1、机密启用前2021年福建省普通高中学业水平选择性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是（ ）A高温烧结过程包含复杂的化学变化 B具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点C制作所用的黏土原料是人工合成的 D属硅酸盐产品，含有多种金属元素2豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物质，其分子结构如下图所示。关于豆甾醇，下列说法正确的是（ ）A属于芳香族化合物 B含有平面环状结构C可发生取
2、代反应和加成反应 D不能使酸性溶液褪色3设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A所含极性共价键的数目为B晶体中阴、阳离子总数为C与足量反应生成的分子数为D电解熔融制，电路中通过的电子数为4明代徐光启手迹记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：下列说法错误的是（ ）A的分解产物X为 B本流程涉及复分解反应C的沸点比的低 D制备使用的铁锅易损坏5实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是（ ）A的电子式为 B滴入淀粉溶液，不变蓝C加水稀释，平衡逆向移动 D加少量固体平衡正向移动6室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（ ）A的溶液：、B的溶液：、C
3、的溶液：、D的溶液：、7利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（ ） A比较与的金属性强弱 B除去中的并干燥 C制取乙酸乙酯（必要时可加沸石） D实验室制取氯气8某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是（ ）A简单氢化物的稳定性： BY的氧化物是两性氧化物CR、W、X只能组成共价化合物 D最高正价：9催化剂（）的应用，使电池的研究取得了新的进展电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的是（ ）A电池
4、可使用有机电解液 B充电时，由正极向负极迁移C放电时，正极反应为D、和C都是正极反应的中间产物10如图为某实验测得溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的变化曲线。下列说法正确的是（ ）Aa点溶液的比c点溶液的小 Ba点时，Cb点溶液中，c(Na+)=c()+2c() D段，减小说明升温抑制了的水解二、非选择题：本题共5小题，共60分。11（13分）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿（主要含，还有、的化合物及等）为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）“焙烧”产生的气体用_吸收后可制取氮肥。（2）“浸出”时，转化为提高单位时间内钼浸出率的措施有_（任写
5、两种）。温度对内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致_。（3）“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中和的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的不小于_。（已知：；和的分别为35.2和17.2）（4）“净化”后，溶液中若有低价钼（以表示），可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为_。（5）“沉淀”时，加入的目的是_。（6）高温下用还原可制得金属钼，反应的化学方程式为_。【已知：受热分解生成】12（14分）溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验。实验步
6、骤：往A中加入一定体积（V）的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体用秒表测量收集所需的时间，重复多次取平均值（t）回答下列问题：（1）仪器A的名称为_。（2）检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，_。（3）若需控制体系的温度为，采取的合理加热方式为_。（4）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。实验编号溶液溶液醋酸水14.04.08.033424.04.015038.04.04.04.083412.04.04.00.038_，_。该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用
7、实验数据计算得_（填整数）。醋酸的作用是_。（5）如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，与盐酸反应生成，分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅，装置中还能观察到的现象有_。分解的化学方程式为_。13（13分）化学链燃烧（）是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：（1）反应 _。（2）反应的平衡常数表达式_。（3）氧的质量分数：载氧体_（填“”“=”或“”“=”或“ （4）58%（5）反应为放热反应，温度升高平衡左移温度高于时，大于21%，载氧体无法载氧（6）膨润土；14（1）21（2）N原子轨道半充满，比相邻的O原子更稳定，更难失电子；O，S同主族，S原子半径大于O原子，更易失去电子（3）cd （4）杂化；2，3 （5）15（1）醛基（2）；消去反应（3）甲醚（或二甲醚）（4）（5）
