1、高考资源网（） 您身边的高考专家 海淀区高三5月初适应性试卷练习1本试卷共100 分。考试时长90 分钟。第一部分本部分共14 题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是ABCD酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（ ）A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“世间丝、麻、裘皆具素质”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质C“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏
2、D古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金3下列化学用语的表述正确的是 A钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：B由Na和Cl形成离子键的过程：CNaHCO3的水解平衡：D实验室制乙炔的反应：4科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为XYZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构5H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速
3、率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2 + Br2 = 2H+ + O2+ 2Br-。下列说法正确的是 AH2O2分子中含有离子键和非极性键B在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子C机理中第2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- = 2H2O + Br2D若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了6设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A向含有FeBr2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子数目为3NAB40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NAC含0.1 m
4、ol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NADC3H8分子中的2个H原子分别被1个NH2和1个OH取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NA7向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是ACu2+将H2O2还原为O2BH2O2既表现氧化性又表现还原性CCu2+是H2O2分解反应的催化剂D发生了反应Cu2O+H2O2 + 4H+= 2Cu2+ 3H2O8 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装
5、置已略去） 中的反应中的现象结论AMnO2与浓盐酸加热KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性BCu与浓硫酸加热溴水褪色SO2有漂白性CNa2CO3与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚D电石与饱和食盐水酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔有还原性9 PdFe3O4Fe（） Fe（）H2H+NO2N2eeFe3O4中含有、，分别表示为Fe（）、Fe（），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2，其反应过程示意图如右图所示，下列说法不正确的是APd上发生的电极反应为：H2 - 2e 2HBFe（）与Fe（）的相互转化起到了传递电子的作用C反应过程中NO2被Fe（）还原为N2D用该法
6、处理后水体的pH降低10.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为18的氯原子：BN2的结构式：N=NCNa+的结构示意图： DH2O的电子式： 11聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为:下列说法不正确的是AHO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3B高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在C合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D以1，3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH12. 室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水
7、中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的c(H)=1.01014 mol/LB. a点时溶液的Kw小于d点时溶液的KwC. b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热13在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0 B图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率C图中Y点所示条件下
8、，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K200014探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是ANa2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH- B对比、，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 C推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3+ CO32-D加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的 第二部分本部分共5 题，共58 分。
9、15（15分） 可降解塑料PCL的结构可表示为。其合成路线如下。已知：回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是_ 。（2）D的结构简式是_ 。（3）M的分子结构中无支链。M生成D的反应类型是_ 。（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团。E的结构简式是_ 。（5）F生成G的化学方程式是_ 。（6）下列说法正确的是_ 。aK没有顺反异构 bM在一定条件下可发生聚合反应 cPCL的结构中含有酯基 （7）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_ _。（8）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一。用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）。_ 已知：合成路线流程图示
10、例： 16（11分）煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源。（1）煤液化是_（填“物理”或“化学”）变化过程。（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示：空气 空气 冷循环酸成品酸H2S燃烧炉SO2反应器吸收塔 SO2反应器中的化学方程式是_ 生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。H2O2吸收SO2的化学方程式是_ ；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是_ （3）H2S
11、还可用于回收单质硫。含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 随时间t的变化如图。 由图中信息可知，0 t1时，一定发生的反应是_ （用离子方程式表示）。 t1以后，溶液中n (Fe3+ ) 保持基本不变，原因是_ _。17.(9分) （1）已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H41 kJmol1 C(s)+2H2(g)CH4(g) H73 kJmol1 2CO(g)C(s)+CO2(g) H171 kJmol1 则CO2(g)+4H2(g) CH4(g
12、)+2H2O(g) H 。（2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图所示。实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由_。 M点的平衡常数Kp= 。（只列算式。Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度。某物质的平衡分压=总压该物质的物质的量分数）（3）下图表示在一定条件下的1 L的密闭容器中， X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况。下表是3 mol X和1mol Y在一定温度和一定压强
13、下反应，达到平衡时C的体积分数(C%)。 X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为 。表中a的取值范围是 。 根据上图和上表分析，25 min 40 min内图中曲线发生变化的原因可能是 。 18.(10分）铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。 （1）Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是 。（用离子方程式表示）。 （2）已知某溶液中，Co2、Ni2的浓度分别为0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中 的值等于 。 （已知KspCo(OH)26
14、.01015，KspNi(OH)22.01015）（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示： 上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： _ ，在实际生产中一般控制反应温度30以下，其原因是：_ _。 反应加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明_。 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 经测定ClO与ClO3离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_。（
15、4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为_；其中可循环使用的物质_。19.(13分）（某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.410-41.410-33.010-71.510-4（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化 实验操作：充分振荡后3滴0.1 mol/L A溶液2 mL 0.1 mol/L B溶液1 mol/L C溶液充分振荡后，过滤，取洗净后的沉淀足量稀盐酸试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验BaCl2Na2CO3Na2SO4实验Na2SO4
16、Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解 实验说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后， 。 实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 。 实验说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因： 。（2）探究AgCl和AgI之间的转化 实验：充分振荡后3滴0.1 mol/L乙溶液2 mL 0.1 mol/L甲溶液0.1 mol/L KI(aq)实验：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：acb0）。装置步骤电压表读数 .如图连接装置并加入试剂，闭合Ka.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全b.再向B中
17、投入一定量NaCl (s)c.重复，再向B中加入与等量NaCl(s)a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。 实验证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是 （填序号）。a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液 实验的步骤中，B中石墨上的电极反应式是 。 结合信息，解释实验中ba的原因： 。 实验的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是 。 （3）综合实验，可得出结论： 。化学参考答案：第一部分（共48分）每小题3分：题号1234567答案DBBCCDA题号89101112131
18、4答案ADDBCDD第二部分（共58分）15.（15分）（1）羟基（1分）（2）（2分）（3）酯化反应（取代反应）（1分）（4） （2分）（5） （2分）（6）b c （2分）（7） （2分） （8） （评分：催化剂写“Cu、Ag”可得分；仅缺“加热”得2分；第3步氧化剂写“银氨溶液或新制氢氧化铜”其他均正确本题得2分，共3分）16（11分）催化剂（1） 化学 （1分） （2） 2SO2+O2 2SO3 （没写催化剂不得分，2分） SO2 + H2O2 H2SO4 （2分） （2分） （3） H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+ （2分） t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，
19、Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O） （2分）17(9分)（1）H162 kJmol1 （1分）（2） 与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低。 （2分） Kp = pa-2（1分）（3）Y+3X2C （2分，没有写可逆符号不得分） 25.1a64.2 （2分） 缩小容器体积或增大压强 （1分）18.（10分）（1）Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+（2分，没有写可逆符号不得分）（2）3（1分）（3）2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO4
20、2-+3Cl+5H2O（2分，写成Fe3+ 和ClO反应,系数正确不扣分，多写Fe3+和OH反应不给分也不扣分） 防止生成的高铁酸钠发生分解（1分） 该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小（1分）11：3（1分）（4）Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O（2分） NaOH溶液（1分）19.（13分）（1） 沉淀不溶解或无明显现象 （1分） BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O （2分） BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq) + (aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动 （2分，不写或说明沉淀平衡口分）（2） b （1分） 2I- - 2e- = I2 （2分） 由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱 （2分，只说浓度或还原性得1分） 实验表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则cb说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了AgI + Cl- AgCl + I- （2分，每点1分）（3）溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现 （1分）- 16 - 版权所有高考资源网