1、 乾安七中20202021学年度第七次质量检测 高一化学试题注意事项：1）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。2）考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷左侧远离密封线的边缘处。答题要远离密封线。3）可能用到的原子量： H-1 C12 N14 O16 Na23 Cu-64 Zn-65第I卷（客观题 共60分）一、选择题：本题共25小题，1-15每小题2分,16-25每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能
2、等。下列能源属于绿色能源的是()太阳能风能石油煤潮汐能木材A. B. C. D. 2. 下列变化过程，属于放热反应的是()液态水变成水蒸气Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 Al与四氧化三铁高温下反应 固体NaOH溶于水 H2 在 Cl2 中燃烧 食物腐败A. B. C. D. 3. 下列关于无机非金属材料的说法不正确的是()A. 传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B. 新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度C. 高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料主要成分都是硅酸盐4实验室
3、制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A是氨气发生装置B是氨气尾气吸收装置C是氨气发生装置D是氨气收集装置5. 厉害了，我的国展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是()A. 制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重6下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
4、A 氮气与氢气反应制取氨气，减小反应的压强BZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度CFe与稀硫酸反应制取H2时，改用18.4mol/L的浓硫酸DNa与水反应时增大水的用量7. 下列有关电池的说法不正确的是( )A电脑、手机上用的锂离子电池属于二次电池B氢氧燃料电池可把化学能转化为电能C碱性锌锰干电池中，锌电极是负极D锌铜原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极8在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g) = 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是( )通过减小容器体积增大压强 升高温度 将炭粉碎 通入CO2 增加炭的量 恒容条件下通入N2ABCD9可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不
5、同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是( )Av(A)=0.8 mol/(Lmin)Bv(B)=1.2 mol/(Lmin)Cv(C)=0.4 mol/(Lmin)Dv(C)=0.02mol/(Ls)10下列有机物分子中不含有官能团的是 ()A CH3CH2OH B CH2CH2C D11.9.7g铜锌合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其在标准状况下的体积为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液中，此时溶液中的浓度为A. 0.3 B. 0.4 C. 0.2 D. 0.612. 用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，说法不正确的是A. 图1装置检验出有CO生成，能证
6、明焦炭与二氧化硅发生了反应B. 图2可用作少量氨气的尾气吸收装置C. 图3装置可以除去SO2中的少量HClD. 图4关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性13.某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：取代，加成，加聚，水解，酯化，中和，氧化，置换，它能发生的反应有()A B C D 14在2L恒温密闭容器中通入等物质的量的N2和H2并发生反应：N2 +3H2 2NH3 (正反应放热)，下列叙述正确的是( )A升高温度正反应速率升高，逆反应速率降低B若5min后NH3的物质的量为0.6mol,则0到5min内的正反应平均v(N2)=2.4mol/(Ls)C一段时间后N2和H2的物质的量比为2
7、:1，则N2的转化率为20%D当容器内温度不再改变时，说明该可逆反应处于平衡状态15.将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作如下：加热；滴入稀硫酸；加入新制的氢氧化铜浊液；加氢氧化钠溶液中和。以上各步骤的先后顺序的正确排列是()A B C D 16.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂。虽然是一种“农药”，但它不仅在田间地头，在我们百姓家庭中也随处可见，如蚊香等。下图所示是一种拟除虫菊酯溴氰酯的结构简式：下列对该化合物的叙述中，正确的是()A 不能燃烧B 可使酸性KMnO4溶液褪色C 属于烃D 含有羧基17. 一种锂电池的工作原理如下图所示，正
8、极反应液可以在正极区和氧化罐间循环流通，氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以将Fe2氧化，自身被还原为SO。下列关于该电池说法正确的是()A. 电池放电时将电能转化为化学能B. 放电时Li由正极区移向负极区C. 放电时的负极反应为Fe3e-=Fe2D. 氧化罐中反应的离子方程式为：2Fe2S2O=2Fe32SO18. 一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是() C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物
9、质的量不再变化单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为132A. B. C. D. 19.下列现象或事实不可用同一原理解释的是( )A.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B. H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率C.次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用,能使品红溶液褪色D.烧碱溶液和硅酸钠溶液都不能用带有磨口玻璃塞的细口瓶保存20.下列图示变化为吸热反应的是（ ）ABCD21.如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是（ ）A直观看，该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量B2
