1、北京市西城区20192020学年度第一学期期末试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第卷（选择题 共42分）1.可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是A. 旧自行车钢圈B. 旧报纸C. 旧塑料盆D. 旧衣物【答案】A【解析】【详解】A、钢圈的主要材料是铁的合金，故A符合题意；B、旧报纸的主要成分是纤维素，故B不符合题意；C、旧塑料的主要成分是有机高分子材料，故C不符合题意；D、旧衣物的主要成分是有机高分子材料，故D不符合题意。答案选A。2.下列说法不正确的是A. 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B. 蛋白
2、质遇饱和硫酸钠溶液变性C. 油酸甘油酯可通过氢化反应变硬脂酸甘油酯D. 油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐【答案】B【解析】【详解】A、鸡蛋清是蛋白质，故能和浓硝酸发生颜色反应显黄色，且加热能使蛋白质变性，故A正确；B、硫酸钠为轻金属盐，不能使蛋白质变性，能使蛋白质发生盐析，故B错误；C、油酸甘油酯含有碳碳双键，与氢气能够发生加成反应生成硬脂酸甘油酯，故C正确；D、油脂含有酯基，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，又叫皂化反应，故D正确。答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握物质的结构与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意蛋白质盐析和变性的条件。3.下列反
3、应过程，与氧化还原反应无关的是A. 在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁B. 向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+C. 向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放D. 补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收【答案】B【解析】【详解】A、钢铁设备上连接金属锌，构成原电池时锌为负极，原电池反应为氧化还原反应，故A不符合题意；B、向废水中加入Na2S，S2-与Cu2+、Hg2+反应生成对应的沉淀，为复分解反应，故B符合题意；C、向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，为氧化还原反应，故C不符合题意；D、维生
4、素C有还原性，可防止亚铁离子氧化为铁离子，这与氧化还原反应有关，故D不符合题意。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化。4.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第A族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A. 元素的金属性：K37RbB. 中子数为50的Rb的核素：50RbC. 与同周期元素53I的原子半径比：RbID. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOHRbOH【答案】C【解析】【分析】铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第A族，为碱金属元素，同主族从上到下金属性增强，
5、同主族元素化合物的性质相似，以此来解答。【详解】A、同主族从上往下金属性增强，所以金属性：K37Rb，故A错误；B、中子数为50的Rb的核素表示为：87Rb，故B错误；C、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径RbI，C正确；D、同主族从上往下金属元素对应氧化物水化物的碱性增强，故碱性RbOHKOH，故D错误。答案选C。【点睛】考查元素周期表，侧重考查学生的分析能力，要求学生熟悉元素周期表的排布规律，同时了解元素的一些性质变化规律。5.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A. 无色溶液中：Cu2+、K+、SCN、ClB. 含有NO3的溶液中：I、SO32、SO42、H+C. 由水电
6、离出的c(H+)1.01013 molL1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO3D. pH11的NaOH溶液中：CO32、K+、NO3、SO42【答案】D【解析】【分析】A、Cu2+显蓝色；B、NO3在酸性条件下具有强氧化性；C、由水电离出的c(H+)1.01013 molL1的溶液既可能是酸也可能是碱；D、pH11的NaOH含有氢氧根。【详解】A、Cu2+显蓝色，故A不符合题意；B、溶液中含有大量H+，显酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，I、SO32均不能大量共存，故B错误；C、由水电离出的c(H+)1.01013 molL1的溶液既可能是酸也可能是碱，NH4+在碱性溶液中不能大
