面 锌片表面 电流表指针 1.原电池的工作原理（以Cu-Zn原电池为例）：电极电极材料电极反应反应类型电子流向电流方向负极正极2.（1）原电池是把 转变为 的装置。（2）组成原电池的条件：w.w.w.c.o.m 思考
3、以下装置不能形成原电池的是 。 3.原电池的电极判断(1)负极总是_电子，化合价_，发生_反应；正极总是_电子，化合价_，发生_反应。(2)电子流出的一极是_，电子流入的一极是_；(3)一般活泼的金属为_，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为_。4.化学电池的反应本质： 【典型例题】1.锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( ) A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极2、.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是(A )3.下列说法中正确的是( )A.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 C.原电池两极均发生氧化还原反应B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反
4、应 D.原电池中阳离子向正极移动4.实验室中制取氢气，最好的方法是( ) w.w.w.c.o.mA.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应装订线第二节 化学能与电能（第二课时）【学习目标】1.了解生活中常用的化学电源和新型化学电池；2.引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值【重点】通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。【难点】通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。【自主预习】1.锌锰干电池(一次性电池)(1)普通锌锰电池负极材料是： 正极材料是： 电
5、解质是 (2)碱性锌锰干电池负极材料是： 正极材料是： 电解质是 改进后碱性锌锰电池的优点：2.充电电池(二次性电池) w.w.w.c.o.m(1)铅蓄电池负极材料是： 正极材料是： 电解质是 优点：缺点：(2)镉镍电池负极材料是： 正极材料是： 电解质是优点：缺点：()锂电池锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S负极： ；正极： 。3.氢-氧燃料电池负极通入 正极通入 【典型例题】 例题：据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O22ZnO，原料为锌粒.电解质和空气，则下列叙述正
6、确的是( ) A.锌为正极，空气进入负极反应 B. 负极反应为Zn2e-Zn2+ C.正极发生氧化反应 D.电解液肯定不是强酸 【变式练习】在右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( ) w.w.w.c.o.mA.碳棒上有气体放出，溶液的pH增大 B.a是正极，b是负极 C.导线中有电子流动，电子从a极流到b极 D.a极上发生了氧化反应【巩固提高】1、下列电池中不属于二次电池的是( )A.碱性锌锰电池B.铅蓄电池 C.镍镉电池D.锂离子电池2、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) w.w.w.c.o.
7、mA.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极3、已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH- 根据此判断，锌片是( )。A.负极，并被氧化 B.负极，并被还原 C.正极，并被氧化 D.正极，并被还原4、现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器(如照相机.收音机等)中。有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中正确的是( )A.由于碱性
8、物质的存在，这种电池的缺点是容易漏液失效B.这种电池较传统锌锰电池使用寿命长C.这种电池的电解质由传统的KOH改进为NH4ClD.这种电池的电解质由传统的NH4Cl改进为KOH5、阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电极反应为：2H24 OH- 4 H2O4e-，O22 H2O4e- 4 OH-。在负极上发生反应的物质是 负极发生的是 (填氧化或还原)反应，电池反应是 第二节 化学能与电能（第一课时）装订线【学习目标】1、理解化学能与电能之间转化的实质。2、掌握化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量。【学习过程】一、一次能源和二次能源1、一次能源： 2、二次能源： 【练习】下
9、列关于能源的说法正确的是（ ） A、电能是二级能源 B、水力是二级能源 C、天然气是一级能源 D、煤气是一级能源二、化学能与电能的相互转化1、火力发电的过程：化学能 机械能 【练习】1、电力在国民经济及日常生活中占有重要的地位，现阶段我国工农业生产、生活上等的用电主要是（ ）产生的A、火力发电 B、水力发电 C、风力发电 D、核力发电2、原电池【实验探究】实验操作实验现象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸4、把锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸并在锌片和铜片之间连接电流表【思考】根据以上实验4的现象，思考下列问题：1、电流表的指针发生了偏转说明产生了 ，在
10、导线中有 定向流动。哪种类型的化学反应会有电子转移？ 2、锌片的质量有无变化，发生了怎样的反应 3、铜片的质量有无变化，铜片上产生的气体是什么？发生了怎样的反应？ 4、在该装置中，总的反应方程式及离子方程式怎样书写？锌片上： 铜片上： 总的方程式： ； 结论：1、将 能转变为 能的装置叫原电池装置2、原电池工作原理：使化学能转变为电能的关键是发生氧化还原反应，氧化还原反应的本质是氧化剂和还原剂之间发生 的过程。锌片在该反应中 电子，化合价 发生 反应。铜片上的H+在该反应中 电子，化合价 ，发生 反应。根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？离子又是如何流动的呢？你如何判定装置的正、
11、负极？3、原电池的电极名称及电极反应负极： ： （ 反应）正极： ： （ 反应）电池反应：化学方程式： 离子方程式： 【实验探究】原电池构成的条件探究4、组成原电池的条件： 。 。 。练习：设计一套反应为C=（）+的原电池【概括整合】 离子 离子 反应正极负极 电子，沿导线传递，有 产生，电解质溶液 反应【课堂练习】【课堂练习】1、下列三个装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一极的是（ ） 2、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ） A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，
12、B是银，C为AgNO3溶液 D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液 3、请判断下列原电池的正负极情况和电流方向4、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） 5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 6、下列装置中能组成原电池形成电
13、流的是( )第二节 化学能与电能（第2课时）三维目标：知识与技能进一步学习电极反应式的书写。过程与方法 能从能量转化、装置、电极反应等方面认识原电池反应，进一步体验科学探究的过程，掌握基本的研究方法，提高分析问题、解决问题的能力。情感态度与价值观 初步了解原电池在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。二、发展中的化学电源1、干电池常见的化学电池是锌锰电池负极（锌）： （ 反应）正极（石墨）：2NH42e2NH3H2（ 反应）【学与问】锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的NH4Cl的水溶液显酸性）使用和保存时应注意什么？2、充电电池充电
14、电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。放电： 能转化为 能；充电： 能转化为 能。（1）铅蓄电池 负极： 正极： 电解质溶液： 电极反应： ， 。（2）镍镉碱性蓄电池负极： 正极： 电解质溶液： （3）新一代可充电的绿色电池锂离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。3、燃料电池氢氧燃料电池：负极： （ 反应）正极： （ 反应）总反应： 【思考与交流】本节内容与前面所学过的知识的联系是电解质溶液和氧化还原反应，其次从理论上说，任何一个自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。氧化剂和还原剂之间转移电子要通过导线（导体）传递才能实现，这样就形成了电流，将化学能转变为电能。化学电池的反应本质是氧化还原反应