1、石景山区20142015学年第一学期期末考试试卷高三化学 考生须知1 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。2 选择题答案涂在答题卡指定位置，非选择题答案写在答题纸的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 第卷（选择题 共42分）一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1下列电池属于二次电池的是A 锌银钮扣电池B氢氧燃料电池C铅蓄电池D锌锰干电池2下列化学用语正确的是CH2CH2CH2 n ACO2的结构式：O=C=O B葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2OCN2H4的电子式： D聚丙烯的结构简
2、式： 3下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A萃取 B盐析 C重结晶 D蒸馏4下列比较中，正确的是 A原子半径：NaMg B碱性：NaOHKOH C结合H+的能力：CO32Cl D还原性：IBr5下列物质性质与应用对应关系不正确的是A明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂BSO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆C单质硅具有半导体性能，可以制成光电池 DFe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆 HOCH2 COHOn6下列说法正确的是 AHOCH2COOH的缩聚物是 B乙醛和丙烯醛（）不是同系物 C已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面 D结构为-CH=
3、CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-的高分子的单体是1,3-丁二烯7将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确的是浓盐酸红色石蕊试液FeSO4溶液AlCl3溶液a b c dA试管a中产生白烟B试管b中溶液由红色变为蓝色C试管c中能发生氧化还原反应D试管d中先有沉淀，后沉淀溶解A8某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是 A电流方向：电极 电极 B电极逐渐溶解 C电极上发生还原反应 D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl向右池移动9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1mol OH含有的电子数目为9NAB1mol Cl2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为NAC室
4、温下，1L pH1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NAD1molC1462+所含中子数目为6NA通电 10解释下列过程的方程式正确的是 A氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na+ + Cl通电 B用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3H2O=SO32+2NH4+H2OC工业冶炼金属铝：AlCl3(熔融) Al + Cl2D向物质的量之比为1:1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸： OH+CO32+2H+=HCO3+H2OH2OO2催化剂O211下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是SO2Cl2Cl2ANH3 NO NO2 HNO3 Ca(
5、OH)2 加热浓HClB浓缩海水 Br2 HBr Br2CMnO2 Cl2 漂白粉 加热催化剂裂解D石油 乙烯 聚乙烯12已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是ANaHX的电离方程式为NaHX= Na+ + H+ + X2BHX的电离程度小于HX的水解程度C离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HX) + c(X2)D加水稀释，促进HX水解，c(HX)增大 13实验:0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。分别取少量的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前
6、者出现浑浊，后者溶液仍澄清。取少量的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列分析不正确的是 A实验证明了的滤液中含有Ag+，由此推断的滤液中也含有Cl B实验证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解 C实验的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒 D由实验推测：若在的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解14利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是溶液固体溶液实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSiB浓盐酸MnO2Na2S氧化性：Cl2SC盐酸CaCO3C6H5ONa酸性：碳酸苯酚D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应第卷（非选择题 共58分）二、非选
7、择题（共5小题，共58分）15（14分）由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下：EH一定条件(CH3)2CHNH2PCl3HClAg2O、NaOHHNO3稀NaOH XABCDYFGJ已知 最简单的DielsAlder反应是RCHO+RCH2CHO稀NaOH+ H2O（R、R 表示烃基或氢）（1）BXC的反应类型是_；B中的含氧官能团除了羟基外，还有_（填名称）。（2）X的结构简式是_。 C+YD是加成反应， 推测Y的结构简式是 _。（3）E的结构简式是_。（4）同时满足下列条件的G的同分异构体有_种。 遇FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应能发生水解反应
8、（5）H生成J的同时还有HCl生成，写出该反应的化学方程式_。（6）糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式_。16（10分）电子工业中，可用FeCl3HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：溶液A滤渣调节pH过滤FeCl3溶液（循坏利用）NaHCO3滤液Cu2(OH)2CO3稀盐酸蚀刻废液H2O2溶液搅拌请回答：（1）FeCl3HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 ，又可提高蚀刻速率。（3）步骤中加入H2O2溶液的目的是 。（4）已
