1、高考资源网（ ），您身边的高考专家2013届高三年级月考试题卷化学试题命题人：张功涛、刘广海、袁 斌 2012-12-22相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 64Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Zn 65 Li 7一、选择题7下列说法中，不正确的是 A光导纤维的主要成分是SiO2 D玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 C明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B大量排放SO2会引起酸雨8下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀BSiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被
2、用于制造通讯光缆 C用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼，这是利用了该材料的生物功能D汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的9设NA代表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目。下列叙述正确的是A标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA B将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+ N（Cl）+ N（ClO-）= 2NAC常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NAD7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/10-12m1601107066主要化合价+2+5、+3、-3+5、+3、-3
3、-2下列叙述正确的是A离子半径：WXB气态氢化物的稳定性：ZWC化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY11.下列说法正确的是A相同体积、相同pH的三种溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：BNaHCO3溶液中有：c（Na+）+ c（H+）= c（HCO3-）+ c（CO32-）+ c（OH-）C相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的顺序是：DpH= 4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10molL-1乙醇、乙酸浓硫酸N
4、aOH溶液制乙酸乙酯 D浓硫酸Cl2 干燥氯气 ACuSO4溶液直流电源+电解精炼铜 C粗铜NH4Cl和Ca(OH)2棉花实验室制氨气 B-12下列实验装置设计正确的是 22下列离子方程式正确的是A氯化铁溶液中加入铜粉:2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+B向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)22H+ Fe2+2H2OC. 硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42-BaSO4 D向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：2H+SO42-+Ba2+ 2OH-=BaSO4+ 2H2O23据图判断下列说法正确的是A图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小B图1中醋酸溶液的p
5、H：a点的比b点的大C图2中c点对应的溶液为Fe(OH)3的不饱和溶液D由图2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调pH约为4左右导电性加水的体积 b a 图1 向冰醋酸中加水（恒温）Cu(OH)2Fe(OH)3 cc/10-2 molL-1pH1234670.050.10图2 c（Fe3+）或c（Cu2+）与pH分布图5 30（16分）已知工业上合成氨的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：写出该反应平衡常数
6、的表达式K=_反应进行到4分钟就达到平衡。请计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为 ；该温度下反应达到平衡时，5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 移动 （填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）原因是： 。化学平衡常数将 （填“增大”、“减少”或“不变”）。 在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 molL1 ），请在图中画出第5分钟后NH3浓度的变化曲线。31（16分）已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)；H= -187.4 kJm
7、ol-1。300oC时，在一定容积的密闭容器中，当c（CO2）=1.00 molL-1、c（H2）=1.60 molL-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：（1）使用催化剂时，反应在10小时内的平均反应速率：V（H2） = mol（Lh）-1。CO2的转化率反应时间/h催化剂催化剂100.180.20（2）下列叙述正确的是 。 A当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态 B充入氩气增大压强有利于提高CO2的转化率 CCO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂比催化剂高D催化效率：在上述反应条件下，催化剂比催化剂高（3）根据图中数据，计算此反应在300oC时的平衡常数。（写出计
8、算过程）（4）将上述平衡体系升温至400oC，平衡常数：K（400oC） K（300oC）（填、或）。(5) 已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H= -242.8 kJmol-1 ，则反应2CH3OH（g）+ 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)；H= kJmol-1。32（16分）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：铁红LiFePO4磷酸过量碳粉Li2CO3锂辉石浓硫酸300冷却、加水过滤滤渣滤液滤渣滤液N
