1、汕尾市2021-2022学年度第一学期全市高中二年级教学质量监测化学本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形马粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108*考生请注
2、意，由于各学校教学进度不同，试卷中的选择题和非选择题都分为必做题和选做题。一、必做单项选择题：本大题为必做题。每位考生都必须作答。共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。1. 下列措施不符合节能环保的是A. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气B. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏C. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水D. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 氯化铵可用于铁制品的除锈剂C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D. 氢
3、氧化铝可用于中和过多胃酸3. 下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是选项生产或实验事实结论A一定条件下，达到化学平衡，缩小容器体积，体系颜色加深增大，的物质的量增大B向A、B两支试管中分别加入等体积的溶液，再向B试管中加入适量，B试管中产生气泡较快当其他条件不变时、催化剂可以改变化学反应速率C溶液和溶液反应，其他条件不变，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快D工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧增大反应物的接触面积，能加快化学反应速率A. AB. BC. CD. D4. 下列各组物质之间的相互反应,说法错误的是A. CaO与H2O是
4、吸热反应B. HCl与KOH是放热反应C. CH4燃烧是放热反应D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl是吸热反应5. 保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A. 直流电源正极相连B. 铜板相连C. 锌板相连D. 交流电源负极相连6. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 测定稀醋酸的pH 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上 B. 验证铁的吸氧腐蚀 试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分 C. 用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度 左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化 D. 用CCl4萃取碘水中的碘单质 分
5、液时，液体从分液漏斗下口先后放出 A. AB. BC. CD. D7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 的中，含有个中子B. 的溶液中，含有个C. 标准状况下，苯在中完全燃烧，生成个分子D. 密闭容器中与发生反应：，增加个键8. 一定温度下，将和充入密闭容器中发生反应：，在时达到平衡。在、时分别改变反应的一个条件，测得容器中的浓度随时间变化情况如图所示。下列有关说法正确的是A. B. 时改变的条件是使用催化剂C. 时改变的条件是只增大生成物C的浓度D. 、阶段反应的平衡常数均为49. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H
6、=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物 质 的量 /mol平衡时反应中的能量变化SO3SO2O2200吸收热量akJ021放出热 量 bkJ400吸收热量ckJ下列叙述正确的是（ ）A. 达平衡时O2的体积分数：B. 热量关系：a一定等于bC. 反应的平衡常数：D. 中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态10. 用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是A. 电解过程中，Ca2+向阳极移动B. 阳极的电极反应式为: C+2O2-4e-=CO2C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总
7、量减少D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接Pb电极11. 锂电池作为最主要的便携式能量电源，影响着我们生活的方方面面。锂空气电池放电的工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A. 电池放电时负极电极方程式为O2+2H2O+4e=4OHB. 放电时电子由A极向B极移动C. 电解液a，b之间可采用阳离子交换膜D. 电解液b可能为稀LiOH溶液12. 已知：。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图：过程：过程：下列说法错误的是A. 过程中每消耗转移电子B. 过程热化学方程式为C. 过程、中能量转化的形式分别是太阳能化学能，热能化学能D. 铁氧化合物循环分解水制具
8、有成本低、产物易分离等优点13. 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是A. a点表示的溶液中c(H+)等于103 molL1B. b点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D. b、d点表示的溶液中均等于K二、选做单项选择题：本大题为选做题，试题分为A、B两组，考生只选择其中一组作答。如果在本大题中选择A组题目作答，在选做非选择题中也只能选择A组题目作答，如果在本大题中选择B
9、组题目作答，在选做非选择题中也只能选择B组题目作答，并将选做题类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上，否则不得分。该大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。(一)选做选择题A组(物质结构与性质)14. 下列说法不正确的是A. 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B. 某基态原子 3d 能级中电子排布的情况可能为C. 电子构型为Ar3d54s2 的元素是过渡金属元素D. 当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2 转变为 1s22s12p3 时，碳原子由基态变为激发态15. 下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是A. 主族元素最后一个电子都