7、量存在，HCO3在酸性和碱性条件下都不能大量共存，故C错误；D、pH11的NaOH溶液中有钠离子和氢氧根，CO32、K+、NO3、SO42与它们都不反应，可以共存，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。6.下列说法正
8、确的是A. 1 mol O2的体积是22.4 LB. 1.7 g NH3中含有的质子数约为6.021023C. 8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.011023D. 0.5 molL1NaCl溶液中含有Cl的物质的量为0.5 mol【答案】B【解析】【详解】A、气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算气体体积，故A错误；B、1.7gNH3的物质的量为n=0.1mol，1个NH3中含有10个质子，0.1molNH3的质子数为1mol，所以，1molNH3的质子数数目约为6.021023，故B正确；C、8gS物质的量为：=0.25mol，在足量O2
9、中完全燃烧转移的电子数约0.2546.021023=6.021023，故C错误；D、溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键。7.下列解释事实的化学用语不正确的是A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+ = H2O+CO2B. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2OC. 氨的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2OD. 少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH+SO2= SO32+H2O【答案】A【解析】【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸
10、钙应该写成化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+，故A错误；B、铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O，故B正确；C、氨的催化氧化反应，氨被氧化为NO，化学方程式为：氨的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O，故C正确；D、少量二氧化硫与烧碱溶液反应生成亚硫酸钠，离子方程式为：SO2+2OH=SO32-+H2O，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书
11、写是否正确。8.向2 mL 0.8 molL1 FeSO4溶液中，滴加2 mL1 molL1 NaHCO3溶液，产生无色气体和白色沉淀。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确的是A. 无色气体是CO2B. HCO3只发生了电离C. 白色沉淀中含有FeCO3D. 上述实验过程中发生了氧化还原反应【答案】B【解析】【分析】FeSO4与NaHCO3溶液反应，产生无色气体和白色沉淀，气体能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳，沉淀中有FeCO3，HCO3是二元弱酸的酸式根既发生了电
12、离，也发生了水解。【详解】A、产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，在该反应中肯定为二氧化碳，故A正确；B、HCO3是二元弱酸的酸式盐离子，既能发生电离，也发生水解，故B错误；C、浊液迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，表明沉淀中有FeCO3，故C正确；D、另一份静置一段时间后变为红褐色，生成了氢氧化铁，说明溶液中亚铁离子被氧气氧化成铁离子，故D正确。答案选B。9.PET（，M链节= 192 gmol1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c molL1 NaOH醇溶液滴定m g PE
13、T端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是A. PET塑料是一种可降解高分子材料B. 滴定终点时，溶液变为浅红色C. 合成PET的一种单体是乙醇的同系物D. PET的平均聚合度（忽略端基的摩尔质量）【答案】C【解析】【分析】是聚酯类高分子，它的单体为：HOCH2CH2OH和，可以发生水解反应生成小分子。【详解】A、PET塑料是聚酯类高分子，可发生水解反应生成HOCH2CH2OH和，故A正确；B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反应完时生成羧酸钠，显弱碱性，使酚酞试剂显浅红色，B正确；C、的单体为：HOCH2CH2OH和，乙二醇中有两个羟
