1、高 一 期 末 考 试化 学可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27Cl：35.5 Fe：56 Ag：108 O：16第I卷 选择题（共58分）一、单选题（每题有1个正确答案，本题共14小题，每题3分，共42分）1关于下列元素的叙述正确的是A硅光导纤维的主要成分 B铁使用最早用途最广的金属材料C铝地壳中含量最多的金属元素 D氯有毒的元素2下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A空气、天然气、苛性钾、石灰石 B液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C盐酸、水煤气、醋酸、干冰 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3下列类型的反应，一定发生电子转移的是A化合反应 B分
2、解反应 C置换反应 D复分解反应4设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB标准状况下，22.4 L水中含有1 NA个水分子C在常温常压时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g 氨气所含电子数目为10NAB检验草木灰中含KC闻氯气的气味D分离油和水混合物A鉴别胶体和溶液5下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是6钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A. 钠的密度小 B. 钠的熔点低 C. 钠的硬度小 D. 钠有强还原性7在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠
3、着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘8“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，可以在天仓中加入ANaOH BNa2CO3 CNa2O2 D高压氧气瓶9. 在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体。若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸；若将A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴。则A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是ACl2、HBr、HCl、H
4、2BCl2、HCl、HBr、H2CCl2、HBr、H2、HClDCl2、H2、HCl、HBr 10由钠、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应生成的氢气在标况下为112升，则混合物中一定含有的金属是A钠 B铁 C铝 D镁11在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 AAg+、Na+、Cl、K+ BNa+ Cu2+ SO42 NO3 CMg2+ Na+ SO42 Cl DBa2+ HCO3 NO3 K+12已知能发生下列反应2Fe3+十2I2Fe2+十I2 2Fe2+十Br2=2Fe3+十2Br2Fe(CN)64十I22Fe(CN)63十2I试判断下列物质
5、的氧化性强弱顺序正确的是AFe3+Br2I2Fe(CN)63 BBr2I2Fe3+Fe(CN)63 CBr2Fe3+I2Fe(CN)63 DFe(CN)63Fe3+Br2I213已知 20mL R2O72- 离子浓度为 0.05molL-1 的某溶液恰好能将 20mL Fe2+离子浓度为 0.3molL-1 的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为A+2价 B+3价 C+4价 D+5价14在5 mL 0.05 molL1的某金属氯化物溶液中，逐滴加入0.1 molL1 AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价A+1 B+2 C+3 D
6、+4二、双选题（每题有2个正确答案，只选1个且正确得2分，多选或错选都得0分。本题共4小题，每题4分，共16分）15下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH（Na2CO3）盐酸BCO2（CO）CuO加热CFe （Al）盐酸过滤DCl2（HCl）饱和食盐水洗气16下列反应的离子方程式正确的是A小苏打与盐酸反应 HCO3- + H+CO2+H2OB氯气与水反应 Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO- C氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2+ SO42= BaSO4D用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ +
7、 2Fe2+17下列说法中，正确的是A漂白粉的有效成分是次氯酸钠 B氯化氢在空气中呈现白雾C碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D氟气(F2)通入水中有氧气(O2)生成n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.3518将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是A镁和铝的总质量为9gB盐酸的物质的量浓度为5 molL1CNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L第II卷 非选
8、择题（共42分）三、实验题（本题包括1小题，共12分）19.（12分）实验室欲配制0.25 molL1的NaOH溶液500mL有以下仪器： （1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 （2）该实验中两次用到，其作用分别是 、 。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却在操作中需称量NaOH：_g ，上述操作步骤正确的操作顺序为_（用序号填写）。（4）以下操作使得最终所配NaOH溶液物质的量浓度偏低的是 (填代号)。称量时，误将砝码放至右盘、NaOH固体放至左盘称量时NaOH放在滤纸上称量转移前使用的容量瓶未烘干定容摇匀后，发现凹