10、mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量C断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量D1 mol N2和1 mol O2生成NO(g)过程中放出180 kJ能量22.硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。2SO2O22SO3，H0是工业上接触法制硫酸的重要反应之一。下列说法正确的是（ ）A增加O2的浓度对反应速率没有影响 B降低温度能加快反应的速率C添加催化剂能加快反应速率 D增大压强可以使SO2全部转化为SO323. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4+
11、 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）A. PbO2是电池负极B. 负极的电极反应式为：Pb + SO42- 2e-= PbSO4C. PbO2得电子，被氧化D. 电池放电时，溶液酸性增强24. 下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的反应速率最大的是选项金属(粉末状)及其物质的量/mol酸的浓度及体积反应温度/AMg0.16molL-1盐酸10 mL30BZn0.13molL-1盐酸10 mL60CFe0.16molL-1盐酸10 mL30DMg0.13molL-1硫酸10 mL60A. AB. BC. CD. D25.主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支
12、链的烷烃有()A 5种 B 4种 C 3种 D 2种第II卷（主观题 共40分）26（8分）（）有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：（1）写出C物质的结构简式：_；（2）上述转化反应中，属于取代反应的有_；属于加成反应的有_（用反应序号填写）；（3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是_；请写出下列转化的化学反应方程式：（4）B + D E：_；（5）乙烯生成聚乙烯：_；27.（14分） I.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题
13、：(1)下列氢化物中最稳定的是_(填字母代号)。A. HCl B. HBr C. HI(2)按照反应，生成2mol HI _(填“吸收”或“放出”)的热量为_kJ。II.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应，经5min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)。求：(1)A或B起始的物质的量是_。(2)5min内用B表示的该反应的平均反应速率是_。(3)x的值是_III.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程
14、式为_；(2)从开始至2min，B平均反应速率为_；平衡时，C的物质的量为_；(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的_(填序号)；A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molCC.相同时间内消耗，同时消耗D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化E.B的体积分数不再发生变化(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_(填序号)。A.加催化剂 B.降低温度C.容积不变，充入A D.容积不变，从容器中分离出A28. （6分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一、(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的_极(填“正”或“负”)。(2)
15、Zn电极的电极反应式是_。(3)Cu电极上发生的反应属于_(填“氧化”或“还原”)反应。(4)当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过了_mol电子。(5)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能是_(填序号)。CaO+H2O=Ca(OH)22H2+O2=2H2O2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl229（12分）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为-5.5，遇水和潮气分解。请回答下列问题：（1） NO与Cl2在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，Zn和稀HNO3制NO。制取NO的离子方程式为 。选用如图甲所示的
16、部分装置预制备一瓶干燥、纯净的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为 (气流方向从左至右)。（2）文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如图乙所示：反应原理：NaNO2+2HCl=NOCl + NaCl + H2O。制取装置图：仪器X为恒压分液漏斗，用它代替分液漏斗优点是 。装置C的U形管中观察到的现象是 ，装置D的作用是 。（3）取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为 。乾安七中20202021学年度第七次质量检测高一化学答案12345678910111213141516171819
17、202122232425DDDCDBDDADBACCCBDACADCBDD26(8分，除特殊标注外每空1分）（1） CH3CHO （2） （3） 有（砖）红色沉淀产生 （4） （方程式各2分） CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 27 （14分，除特殊标注外每空1分）(1) . A （2）放出 9 (1). 3mol (2). (3). 2 (1) . 3A+B 3C (2) . 2.4mol (3) . CE (4). BD28 （6分，除特殊标注外每空1分）(1). 负 (2). Zn-2e-=Zn2+ (3). 还原 (4). 0.4 (5). （2分）29（12分，每空各2分）（1）3Zn +8H+ +2=3Zn2+ +2NO+4H2O；befihdcg；（2）便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶中有红褐色液体生成；防止水蒸气进入U形管中，同时除去尾气中的酸性气体（3）3NOCl +2H2O=HNO3+3HCl +2NO