14、基，在组成上与乙醇也没有相差-CH2-的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故C错误；D、NaOH醇溶液只与 PET端基中的羧基反应，n（NaOH）=cv10-3mol，则PET的物质的量也等于cv10-3mol，则PET的平均相对分子质量=g/mol，PET的平均聚合度，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的种类和个数要相同，二是组成上要相差-CH2-的整数倍。10.室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不
15、变）：溶液a通入0.01 mol HCl加入0.01 mol NaOHpH4.764.674.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法不正确的是A. 溶液a和 0.1 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者B. 向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO结合H+生成CH3COOH，pH变化不大C. 向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变D. 含0.1 molL1 NH3H2O与0.1 molL1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液【答案】C【解析】【分析】含0.1 mol CH3COOH和0.1
16、mol CH3COONa的溶液中，如果加入少量的强酸或强碱，反应后不会改变溶液的大致组成，pH变化不大；如果加入较多的强酸或强碱，则会改变溶液的组成和性质。【详解】A、1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a中，CH3COONa电离出CH3COO-，对CH3COOH的电离有抑制作用，因此溶液a中CH3COOH的电离程度小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度，故A正确；B、向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO结合H+生成CH3COOH，反应后溶液组成为0.11 mol CH3COOH和0.09 mol CH3
17、COONa，溶液组成没有大的变化，pH变化不大，故B正确；C、向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，0.1 mol CH3COOH完全反应，得到CH3COONa溶液，显碱性，pH变化大，故C错误；D、含0.1 molL1 NH3H2O与0.1 molL1 NH4Cl的混合溶液，加入少量强酸或强碱，溶液组成不会明显改变，故也可叫缓冲溶液，故D正确。答案选C。11.下列实验的现象与结论相对应的是ABCD实验现象电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏加热一段时间后溶液蓝色褪去加热，肥皂液中产生无色气泡和中均迅速产生大量气泡结论铁片作负极，片刻后铜片作负极淀粉在酸性条件下水解，产
18、物是葡萄糖铁粉与水蒸气反应生成H2MnO2一定是中反应的催化剂A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】A、开始时铁与浓硝酸反应生成氧化膜，铁为负极；铁的表面钝化后，无法与浓硝酸继续反应，则铜与浓硝酸发生反应，此时铜为负极，所以电流方向会发生改变，故A正确；B、蓝色褪去可以说明淀粉发生水解，但是无法确定其水解产物是不是葡萄糖，故B错误；C、不能说明肥皂液中产生无色气泡为氢气，也可能是空气受热膨胀产生气泡，故C错误；D、过氧化钠与水反应放出大量的热，因此无法判断二氧化锰是否产生了催化作用，故D错误。答案选A。【详解】该题考查基本实验的操作、现象、结论，要求对教材上的实验比较熟悉，
19、关键是对实验中的一些不确定情况能进行具体分析，试题有一定的灵活性。12.骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：已知：R1COOR2+R318OHR1CO18OR3+R2OH下列说法不正确的是A. 单体M1可用于配制化妆品B. 改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量C. 该合成反应为缩聚反应D. X、Y、Z中包含的结构片段可能有 【答案】C【解析】【分析】由信息中的已知反应可知，三种单体再生成聚酯三元醇时主要反生信息中的酯交换反应，其反应原理为醇羟基断开H原子，酯基断开碳氧单键，断开处相互结合生成新的物质。【详解】A、单
20、体M1为丙三醇，丙三醇具有吸水性，用于配制化妆品，故A正确；B、改变M1在三种单体中的比例，则产物的结构简式会改变，相对分子质量也会改变，故B正确；C、缩聚反应有小分子生成，而上述反应无小分子生成，故C错误；D、根据信息的反应原理，X、Y、Z中包含的结构片段可能有 ，故D正确。答案选C。13.液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如右图。下列说法不正确的是已知：Zn(OH)2+2OH = Zn(OH)42 。 KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。A. 放电过程中，H+由正极向负极迁移B. 放电过程中，正极的电极反应：MnO2+4H+2e= Mn2