9、aOH、pH=11适量Na2CO3过滤Na2CO3饱和液过滤、热水洗涤FePO4高温除杂过程已知：2LiAl（SiO3）2 + H2SO4(浓) Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O温度/20406080溶解度(Li2CO3)/g1.331.171.010.85溶解度(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）从滤渣中可分离出Al2O3，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式 。沉淀溶液（含Al3+）Al2O3滤渣过量试剂a灼烧（2）滤渣的主要成分是： （填化学式）。（3）向滤液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂
10、的化学方程式 。33（16分） 某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。ANa2SO3K浓H2SO4BCDE(1) 在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为 。(2) 在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为 。 (3) 在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分进行了探究。请回答下列问题。 限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5molL-1HCl、0.5molL-1 H2SO4、0.5molL-1BaCl2、品红溶液、新制澄清石灰水。（） 假设一：该白色沉淀为Ca
11、SO3；假设二：该白色沉淀为 (填化学式)；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。（）基于假设一，在答题卡上填写下表：实验操作预期现象和结论将D中沉淀过滤、洗涤干净备用。用另一干净试管取少量沉淀样品，加入 。 。（）若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式： 。 答题卷30（16分）K=_ （3分） v(NH3)为 ；（3分） （3分）原因是： 。（2分） （3分）（2分）31（16分）（1）V（H2） = mol（Lh）-1。 (3分) （2） 。(4分)（3）计算此反应在300oC时的平衡常数。（写出计算过程）(4分)（4）K（400oC） K（300oC）(2分)(5)H= k
12、Jmol-1。(3分)32（16分）（1） 。 （4分）（2） （4分）（3）原因是 。（4分）（4） 。（4分）33（16分）(1) 。（3分）(2) 。（4分）(3) （） （2分）（）（5分）实验操作预期现象和结论将D中沉淀过滤、洗涤干净备用。用另一干净试管取少量沉淀样品，加入 。 （） 。（2分）化学题答案和评分标准一、选择题7、C 8、C 9、C 10、D 11、C 12、B (每题4分)；22、AD 23、BD （每题6分）二、填空题30、（16分）（3分）（3分，写2.5102、0.025得2分，单位错或写成“mol/Lmin”扣1分）向正反应方向；（3分）原因是：若只把容器的体
13、积缩小一半，各种物质的浓度都加倍（1分），反应熵QK，平衡向正向移动（1分）也可答体积缩小一半相当于增大体系的压强（1分），平衡向气体分子数减小（1分）的方向即正反应方向移动 （2分）不变（3分）（2分） C（NH3）（molL-1） 31、（16分）(1、3问计算中有效数字不是2位的,或者不带单位运算的，共扣1分)（1） 0.054 (3分) 。（2） A D (4分 选对一个得两分，但有一个错选该题不得分)（3）(共4分） CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) 起始浓度(mol/L) 1.00 1.60 0 0 变化浓度(mol/L) 0.20 0.60 0.
14、20 0.20 平衡浓度(mol/L) 0.80 1.0 0.20 0.20 (1分)C(CH3OH)C(H2O)C(CO2)C3(H2)0.20 mol/L0.20 mol/L0.80 mol/L(1.0 mol/L) 3 K = = 0.050(mol/L)-2 （1分） （1分） 答：此反应在300度时的平衡常数为0.050mol-2/L-2（1分）（4） (2分) （5） -353.6 (3分)32、（16分）方程式不配平或者化学式错误,给0分,不标注气体或者沉淀符号,或不注明必须的反应条件的,共扣1分（1）Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ （4分）（其它如Al3+与N
15、aHCO3、Na2CO3、NaAlO2等反应方程式正确也得分）（2）Mg(OH)2、CaCO3（共4分，对一个得2分，答错不得分，但不倒扣分）（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（4分）（4）2FePO4+ Li2CO3+2C 2LiFePO4+3CO（4分）33、（16分）方程式不配平或者化学式错误,给0分,不标注气体或者沉淀符号,或不注明必须的反应条件的,共扣1分（1）硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠或写相应溶质的化学式都可以）（3分）（2）2Fe3+SO2+2H2O =2Fe2+SO42-+4H+（4分）（3）（）CaSO4（2分）（）（5分）实验
16、步骤预期现象和结论过（适）量0.5 molL-1HCl（1分），塞上带导管的单孔塞（1分），将导管另一端插入取有少量澄清石灰水（品红溶液中）的试管（1分）。(气体不导出,直接添加检验试剂的扣2分)若固体完全溶解，有气泡放出、且澄清石灰水变浑浊（或品红溶液退色）则假设一成立；（1分）；若固体不溶解，或者溶解但无气泡放出，或澄清石灰水未变浑浊（品红不退色），则假设一不成立。（1分）（）2SO2+2H2O+Ca(ClO)2 = CaSO4+2HCl+H2SO4（2分）或者2SO2+2H2O+Ca(ClO)2+CaCl2 = 2CaSO4+4HCl 或者2SO2+2H2O+Ca2+ +2ClO- = CaSO4+4H+2Cl-+ SO42-或者2SO2+2H2O+2Ca2+ +2ClO- = CaSO4+4H+2Cl-(原则上写出氧化还原反应,正确的给满分)欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。