1、赤峰二中（2015级）2016-2017学年度上学期期末考试化学试卷注意事项：1.试卷总分100分，时间90分钟。2.试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。3.试卷一律在答题卡上作答。答卷前，考生请认真填写答题卡相关信息。可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Pb 207第I 卷（选择题）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1下列关于有机物的说法正确的是A可以用裂化汽油萃取溴水中的溴B乙醛和葡萄糖都能与新制Cu(OH)2反应KS5UKS5UC室温下，溴乙烷在水中的溶解度比乙醇大D含有6个碳原子的有机
2、物分子中最多可形成5个C-C键2下列有关化学用语正确的是 ACCl4的结构式： B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C乙酸的最简式为：CH2O D乙烯的结构简式为：CH2CH2 3下列说法中正确的是 A纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 B当铅蓄电池的电解质溶液中通过2mol电子时，负极增重96g C当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不腐蚀4四联苯 的一氯代物有A3种 B4种 C5种 D6种5在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是A沸点：戊烷2甲基丁烷乙烷B同分异构体种类（不考虑立体异构）：戊烷戊
3、烯戊醇 C密度：苯水硝基苯D共线碳原子数：1，3丁二烯丙炔6下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去甲烷中乙烯酸性KMnO4溶液洗气乙烯可与酸性KMnO4溶液反应B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去苯酚中三溴苯酚水，过滤三溴苯酚难溶于水D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大7下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A1mol甲基含10NA个电子B标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NAC一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物所含碳原子数为0.2NAD等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧时消耗氧气分子数相等均为
4、7.5 NA8某羧酸酯的分子式为C16H22O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为AC12H12O4 BC12H6O5 CC12H14O5 DC12H18O59下列有关有机化合物的说法正确的是A正丁烷和异丁烷互为同系物B苯的结构比较特殊，其分子中不存在双键和单键C苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应10分子式为C9H18O2的有机物在酸性条件下可水解为相对分子质量相等的酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A4种 B8种 C 16种 D32种11下列有关化学实验的
5、操作或说法中，正确的是A为了减缓电石与水的反应速率，可用饱和食盐水代替水B制溴苯将液溴、铁屑和苯混合，反应中可观察到容器中有大量白色雾气KS5UKS5UC向盛有少量苯酚溶液的试管中，滴加几滴FeCl2溶液，可看到溶液呈紫色 D检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化，再加硝酸银溶液，观察现象122013年3月我国科学家报道如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是Aa为电池的正极B电池放电反应为Li1-xMn2O4+xLi LiMn2O4C放电时，a极锂的化合价发生变化D充电时，溶液中Li从a向b迁移13下列有关命名的说法正确的是 ACH3C
6、H（OH）CH（CH3）2 3甲基2丁醇 B 3甲基2丁烯KS5UKS5UKS5U C 加氢后可以得到2-乙基丁烷 D 1，3，4-三甲基苯14下列有机物结构与性质分析正确的是 A乙酸乙酯核磁共振氢谱出现两组组峰，且峰面积之比为3：1 B 分子中所有原子可能都处于同一平面C莽草酸（）能与溴水发生加成反应而褪色D含氧官能团有4种，能发生取代、加成、还原、氧化、消去等反应15某有机物A对氢气的相对密度为29 ，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳气体 （密度为1.963g/L）。下列说法不正确的是A该有机物分子式为C3H6O B能发生银镜反应的有机物A只有一种KS5UKS5UKS5UC该有
7、机物一定能与H2发生加成反应 D该物质分子中不可能所有原子共面16下列叙述正确的是A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近液面析氢腐蚀越严重BCu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应C如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中D如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小KS5UKS5U第II 卷（非选择题）17（16分）某化学小组采用类似乙酸乙酯制备的装置(如图1)，用环己醇制备环己烯。可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度(g/cm3)熔点()沸点()
8、溶解性环己醇1000.9625161能溶于水环己烯820.81-10383难溶于水 (1) 制备粗品在试管a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。缓慢加热至反应完全，在试管c内得到环己烯粗品。 试管a中发生反应的化学方程式为 ，反应类型 。本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。 a中碎瓷片的作用是 ，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。 A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料 导管b除了导气外还具有的作用是 ，试管c置于冰水浴中的目的是_ 。 (2) 制备精品 仪器d 的名称为 。 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性
9、杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后用_(填入编号)洗涤。 aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液 再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入无水氯化 钙的目的是 。 最终通过蒸馏得到纯净环己烯11.5 g，本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。 A41% B50% C61% D70%18（17分） 如图是一个二甲醚(CH3OCH3)燃料电池工作时的示意图（图1），请回答下列问题： （1）燃料电池的负极反应式为： 。（2）工作一段时间后，甲池溶液pH将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若用此装置电解精
10、炼铜，则M为 。（4） 若用惰性电极电解足量CuSO4溶液，乙池总反应离子方程式为： 。 当外电路通过6mol电子时，乙池需加入 g 可恢复原溶液组成。（5）生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图2所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。 NH4NO3溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。 石墨b电极与外加电源 相连。（填“正极”或“负极”） 电解一段时间后，III室的溶液pH将 。（填“增大”、“减小”或“不变”） 石墨a电极反应式为： 。19（19分）化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定
11、条件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的化学名称为 。B中官能团名称 。（2）C生成D的化学方程式为 ，该反应类型为_。（3）E的分子式为 。（4）F生成G的化学方程式为 ，该反应类型为_。（5）I的结构简式为 。（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三
12、组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式 。J的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_(填标号)。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪赤峰二中（2015级）2016-2017学年度上学期期末考试化学试卷答案选择： BCDCD DCCDC ACACC B17. 2分 消去反应 1分 1分 防止暴沸 1分 B 1分 冷凝 1分 防止环己烯挥发 2分 蒸馏烧瓶 1分 上 1分 c 1分 f 1分 干燥，除去有机物中的水份 1分 D 2分18. CH3OCH3-12e- +16OH- = 2CO32- +11H2O 3分减小 2分 粗铜 1分 2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+4H+ （注明电解条件） 2分240gCuO 或372gCuCO3 2分NH4+ + H2O NH3H2O+H+ 2分负极 1分 增大 2分 4OH- -4 e-= O2+2H2O 或2H2O -4 e-= O2+4H+ 2分19. 2-氯-2-甲基丙烷 2分 碳碳双键 1分 2分 氧化反应 1分 C4H8O2 2分 2分 取代反应 1分 2分 18种 2分 2分 c 2分
