1、限时集训(三十五)常用仪器与基本操作(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列关于实验操作的叙述中正确的是A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中液面C用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D可燃性气体点燃前必须检验其纯度2实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是()编号试剂保存方法理由A钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B液溴密封保存在细口瓶中防止升华C浓硝酸密封保存在铁制容器中避免见光分解D烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化3下
2、列实验操作正确的是()4实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是()A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗5(2012天津高考有改动)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的乙酸乙酯从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.100 0 molL1K2Cr2O7溶液装置或仪器6从试剂瓶的颜色、瓶塞的选择上看，下列两种试剂保存方法相同的是()A浓硝酸与浓盐酸B水玻璃与纯碱C氯化铵和硝酸银
3、D氢氧化钠和磷酸7化学实验必须以实验安全为前提。下面的操作不会出现危险的是()A强碱溶液滴到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后用稀醋酸冲洗B取适量水沿玻璃棒缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中C为防止药品污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中D制备CO时，为防止CO逸出，待刚刚出现气体时就在气体发生器出气口点燃8(2012北京高考)下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和9下列有关实验操作的叙述正确的是()A进行焰色反应时，所用铂丝先用稀盐酸洗涤并充分灼烧B酸碱中和滴定时，锥形瓶需先用待测液润
4、洗23次，再加入待测液C用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出D鉴定某溶液中是否含有CO时，应使用的试剂是稀盐酸和澄清石灰水10下列叙述中不正确的是()A过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)序号为和的仪器的名称分别为_、_。(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的_(填序号)。(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_(填名称)。(4
5、)在配制溶液时，需要用到的仪器是_(填序号)。(5)仪器上标有温度的是_(填序号)。12(12分)托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。(1)其中标示出使用温度的仪器是_。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液D准确稀释任意某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质(3)如下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_(填编号，下同)，读数为_mL；为滴定管的是_，读数为_mL。(4)下列可能由于错误操作，使所得的数据比正
6、确数据偏小的是_。A称取4.2 g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘B使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线C酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液进行中和滴定D用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数13(14分)海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：海水滤液滤液NaCl溶液NaCl(1)步骤中试剂A为_，加入过量A的目的是_。(2)步骤中试剂B为_，加入过量B的目的是_。(3)步骤中试剂C为_，加入适量C至_，其目的是。(4)步骤的实验操作为_
7、，试根据图示回答：按顺序写出图中编号仪器的名称：_；仪器a的作用是_，其目的是_；当仪器b中出现_时即可停止加热。(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为_g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_。14(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一滴定法用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。反应原理：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的
8、仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_(填仪器名称)。(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。A稀硝酸B稀盐酸C稀硫酸 D浓硝酸(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_(夹持部分略去)(填字母序号)。方案二称量法操作流程如下： (4)步骤中除用H2O2外还可以使用的物质是_。(5)步骤是否可以省略_，理由是_。(6)步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、_、冷却、称量。(7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为_g(用含a的代数式表示)。答 案限时集训(三十五) 常用仪器与基本操作1D2.A3.B4.B5.A6.B7.A8.A9选A酸、碱中和滴定时，锥形瓶不
9、能润洗，否则，结果偏高。用CCl4萃取碘水中的I2时，由于CCl4的密度比水大，有机层从分液漏斗下口放出，检验溶液中是否含有CO时，应先加入BaCl2(或CaCl2)溶液，再用稀盐酸和澄清石灰水进行检验。10选D蒸发结晶时，待溶液中有少量水时停止加热，利用余热蒸干。11解析：是酒精灯；是烧杯；是试管；是胶头滴管；是普通漏斗；是分液漏斗；是圆底烧瓶；是容量瓶；是量筒；是冷凝管。在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。容量瓶、量筒上标有温度。答案：(1)容量瓶冷凝管(2)(3)试管(4)(5)12解析：(
10、1)计量体积的玻璃仪器有具体使用温度。(2)容量瓶只能用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。(3)量筒无零刻度，滴定管小(数)上、大(数)下。量筒精确度为0.1 mL，滴定管精确度为0.01 mL。由于量筒只能粗略量取液体体积，不估读。(4)托盘天平称量为“左物右码”，A中称得3.8 g NaCl；B中定容摇匀，部分溶液附着在瓶壁上，无影响；C中滴定管使用前未用标准液润洗，导致碱液的浓度偏大；D中俯视液面时，读取的液面比实际应量取的液面低。答案：(1)容量瓶、滴定管、量筒(2)BCDE(3)2.52.60(4)AD13解析：(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2和SO。(2)加入Na2CO3，除
11、去Ba2。(3)加入盐酸，除去CO和OH。(4)该实验为蒸发操作，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热。(5)配制NaCl溶液时，由于托盘天平精确到0.1 g，故称取NaCl的质量为5.8 g或5.9 g，定容选择100 mL容量瓶。答案：(1)Ba(OH)2使Mg2和SO全部转化为沉淀而除去(2)Na2CO3使Ba2全部转化为碳酸钡沉淀而除去(3)盐酸无气体产生除去过量的CO和OH(4)蒸发玻璃棒、蒸发皿、酒精灯搅拌防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅大量固体(5)5.8(或5.9)100 mL容量瓶14解析：(1)配制25
12、0 mL一定物质的量浓度的溶液一定使用250 mL的容量瓶。(2)KMnO4溶液具有强氧化性，能将盐酸氧化为Cl2，而HNO3本身具有强氧化性，影响KMnO4的性质，故酸化KMnO4使用稀H2SO4。(3)KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶活塞，故KMnO4应盛装在酸式滴定管中。(4)步骤；主要目的是将Fe2氧化成Fe3，除H2O2外，氯水也可以将Fe2氧化为Fe3。(5)步骤不能省略。因为Fe2与过量碱液反应经一系列操作后得到的a g并不是纯净的Fe2O3。(6)步骤得到的是Fe(OH)3，步骤得到的是Fe2O3，故需要将Fe(OH)3灼烧成Fe2O3。(7)1片补血剂中含Fe元素的质量为256 gmol10.07 a g。答案：(1)250mL容量瓶(2)C(3)B(4)氯水(或其他合理的氧化剂)(5)不能因为Fe2与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量(6)灼烧(7)0.07 a