9、知：生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2 根据表中数据推测调节pH的范围是 。（5）写出步骤中生成CO2的一个离子方程式_（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。（6）写出步骤生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式_。17（12分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途（1）25时将氯气溶于水形成氯气氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图16-1所示。 已知HClO的杀菌能力比ClO强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH7.5与 pH6时杀菌效果强
10、的是_。 氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为 _。（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式_。（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在_极（填阴或阳）生成，生成ClO3的电极反应式为_。（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl、1mol ClOx（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图16-2所示从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填离子符号）。 B A + D反应的热化学方程式为 （
11、用离子符号表示）。18（12分）已知：2X(g)Y(g)a Z(g)，T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入6mol X和2 mol Y，根据图示回答：（1）a = _；用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/(Lmin)。（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是 。（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （选填字母）。 A容器内压强保持不变 B容器内密度保持不变 CX的物质的量不再变化 D(X)正 =(Z)逆（4）其他条件相同时，若升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y的转化率的是 （选填字母）。 A选择适当的催化剂 B分离出Z C增大压强 D升
12、高温度 （5）X、Y、Z由C、H、O三种元素中的一种或几种组成，信息如下：物质XYZ所含元素种数123分子中的电子总数大于1018燃烧热（kJ/mol）-285.8-283-726.5则Z的分子式为_。根据燃烧热数据分析，等质量的X、Y、Z充分燃烧，放出热量最多的是_（填分子式）。19（10分）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20），搅拌，测量温度为T1 ；.静置恒温后测量温度为T2 ；.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20），搅拌，测量温
13、度T3。得到表1的数据： 温度试剂 表1 T1/T2/T3/Na2CO323.320.023.7NaHCO318.520.020.8回答下列问题：（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。 （2）根据试题后的附表判断：步骤中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_。（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水_，NaHCO3固体溶于水_（填“放热”或“吸热”）。（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 mL水（20）的烧杯中加入10 mL_，搅拌，测量温
14、度为22.2。（5）结合上述探究，下列说法正确的是_。ANaHCO3与盐酸的反应是吸热反应 B不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体CNa2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为_（用代数式表示）。附表：溶解度表 温度溶解度10 20 30 40 Na2CO312.5 g21.5 g39.7 g40.0 gNaHCO38.1 g9.6 g11.1 g12.7 g石景山区20142015
15、学年第一学期期末考试试卷 高三化学参考答案题号1234567891011121314答案CADAABDABBCBDC二卷除标明的1分，剩余空一律2分一个15（共14分） （1）加成反应；酯基（各1分）（2） O=C=NCH3（3） CH3CHO（4）3种（分别是邻、间、对三种，如：）（5）+(CH3)2CHNH2 + HCl H+（6）n+n （n-1）H2O+ 16（共10分） （1）Fe3+ 、Fe2+和Cu2+ （2分，写对3个得2分，少一个得一分）（2）抑制氯化铁水解 （1分）（3）将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去（1分）（4）3.2，4.7）或3.2pH4.7（5）4H+
16、Cu2(OH)2CO3 3H2O +2 Cu2+ CO2或4Fe3+3Cu2(OH)2CO3+3H2O 4Fe(OH)3+6 Cu2+3 CO2（6）2Cu2+4HCO3 Cu2(OH)2CO3+H2O +3 CO2 17（共12分） （1）pH=6时 （1分） Cl2(aq)H2OHClOHCl（1分）； HClOHClO（1分） Cl2(g)Cl2(aq) （不算给分点）；（2）Cl2+2NaClO2 2NaCl+2ClO2 （2分）（3）阳（1分）； Cl6e +3 H2O 6HClO3（2分）（4）ClO2（2分） 3ClO(aq) 2Cl(aq)ClO3(aq) H-116kJmol1 （2分）18（共12分）（1）1；0.15mol/(Lmin)（各1分）（2）0.1 (或1/10)（3）A C （4）BC（5）CH4O H219. （共10分）（1）CO32+H2O HCO3+OH（2）Na2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解（1分）（3）放热；吸热（各1分）（4）10 mL密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20）（1分）31m184（m1-m2）100%（5）AC（6）