21、+2H2OC. 充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)42+2e = Zn+4OHD. 充电过程中，凝胶中的KOH可再生【答案】A【解析】【分析】放电过程中，Zn为负极，电极反应式为： Zn -2e+4OH = Zn(OH)42，MnO2为正极，电极反应式为：MnO2+4H+2e= Mn2+2H2O，充电时的阴极反应式为：Zn(OH)42+2e = Zn +4OH，阳极反应式为： Mn2+2H2O-2e= MnO2+4H+。【详解】A、放电时正极反应式为：MnO2+4H+2e= Mn2+2H2O，消耗氢离子，应该是硫酸根离子向锌电极迁移，故A错误；B、MnO2为正极，电极反应式为：MnO2+
22、4H+2e= Mn2+2H2O，故B正确；C、充电时，由负极反应式写阴极反应式为：Zn(OH)42+2e = Zn+4OH，故C正确；D、充电过程中，阴极反应式：Zn(OH)42+2e = Zn +4OH，氢氧根与钾离子组成氢氧化钾，故D正确。答案选A。【点睛】该题考查可充电电池，一般先分析放电过程的负极反应式、正极反应式；再分析充电过程的阴极反应式和阳极反应式。14.某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)2NO(g) +O2(g) H 0。实验测得：正(NO2)k正c2(NO2)，逆(NO)k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。容器编号起始浓度
23、（molL1）平衡浓度（molL1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.60.10下列说法不正确的是A. 中NO2的平衡转化率约为66.7%B. 中达到平衡状态时，c(O2)0.2 molL1C. 该反应的化学平衡常数可表示为K=D. 升高温度，该反应的化学平衡常数减小【答案】D【解析】【分析】先用三段式法计算出实验中各组分的改变浓度和平衡浓度： 而实验相当于在基础上再加入NO，平衡会逆向移动，再判断各量的变化。【详解】A、由上述分析可知，中NO2的平衡转化率为，故A正确；B、中平衡时c(O2)=0.2 molL1，实验相当于在基础上再加入NO，平衡会逆向移动，c(O
24、2)0.2 molL1，故B正确；C、平衡时正(NO2)逆(NO)，即k正c2(NO2)k逆c2(NO)c(O2)，得=K，故C正确；D、该反应为吸热反应，升高温度，K值增大，故D错误。答案选D。第卷（非选择题 共58分）15.草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+和C2O42的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：称取一定质量的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H2C2O4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。称取m g中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70水浴
25、加热，用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含杂质与KMnO4不反应）。向滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用c molL1 KMnO4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO4溶液v2 mL。重复上述实验3次，计算。已知：草酸是弱酸。pH4时，Fe2+易被O2氧化。酸性条件下，KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn2+。(1)中加入稀硫酸的目的是_、_。(2)中与KMnO4溶液反应的微粒是_、_。(3)中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe2+。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO4溶液的体积V _v2 mL（填“”、“”或“”）。
26、(4)中，滴定时反应的离子方程式是_。(5)m g中制得的晶体中，Fe2+和C2O42的物质的量之比是_（用含v1、 v2的计算式表示）。【答案】 (1). 抑制Fe2+水解 (2). 增强溶液酸性，防止Fe2+被O2氧化 (3). Fe2+ (4). C2O42 (5). (6). (7). 【解析】【分析】先用硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2与饱和H2C2O4溶液反应制备草酸亚铁，称取m g草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，用 KMnO4溶液滴定至终点，Fe2+和C2O42都反应完，Fe2+被氧化为Fe3+，滴定后的溶液中加入过量锌粉将Fe3+完全还原为Fe2+，最后再