10、填在p能级上，价电子排布式的通式为B. 的价电子排布式为，由此可判断在第五周期第B族，处于d区C. 是第四周期第A族的元素，推测比稳定D. 元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化16. 已知元素原子的价电子排布式为，元素位于周期表中第三周期，其原子最外层轨道为半充满状态，下列叙述错误的是（ ）A. 为金属元素，为非金属元素B. 与为同周期元素C. 的电负性大于D. 第一电离能大于(二)选做选择题B组(有机化学基础)17. 下列化学用语正确的是A. 聚丙烯的结构简式：B. 丙烷分子的比例模型：C. 四氯化碳分子的电子式：D. 乙基，丁二烯分子的键线式
11、：18. 有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；聚1，丁二烯；丁炔；环己烷；邻二甲苯；环己烯。其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. B. C. D. 19. 下列说法中正确的是（ ）A. 分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种B. 乙烷、乙醇、溴乙烷、苯均能发生取代反应C. 甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体D. 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多三、必做非选择题：本大题为必做题，每位考生都必须作答。共3小题，共38分。20. 氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反
12、应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示：回答下列问题：(1)仪器E的名称是_；其作用是_。(2)装置B中的溶液为_。(3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是_。(4)装置A中反应的离子方程式为_。(5)反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为_。物质溶解性熔点（）沸点（）甲苯极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶94.9110氯化苄微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂39178.8二氯化苄不溶于水，溶于乙醇、乙醚16205三氯化苄不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯7220 (6)检测氯化苄样品纯度：称取13.00g样品于烧杯中，加
13、入50.00mL 4 molL1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为_%(结果保留小数点后1位)。实际测量结果可能偏高，原因是_。21. 二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物、回答下列相关问题。.某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：（1）现有反应，则此反应的平衡常数的表达式_，反应热_(用、表示)。（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向恒容
14、密闭容器中加入和足量的，时反应达到平衡。测得平衡时的转化率，则内反应速率_，平衡常数_。除氮氧化物外，也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。（3）工业上也可以用溶液吸收，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则工作一段时间后，阴极区溶液的_(填“增大”“减小”或“不变”)。写出阳极的电极反应式_。22. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题：（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_(用离子方程式表示)。（2）某温度下，和的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的溶液和氨水混合后，溶液中，则所加入溶液的体积_(填
15、“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。（3）常温下，取溶液与溶液等体积混合，测得混合后溶液的。写出的电离方程式_。（4）含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为，反应()中与的物质的量之比为_。常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的_。四、选做非选择题：本大题为选做题，试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答。本大题共1小题。14分。(一)选做非选择题A组(物质结构与性质)23. A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同
16、一周期的金属元素，X、E 原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题：(1)B 原子的电子排布式为_，Y原子的价电子轨道表示式为_，Z2+的价电子排布式为_。(2)E元素位于元素周期表第_周期_族，属于_区元素。(3)A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。A、C 元素简单气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)，原因是_。AC2的电子式为_。(二)选做非选择题B组(有机化学基础)24. 乙酸苯甲酯( )广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精。已知：
17、X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯合成乙酸苯甲酯，其合成路线如图所示。据此回答下列问题：（1）A的名称为_。（2）反应所需的条件是_。（3）X生成Y的化学方程式为_，该反应的反应类型为_。请写出反应的化学方程式_。该反应的反应类型为_。（4）上述反应中原子的理论利用率为、符合绿色化学要求的反应是_(填序号)。（5）D是乙酸苯甲酯的同分异构体，写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。含苯环结构；具有酯的结构；能发生银镜反应。D的结构简式为_。答案1-10 DCAAC BADAB 11-19 ABCAD DDCB 20. . 球形冷凝管 . 导出Cl2、HC
18、l气体，冷凝回流甲苯 . 饱和食盐水 . 使漏斗与烧瓶内压强一致，液体顺利流下 . 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O . 178.8205 . 97. 3 . 样品混有二氯化苄、三氯化苄等杂质21. （1） . . （2） . . 10 （3） . 增大 . 22. （1） （2）等于 （3） （4） . . 623. . 1s22s22p3 . . 3d8 . 四 . IB . ds . CON . H2O . CH4 . 氧元素的非金属性比碳强 . 24. （1）乙醛 （2）氢氧化钠水溶液、加热 （3） . . 加成反应 . CH3COOH+H2O . 取代(酯化)反应 （4） （5）(或)