1、考点专练28盐类的水解、难溶电 解质的溶解平衡两年高考真题演练1.(2014课标全国，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯2(2014广东理综，12)常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 ()A. HA为强酸 B. 该混合液pH7 C. 图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H D该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na) 3(20
2、14福建理综，10)下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是 ()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCO B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大 C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO) D温度升高，c(HCO)增大42015课标全国，28(2)浓缩液中主要含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_，已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。(2)2015海南化学，15(2)已知Ksp(AgCl)1.81010，若向50 mL 0.018 mol
3、L1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，混合后溶液中Ag的浓度为_molL1，pH为_。(3)2015江苏化学，18(2)已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度均小于1106 molL1)，需调节溶液pH范围为_。5(2015天津理综，10)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是_。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是
4、(用离子方程式表示)_。(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2)2.0102 molL1，c(Fe3)1.0103 molL1，c(Cl)5.3102 molL1，则该溶液的pH约为_。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3
5、yH2OFex(OH)yH欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温 b加水稀释c加入NH4Cl d加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL1)表示的最佳范围约为_mgL1。考点专练28盐类的水解、难溶电 解质的溶解平衡一年模拟试题精练1.(2015昆明质检)下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味2(2015江西景德镇质检)向三份0.1 molL1CH3COO
6、Na溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大3(2015辽宁锦州期末)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体4(2015乌鲁木齐诊断)下列说法正确的是()A在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数B在一定温度下，AgCl的Ksp1.81010，则在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag)c(Cl)，且Ag与Cl浓度
7、的乘积都等于1.81010C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大5(2015宝鸡质检)同温度下的四种溶液，当NH浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是()ANH4Al(SO4)2 BNH4ClCNH3H2O DCH3COONH46(2015长春调研)常温下，稀释0.1 molL1NH4Cl溶液，右图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH数D溶液中c(NH)7(2015荆州质检)室温下，下列图像与实验过程相符合的是()A.盐酸加水稀释B.Mg(OH)2
8、悬浊液中滴加NH4Cl溶液C.NH4Cl稀溶液加水稀释D.NH3通入醋酸溶液中8.(2015南昌调研)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)下列有关叙述中正确的是()MnS的Ksp大于CuS的Ksp达到平衡时c(Mn2)c(Cu2)溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2)、c(Mn2)保持不变该反应平衡常数KA B C D9(2015商丘统考)已知25 时，CH3COONH4溶液呈中性。.将0.1 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计)，测得混合溶液的pH
9、9。回答下列问题：(1)用离子方程式表示混合溶液的pH9的原因_。(2)混合后溶液中c(CH3COOH)_molL1(填写精确值)。(3)相同温度相同浓度的下列四种溶液：(NH4)2CO3CH3COONH4(NH4)2SO4NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为_(填序号)。.Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H中和了Mg(OH)2电离出的OH导致沉淀溶解；乙同学认为是NH与Mg(OH)2电离出的OH反应生成弱电解质NH3H2O，导致沉淀溶解。(4)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙
10、两同学的观点，他选用的试剂是()ANH4NO3 BCH3COONH4CNa2CO3 DNH3H2O(5)丙同学选择该试剂的理由是：_。(6)丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此可知：_(填“甲”或“乙”)的解释更合理。Mg(OH)2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：_。(7)现有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物，若除去Mg(OH)2得到纯净的Al(OH)3，可用_(填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同)；若除去Al(OH)3得到纯净的Mg(OH)2，可用_。参考答案考点专练28盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡【两年高考真题演练