27、用等浓度KMnO4溶液滴定至终点，则可以计算出的Fe2+的含量，则C2O42消耗的KMnO4溶液体积为（v1- v2），可计算出C2O42的含量。【详解】(1)亚铁离子要水解，由信息可知pH4时，Fe2+易被O2氧化，加入稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解；增强溶液酸性，防止Fe2+被O2氧化；故答案为：抑制Fe2+水解；增强溶液酸性，防止Fe2+被O2氧化；（2）中与KMnO4溶液反应的微粒有Fe2+和C2O42，故答案为：Fe2+；C2O42；（3）中若未除净过量锌粉，则在后面的滴定反应中锌粉又会将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+继续和高锰酸钾反应，消耗的高锰酸钾溶液体积偏大，故答案为：；（4
28、）中滴定时，Fe2+与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为：；（5）中滴定时，MnO4-与Fe2+的关系式为：，的物质的量为：，Fe2+的物质的量为；在中C2O42与的关系式为, C2O42消耗的KMnO4溶液体积为（v1- v2），的物质的量为：，C2O42的物质的量为：，Fe2+和C2O42的物质的量之比为=，故答案为：。【点睛】该题主要考查氧化还原滴定，关键是要理清反应原理，用电子守恒法找出关系式，再由关系式进行计算。16.二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下： 已知：a发生器中制备ClO2的反应
29、：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2+3HCOOH+4Na3H(SO4)2+9H2Ob相关物质的熔沸点：物质CH3OHHCOOHClO2熔点/97959沸点/6510111(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有_性。(2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制最佳温度为_（填字母）。A010 B2030 C6070(3)经过程和过程可以获得芒硝（Na2SO410H2O）并使部分原料循环利用。已知：Na2SO410H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：_。结
30、合Na2SO410H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程的操作是：在32.4恒温蒸发，_。Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和_。【答案】 (1). 氧化 (2). B (3). ，加入NaClO3，使钠离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于Na2SO410H2O的析出 (4). 冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 (5). H2SO4【解析】【分析】由流程可知，发生器中制备ClO2, 冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，在吸收塔中用冷水冷凝ClO2，最后再储存；发生器中生成的Na3H(SO4)2进入Na3H(SO4)2处理器，用H2O2和NaClO3处理得到Na2SO
31、410H2O。【详解】（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有氧化性，故答案为：氧化；（2）冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，根据表格中相关物质的溶解度，控制的温度应该使CH3OH液化，但是ClO2不能液化，只有B项合适，答案选B；（3）在处理器中会发生反应：，加入NaClO3，使钠离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于Na2SO410H2O的析出，故答案为：，加入NaClO3，使钠离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于Na2SO410H2O的析出；过程的操作为在32.4恒温蒸发后，再冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为：冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以
32、循环利用的原料为NaClO3和H2SO4,故答案为：H2SO4。17.含氰根（CN）的废水必须经处理后排放。某电镀废水pH12，氰化物以CN、Cu(CN)32等形式存在（均以CN计），处理流程如下：(1)HCN是一元弱酸，用离子方程式表示NaCN水溶液显碱性的原因：_。 (2)二次处理阶段，使用不同方法氧化。过硫酸钾（K2S2O8）氧化法：K2S2O8溶液将CN（N为3价）氧化成毒性弱的CNO（N为3价）。碱性溶液中S2O82在一定条件下氧化CN生成CNO和SO42的离子方程式是_。不同浓度的K2S2O8溶液对CN的去除率如图1。工业上选用浓度为1 mmolL1K2S2O8溶液，不用0.75
