1、章末综合测评(一)认识化学科学一、选择题1下列说法不正确的是()A假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B化学模型在研究物质的结构和性质变化时有很重要的作用C研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D探究物质性质的基本程序是做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D探究物质性质的基本程序是观察物质的外部特征预测物质的性质实验和观察解释和结论，D选项错误。2下列关于氯气的叙述正确的是()A若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移B用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠C氯气不能溶于水，所以可用排水法收集DCl、Cl2均呈黄绿色，有毒B氯气有毒且密度比空气的大，若发生泄漏，应立即向上风地区转移，
2、并用湿毛巾捂住口鼻，A项错误；氯气有毒，所以可以灭鼠，B项正确；氯气可溶于水，常温下1体积水约溶解2体积的氯气，故不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集，C项错误；Cl无色、无毒，D项错误。3油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是()ANaHCO3 BCa(OH)2CNaOH DNaClANaHCO3能与酸反应生成CO2，可用作发酵粉，A项正确；Ca(OH)2与酸反应不能产生气体，且具有腐蚀性，不能用作发酵粉，B项错误；NaOH是强碱，具有腐蚀性，不能用作发酵粉，C项错误；NaCl与酸不反应，不能用作发酵粉，D
3、项错误。4关于钠的叙述中，正确的是()A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高B钠的硬度小，实验室可用小刀切割，故A错误；钠的焰色反应为黄色，在空气中加热反应可生成Na2O2，故B正确；金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故C错误；钠的熔点低，与水反应放出的热量可使钠融化成闪亮的小球，故D错误。5下列说法正确的是()A84消毒液的有效成分为次氯酸钠，起消毒作用的成分为次氯酸B漂白粉是纯净物，其有效成分为次氯酸钙CClO2也可用于漂白消毒，消毒能力比氯气弱D干燥的氯气不能使鲜花褪色
4、AA项，84消毒液由氢氧化钠溶液和氯气反应生成，84消毒液的有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠可生成具有消毒作用的次氯酸，正确；B项，漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，为混合物，有效成分为次氯酸钙，错误；C项，ClO2易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味，错误；D项，干燥的氯气和鲜花中的水反应生成具有漂白性的次氯酸，可使鲜花褪色，错误。6下列关于容量瓶的使用操作中正确的是()A使用容量瓶前应先检查它是否漏水B容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线
5、12 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中A容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能用待配液润洗。配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，而要在烧杯中溶解或稀释并冷却后方可转移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，所以在将液体转移到容量瓶之前，一定要将被转移的液体冷却到规定的温度，以确保所配溶液浓度的准确性。 7下列有关物质的性质及用途描述不正确的是()ACl2有漂白性，可使湿润的有色布条褪色BNa2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂C漂白粉可与CO2反应生成HClO
6、，可用于自来水的杀菌消毒D钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂ACl2没有漂白性，Cl2可使湿润的有色布条褪色是因为氯气和水反应生成的HClO有漂白性，A选项错误。8下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)C标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数D2 molL1 H2SO4溶液中的H个数与1 molL1 HCl溶液中的H个数CA项，水的摩尔质量为18 gmol1，与其物质的量多少无关；B项，二者c(Cl)均为2
7、molL1；C项，n(CO)1 mol，n(SO2) mol mol，前者n(O)1 mol，后者n(O) mol，故符合题意；D项，未知溶液的体积，不能比较H个数。9设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1 L 2 molL1的AlCl3溶液中含氯离子数为6NA标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA BC DAn(混合气)0.5 mol，由于两种气体分子均为双原子分子，故n(原子)2n(分子)1 mol，即原子数为
8、NA，正确；据阿伏加德罗定律知正确；n(Cl)3n(AlCl3)31 L2 molL16 mol，正确；标准状况下，H2O为液态，错误；O2、O3均由O原子构成，n(O)2 mol，正确。10下列说法正确的是()A工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉B氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中C漂白粉露置于空气中会变质D氯气有漂白性，可用氯气漂白干燥的有色布条C工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，不是用澄清石灰水，A项错误；常温下氯气和铁不反应，所以液氯能贮存在钢瓶中，B项错误；漂白粉露置于空气中可以和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸在光照条件下分解，漂白粉会变质，C项正确；氯气不具
9、有漂白性，次氯酸有漂白性，D项错误。11配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是()A接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D液面接近刻度线12 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线C玻璃棒应插在刻度线以下，防止所配溶液体积增大。12用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()ABCDA探究钠与Cl2反应B证明Na2O2与水反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液反应D鉴别纯碱与小苏打DA项，该装置能进行Na与Cl2的反应；B项，如果脱脂棉燃烧，则能表明Na2O2与水反应放热；C项，如果气球变大，则