11、】1.A由题给曲线知，升高温度，AgBrO3的溶解度增大，说明升高温度，AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s)Ag(aq)BrO(aq)向右移动，故AgBrO3的溶解是吸热过程，A错误；温度越高，物质的溶解速度越快，B正确；60 时饱和AgBrO3溶液的浓度cAgBrO3(aq)c(Ag)c(BrO)molL10.025 molL1，故Ksp(AgBrO3)c(Ag)c(BrO)0.0250.0256104，C正确；KNO3中混有少量AgBrO3，因KNO3溶解度受温度影响很大，故可用重结晶方法提纯，D正确。2.D混合后的溶液为0.1 molL1 NaA溶液，由题图知，c(A)c(A)c(O
12、H)c(HA)c(H)，由上述分析知，Y是HA分子，C错误；根据物料守恒得c(A)c(HA)c(Na)，D正确。3.BNaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO，故A项错误；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，故C错误；温度升高，促进HCO水解，c(HCO)减小，故D错误。4.解析(1)AgI的溶度积小于AgCl，当滴加AgNO3溶液时，AgI沉淀先生成，AgCl开始沉淀时，AgI已经沉淀完全，则4.7107。(2)根据反应中HCl和AgNO3的物质的量可知HCl过量，则剩余的氯离子的物质的量浓度为(0.020.018)mol/L/20.001mol/L
13、，根据AgCl的溶度积即可计算出c(Ag)；因为该反应中氢离子未参加反应，溶液的体积变为100 mL时，则氢离子的浓度为0.01 mol/L，则pH2；(3)使Al3完全除去时c(OH)1109(molL1)，此时溶液pH5，使Fe3完全除去时c(OH)1.41011(molL1)，此时溶液pH3.1；而pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀，所以调节溶液的pH范围为5.0pHK2K3；生成聚合氯化铁的离子方程式为：xFe3yH2OFex(OH)yH，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，
14、消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd。从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。(4)由图像可知，聚合氯化铁的浓度在1820 mgL1时，去除污水中浑浊物及还原性物质的效率最高。答案(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3Fe=3Fe2(2)2166H163H2O(3)K1K2K3bd调节溶液的pH(4)1820【一年模拟试题精练】1.BA项，纯碱去油污是因为其水解使溶液显碱性；B项，铁生锈主要是Fe在潮湿环境下发生电化学腐蚀，与盐类水解无关；C项，加热氯化铁溶液时促使FeCl3水解为红
15、褐色的Fe(OH)3胶体，颜色加深，与盐类水解有关；D项，浓硫化钠溶液有臭味是因为Na2S水解产生少量的H2S气体，与盐类水解有关。2.ACH3COO水解显碱性，SO水解也呈碱性会抑制CH3COO的水解，CH3COO浓度增大，NH和Fe2水解均呈酸性，会促进CH3COO水解，CH3COO浓度会减小。3.BA选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，一水合氨的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液
16、的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。4.C一定温度下，AgCl饱和溶液中c(Ag)c(Cl)才是一个常数，A选项错误；如果把AgCl固体加入NaCl溶液中，c(Ag)和c(Cl)不相等，B选项错误；Ksp只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变，D选项错误。5.CAl3抑制NH的水解，CH3COO促进NH的水解，NH3H2O微弱电离，则物质的量浓度相同的四种溶液中，c(NH)大小顺序为：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O，则c(NH)相同的四种溶液中，溶液的物质的量浓度顺序为：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3
17、H2O，C项正确。6.BNH水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减小，c(NH)也减小，故C、D两项均不符合题意。7.BA项，盐酸加水稀释时H浓度减小，OH浓度增大，与图像不符，错误；B项，Mg(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，滴加NH4Cl溶液，NH与OH反应生成弱电解质NH3H2O，使上述平衡右移，促进Mg(OH)2的溶解，固体质量减小，与图像相符，正确；C项，NH4Cl稀溶液加水稀释，促进NH的水解，使溶液中H的物质的量增多，但H的浓度减小，pH增大
18、，与图像不符，错误；D项，醋酸是弱电解质，通入NH3发生反应生成强电解质醋酸铵，在溶液中完全电离，自由移动离子浓度增大，导电性增强，与图像不符，错误。8.A化学式相似的物质，溶度积大的物质可转化为溶度积小的物质，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故正确，该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但c(Mn2)和c(Cu2)不一定相等，故错误；溶液中加入少量的Na2S固体后，溶液中c(S2)增大，由于温度不变，溶度积不变，故c(Cu2)、c(Mn2)均减小，错误，反应的平衡常数K，故正确。9.解析.由题意知，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，(1)醋酸根离子水解使溶液显碱性。(2)溶液中存在
19、电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，物料守恒：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，由得：c(CH3COOH)c(OH)c(H)(105109) molL1；(3)碳酸铵溶液显碱性，醋酸铵溶液显中性，硫酸铵和氯化铵溶液都显酸性，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，故pH由大到小顺序为。.甲的解释是铵根离子水解生成的H与Mg(OH)2电离出的OH发生中和反应生成H2O，促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，使Mg(OH)2溶解，因醋酸铵溶液呈中性，若将醋酸铵溶液滴入Mg(OH)2的悬浊液中，氢氧化镁不溶解，则甲同学的解释正确；乙的解释是NH4Cl溶液中的NH与Mg(OH)2电离出的OH反应生成弱碱NH3H2O，促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，使Mg(OH)2溶解，所以若将醋酸铵溶液滴入Mg(OH)2的悬浊液中，氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确。答案(1)CH3COOH2OCH3COOHOH(2)(105109)(3) (4)B(5)CH3COONH4 溶液呈中性，不存在甲同学观点中的条件，以此确认乙同学的观点是否正确(6)乙Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O(7)NH4NO3(或CH3COONH4等铵盐均可)NaOH