33、mmolL1和2 mmolL1的原因是_。研究CN的氧化去除机理。（文献中为碱性条件下的结论）文献：a没有Cu+，S2O82对CN没有去除效果。bS2O82和Cu+反应生成硫酸根自由基（SO4）和CuO。 cSO4可能转变为羟基自由基（OH）。dSO4 、OH均可将CN氧化为CNO。叔丁醇只可以使OH失去活性，乙醇可以使SO4 、OH均失去活性。实验：相同条件下，向含Cu(CN)32的碱性废水中加入叔丁醇，CN的去除率没有影响；加入乙醇，CN的去除率降低50%。两种不同的CN的氧化去除机理如图2，结合文献和实验回答下列问题：补全“机理一”_。从“机理二”可看出CuO参与了去除CN，列举其证据：
34、_。 电解法：碱性环境中，在阳极发生两步反应，CN放电生成CNO，CNO再放电生成CO2和N2，第二步的阳极反应式是_。【答案】 (1). (2). (3). 1 mmolL1比0.75 mmolL1的反应速率快，CN的去除率高，比2 mmolL1成本低 (4). CN、CNO、SO4、SO42（从左到右） (5). 碱性条件下要有Cu+才能去除CN，而Cu+会生成CuO，加入乙醇，可以使SO4失去活性，而CN-的去除率仍然有50%，说明CuO参与了去除CN (6). 【解析】【分析】（1）CN水解显碱性；（2）K2S2O8溶液将CN（N为3价）氧化成毒性弱的CNO（N为3价），根据氧化还原原
35、理书写氧化还原方程式；由图1比较CN的去除率，考虑反应的速率和原料的经济性；由图2结合题目信息分析反应机理。 阳极第二步反应为CNO再放电生成CO2和N2， CNO中碳元素显+4价，氮元素显-3价。【详解】（1）HCN是一元弱酸，NaCN会水解导致溶液显碱性，离子方程式为：，故答案为：；（2）、碱性溶液中S2O82在一定条件下氧化CN生成CNO和SO42的离子方程式为：； 、由图1看出，选用浓度为1 mmolL1K2S2O8溶液，既考虑了反应的速率和CN的转化率，也考虑了成本，故答案为：1 mmolL1比0.75 mmolL1的反应速率快，CN的去除率高，比2 mmolL1成本低；、结合文献资
36、料（b）可知S2O82和Cu+反应生成硫酸根自由基（SO4）和CuO，再结合总反应看，SO4再与CN反应生成CNO和SO42，故图中机理一所填物质依次为：CN、CNO、SO4、SO42（从左到右）；故答案为：CN、CNO、SO4、SO42（从左到右）；、碱性条件下，没有Cu+，CN-不会被去除，而Cu+会生成CuO，加入乙醇，可以使SO4失去活性，而CN-的去除率仍然有50%，说明CuO参与了去除CN；故答案为：碱性条件下要有Cu+才能去除CN，而Cu+会生成CuO，加入乙醇，可以使SO4失去活性，而CN-的去除率仍然有50%，说明CuO参与了去除CN；阳极第二步反应为CNO再放电生成CO2和
37、N2，电极反应式为：。【点睛】该试题主要考查信息的处理能力，要先分析出总反应，再结合图中信息分析反应机理一和机理二，要求学生有一定的归纳整理能力。18.探究铁在某浓度H3PO4和H2O2的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：实验操作现象将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，加入30 mL 1.0 molL1 H3PO4和3 mL 30% H2O2的混合溶液（pH1）。一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随后停止产生气泡；一段时间后再产生大量气泡，再停止，出现周而往复的现象。过程中，溶液保持澄清。将与实验相同的铁钉放入烧杯中，加入30 mL 1.0 molL1H3PO4和3 mL H2O。片刻后铁钉表面
38、持续产生气泡，溶液保持澄清。已知：Fe3(PO4)2难溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。(1)用85% H3PO4配制100 mL 1.0 molL1H3PO4所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。(2)实验中铁钉表面产生气体的化学方程式是_。(3)探究停止产生气泡原因。提出假设：铁钉表面形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。甲同学进行实验，得出假设成立的结论。实验：将洗净的实验中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振荡，静置，溶液呈红色。乙同学认为实验无法证实假设成立，其理由是_。乙同学通过改进实验证实了假设成立。(4)铁钉表面突然产生大量气泡的可
39、能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面。实验证实了形成氧化膜过程中产生H+。实验：_（填操作），滴入少量FeSO4溶液后，立即测定pH，pH迅速降低。形成氧化膜（以Fe2O3计）的离子方程式是_。(5)实验中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率角度分析其原因：_。【答案】 (1). 100mL容量瓶 (2). (3). 未排除氧气的干扰 (4). 取与实验I初始时pH和浓度均相同的H2O2溶液于试管中 (5). (6). 铁与磷酸反应生成氢气和Fe2+，Fe2+在铁钉表面迅速被氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的氢气脱离：随后