10、说明Cl2能被NaOH溶液吸收；D项，加热固体时，试管口不能向上倾斜。13向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5 mL 0.2 molL1 AgNO3溶液，恰好可使Cl完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是()A123 B126C236 D139C5 mL 0.2 molL1 AgNO3溶液恰好可使相同体积的FeCl3、MgCl2、KCl三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银沉淀，根据离子方程式ClAg=AgCl可知生成的沉淀AgCl的物质的量相同，三种溶液中含有Cl的物质的量相等。假设产生AgCl的物质的量为6 mol，根据氯原子守恒，则n(FeCl3)n(Ag
11、Cl)2 mol，n(MgCl2)n(AgCl)3 mol，n(KCl)n(AgCl)6 mol，由于溶液的体积相等，所以三种溶液的浓度之比等于它们的物质的量之比，故c(FeCl3)c(MgCl2)c(KCl)236。14设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，25.5 g NH3所含的原子数为6NAC标准状况下，11.2 L水所含的分子数为0.5NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故11.2 L氯气的物质的量小于0.5 mol，则分
12、子数小于0.5NA，故A错误；25.5 g氨气的物质的量为n1.5 mol，而1个氨分子中含4个原子，故1.5 mol氨气中含6NA个原子，故B正确；标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故C错误；气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故同温同压下同体积的任何气体单质的物质的量相同，但含有的原子个数不一定相同，故D错误。15某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.2 gcm3的溶液，下列说法不正确的是()A需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 gB容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液C定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成
13、所配制溶液物质的量浓度偏高D该溶液的物质的量浓度约为7.5 molL1A用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%的溶液，需用500 mL的容量瓶，NaOH固体的质量为500 mL1.2 gmL125%150 g，故A错误；因为配制溶液过程中需加水，容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液，故B正确；定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高，故C正确；该溶液的物质的量浓度cmolL17.5 molL1，故D正确。16下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B将Na块放入水中，产生气体
14、：2Na2H2O=2NaOHH2CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，化学方程式为：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2OB将切开的金属Na暴露在空气中，钠与氧气反应生成氧化钠，反应方程式为4NaO2=2Na2O，表面由光亮逐渐变暗，A错误；Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成的氢氧化钠潮解，C错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，
15、化学方程式为：NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O，D错误。17关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法不正确的是()ANa2CO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应BNa2CO3比NaHCO3稳定CNaHCO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为21CA正确，Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；B正确，Na2CO3加热不分解，NaHCO3受热分解；C不正确，NaHCO3与CaCl2溶液不反应，与石灰水反应生成CaCO3沉淀；D
16、正确，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。1828 g CO气体在1 mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是()ACO与氧气反应，只消耗了0.5 mol氧气B充分反应后Na2O2固体质量增加了28 gC通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5 molD若2 g H2替代28 g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2 gC2COO2点燃,2CO2，28 g CO与氧气反应，只消耗了0.5 mol氧气，故A正确；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，充分反应后Na2O2固体质量的增加
17、量与CO的质量相等，为28 g，故B正确；2COO22CO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，通过以上两步反应，余下氧气的量不变，物质的量仍为1 mol，故C错误；2 g H2的物质的量为1 mol，燃烧生成水后与过氧化钠反应，2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2固体质量的增加量等于氢气的质量，为2 g，故D正确。19将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分加强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是()A消耗盐酸一样多B放出CO2的总量一样多C后者生成的NaCl是前者的一半D后者消耗盐酸是前者的一半A从题中数据可知Na2CO3、NaHCO3各为1
18、 mol，所以放出CO2的总量一样多，B正确；84 g NaHCO3加热后生成53 g Na2CO3，为106 g Na2CO3的一半。盐酸用量多少可根据Na与Cl相等判断，前者Na是后者的二倍，所以C、D正确。二、非选择题20根据所学知识填写下列空白。(1)在标准状况下，67.2 L CO2是_mol，质量为_g，含有_个CO2分子，其中含有_mol氧原子。(2)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_L，它与同条件下_mol H2S含有相同的氢原子数。(3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则RO2的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。