9、液面低于刻度线定容时仰视刻度线四、填空题（本题包括3小题，共30分）20.（10分）（1）（6分）2012年4月15日，央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。1) 已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO2是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。2) 明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 。a都不稳定，密封放置沉淀 b两者均有
10、丁达尔现象c分散质微粒可通过滤纸（2）(4分)已知CN离子、SCN离子和Cl离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：1) MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式： 2) (CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式： 21（10分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。请回答下列问题：（1）甲室中气体的物质的量为_mol。（2）甲室中气体的质量
11、为_g。（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为_，质量比为_。（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“_”处（填数字）。22(10分)某溶液中可能含有CO、SO、HCO三种离子中的一种或两种。为探究其组成，取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份样品溶液中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份样品溶液中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验步骤，在此实验的基础上做进一步的实验验证，给出实验结论。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯
12、、1 molL1硫酸、2 molL1盐酸、2 molL1硝酸、1 molL1氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程：(1)提出假设：假设1：溶液中只存在CO。假设2：_。假设3：_。假设4：溶液中存在SO、HCO(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。(可不填满，也可增加步骤)步骤编号实验操作预期现象和结论用胶头滴管取少量样品溶液加入试管中，再用胶头滴管取过量的1 molL1氯化钡溶液并滴加到此试管中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中产生白色沉淀高一化学答案2012.01.17一、单选题（每题有1个正确答案，本题共14
13、小题，每题3分，共42分）题号1234567答案CBCDBCA题号891011121314答案CACCCBC二、双选题（每题有2个正确答案，只选1个且正确得2分，多选或错选都得0分。本题共4小题，每题4分，共16分）题号15161718答案BDADBDAC三、实验题（本题包括1小题，共12分）19.（12分）（1）(2分)；胶头滴管(1分)、500ml容量瓶(1分)；（2）搅拌(加速溶解) (1分)、引流(1分)（3）5.0g (2分)；(2分)（4）(2分) 四、填空题（本题包括3小题，共30分）20（10分）（1）（6分，每空2分）1）+2 盐 2）C （2）(4分每个方程式2分，)1）M
14、nO2+4HSCN(浓)=Mn（SCN）2+（SCN）2+2H2O2）（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O21（10分，每空2分）（1）1.0 （2）11.0 （3）3:2 51:4 （4）2解析：（1）看图可知甲、乙两室气体的体积比为5:3，故其物质的量之比为5:3，所以甲室中气体为1.0mol。（2）HCl气体的质量为0.6mol36.5g/mol=21.9g，则甲室中气体的质量为21.9g10.9g=11.0g。（3）NH3、H2混合气体的平均相对分子质量为11.0g/mol，用十字交叉法可求出二者的物质的量之比为3:2，质量比为51:4。（4）甲室中NH3的物质的量为1.0m
15、ol3/5=0.6mol，恰好等于HCl的物质的量，所以二者恰好完全反应生成NH4Cl固体，剩余H2的物质的量为0.4mol，所以活塞b将会左移至“2”处。22(10分)解析：(1)向一份样品溶液中加入过量的盐酸，产生无色气泡，说明溶液中含有CO、HCO中的一种或两种；向另一份样品溶液中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能有CO、SO中的一种或两种。故溶液中离子的存在有四种可能性：溶液中只存在CO；溶液中存在CO和HCO；溶液中存在CO和SO；溶液中存在HCO和SO。(2)欲证明溶液中只有HCO和SO，只需要在此实验基础上增加一个排除CO存在的实验即可。故可先向溶液中加入过量的氯化钡溶液过滤，然后向生成的白色沉淀中滴加过量的盐酸，观察沉淀是否溶解，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO，而无CO；向滤液中加入稀硝酸或稀盐酸来证明HCO的存在。答案：(1)假设2：溶液中存在CO和HCO(2分)假设3：溶液中存在CO和SO(2分)(2)步骤编号实验操作预期现象和结论向装有沉淀的试管中加入过量的2 molL1盐酸(2分)沉淀不溶解说明原溶液中一定含有SO，而无CO(1分)向装有滤液的试管中加入2 molL1盐酸(2分)出现无色气泡，说明原溶液中含有HCO(1分)