40、发生磷酸溶解氧化膜的慢反应，氧化膜覆盖铁钉表面时不产生气泡，当氧化膜溶解后，铁又与磷酸反应产生氢气【解析】【分析】题目是进行探究性实验，在实验I中，铁钉表面产生气泡，是因为铁与H3PO4反应生成氢气，因为溶液保持澄清，根据信息可知还生成了Fe(H2PO4)2，一段时间后再产生大量气泡，再停止，出现周而往复的现象，与实验II对比可知是H2O2发生了作用，再根据后续的探究性实验分析出现周而往复的现象的原因。【详解】（1）根据配制一定物质的量的溶液所需要的仪器，还缺少100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；（2）由题目信息可知，铁与H3PO4反应生成氢气和Fe(H2PO4)2，化学方程式为：；
41、（3）氧气在酸性条件下可以将亚铁离子氧化成成铁离子，故实验无法证实假设成立，故答案为：未排除氧气的干扰；（4）、实验要证实形成氧化膜过程中产生H+，根据控制变量的思想，操作为：取与实验I初始时pH和浓度均相同的H2O2溶液于试管中，滴入少量FeSO4溶液后，立即测定pH，pH迅速降低；故答案为：取与实验I初始时pH和浓度均相同的H2O2溶液于试管中；、亚铁离子被H2O2溶液氧化为Fe2O3，离子方程式为：；（5）实验中周而往复现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率角度分析如下：铁与磷酸反应生成氢气和Fe2+，Fe2+在铁钉表面迅速被氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的氢气脱离：随
42、后发生磷酸溶解氧化膜的慢反应，氧化膜覆盖铁钉表面时不产生气泡，当氧化膜溶解后，铁又与磷酸反应产生氢气。故答案为：铁与磷酸反应生成氢气和Fe2+，Fe2+在铁钉表面迅速被氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的氢气脱离：随后发生磷酸溶解氧化膜的慢反应，氧化膜覆盖铁钉表面时不产生气泡，当氧化膜溶解后，铁又与磷酸反应产生氢气。【点睛】该题是探究性实验题，需根据实验现象分析反应原理，按照题目的探究步骤分析发生的反应，试题的难点为如何解释气泡的产生和停止反复出现的现象，要求有较强的思考分析能力。19.多奈哌齐可用于治疗阿尔茨海默病，中间体L的合成路线如下：已知：R1CHOR1CH=CHCOOH(1)A中所含官
43、能团的名称是_。(2)AB的化学方程式是_。(3)芳香化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是_。核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为122 1 mol X与足量的金属钠反应，可生成1 mol H2(4)实验室检验E中含氧官能团的试剂及现象为_。(5)1 mol F生成1 mol G需要消耗_mol H2。(6)GH的反应类型是_。(7)K的结构简式是_。(8)由L可通过如下过程合成多奈哌齐：试剂a的结构简式是_。【答案】 (1). 羟基 (2). (3). (4). 银氨溶液、出现银镜 (5). 4mol (6). 取代反应 (7). (8). 【解析】【分析】A为，与氯气发生
44、取代反应生成B，由B的分子式结合D的结构，可知B的结构简式为：，氯原子再发生水解反应生成C，C的结构简式为：，再发生取代反应生成D；E到F的反应根据信息分析，可得出F的结构简式为，再与氢气发生加成反应生成G，结构简式为，G到H为取代反应，H的结构简式为，再与COCl2发生取代反应生成I，其结构简式为，由信息的反应可推出K的结构简式为。【详解】（1）A为，含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；（2）)AB的化学方程式为，故答案为：；（3）D的结构简式为，X是其同分异构体，核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为122，说明其有3种等效氢，D中共有10个H，则分别为2、4、4个，1 mol X与足量的金
45、属钠反应，可生成1 mol H2，说明有两个羟基，则X的结构简式为，故答案为：；（4）E中的含氧官能团为醛基，检验试剂为银氨溶液，现象为有银镜产生，故答案为：银氨溶液、出现银镜；（5）F中有4个碳碳双键，故1mol的F会消耗4molH2，故答案为：4mol；（6）G结构简式为， H的结构简式为，N上的H原子被-COOCH3取代，故答案为：取代反应；（7）K到L的反应为信息的反应原理，为苯环上断开一个H，再对碳碳双键进行加成，由L的结构简式可推出K的结构简式为，故答案为：；（8）结合L的结构简式和M的分子式，可知L到M为脱羧反应，M的结构简式为，再结合信息的反应原理，根据多奈哌齐的结构推出a为，故答案为：。【点睛】该题主要考查有机推断，主要是结合题目信息和物质的分子式推出物质的结构简式，充分利用题给信息进行分析解答，明确有机物的官能团及性质是解本题关键。