19、(4)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 gmol1，其物质的量浓度是_。(5)标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水(密度1 gcm3)中，所得溶液的密度为d gmL1，则此溶液的物质的量浓度为_molL1。A BC D解析(1)在标准状况下气体的摩尔体积是22.4 Lmol1，则67.2 L CO2的物质的量是3 mol，质量为3 mol44 gmol1132 g，含有3NA个CO2分子，其中含有3 mol26 mol氧原子。(2)在标准状况下，1.7 g氨气的物质的量是1.7 g17 gmol10.1 mol，所占的体积约为0.1 mol
20、22.4 Lmol12.24 L。分子中含有氢原子的物质的量是0.3 mol，则含有0.3 mol氢原子的H2S的物质的量是0.3 mol20.15 mol。(3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该气态氧化物的体积是448 mL，物质的量是0.448 L22.4 Lmol10.02 mol，则该氧化物的摩尔质量为1.28 g0.02 mol64 gmol1，所以R的相对原子质量为6416232。(4)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 gmL1，则根据c可知，该浓硫酸的物质的量浓度是 molL118.4 molL1。(5)标准状况下，V L A气体(摩尔质
21、量为M gmol1)的物质的量是 mol，质量是 g。溶剂的质量是100 g，则溶液质量是100 g g，所以溶液的体积是 L，则此溶液的物质的量浓度为 molL1。答案(1)31323NA6(2)2.240.15(3)64 gmol132(4)18.4 molL1(5)B21如图中，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)已知A是一种重要的化工原料，
22、在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_。请写出A与水反应的化学方程式：_。A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是_ (用化学方程式表示)。解析(1)根据题给信息可知，A为Cl2，B为NaOH，C为NaCl(或NaClO)，D为NaClO(或NaCl)，E为H2O，F为Na2O2，G为O2。(4)Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中容易失效，原因是Ca(ClO)2CO2H2O=CaC
23、O32HClO，2HClO2HClO2。答案(1)Cl2O2(2)2NaOHCl2=NaClNaClOH2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)溶液先变红后褪色Cl2H2O=HClHClOCa(ClO)2Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO222某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。ABCEF(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_。(2)C中盛有_，目的是_。(3)写出装置D中发生反应的化学方程式：_。(4)指出装置E的
24、错误：_。解析(1)大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。(2)二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；C中盛有浓硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸气。(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气。(4)E、F装置为排水法收集氧气，故E中导气管应“短进长出”。答案(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)E中导气管应短进长出23欲用98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制成浓度为0.5 molL1的稀硫酸500 mL。(1)选用的主要仪器有：_，_，_，_，_。(
25、2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A用量筒量取浓硫酸B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D洗净所用仪器并将洗涤液转移至容量瓶中E稀释浓硫酸F将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积约为_mL(结果保留1位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒应选用_ mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，后同)。将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度_。在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度_；并洗涤
26、烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_。定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使浓度_；仰视则使浓度_。解析(1)操作步骤有计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。(2)根据配制步骤可知，正确的操作顺序是AEFDCB。(3)浓硫酸的物质的量浓度为c mol
27、L118.4 molL1，设需要的浓硫酸的体积为V，根据溶液稀释定律c稀V稀c浓V浓可知，18.4 molL1V103 LmL10.5 molL1500 mL103 LmL1，解得V13.6 mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积约为13.6 mL可知，选用15 mL量筒；将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是使热量及时地扩散，若搅拌过程中有液体溅出，则导致溶质减少，结果会使浓度偏低；在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则温度降低后溶液体积减小，会使浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则溶质减少，会使浓度偏低；定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使液面偏低，浓度偏高；反之会使加水的量偏多，所配溶液的浓度会偏低。答案(1)量筒烧杯玻璃棒500 mL容量瓶胶头滴管(2)AEFDCB(3)13.615偏低使热量及时地扩散偏低冷却至室温偏高偏低偏高偏低