1、基础课时落实(十二)氧化剂和还原剂氧化还原反应的应用基础过关练1吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是()A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D以上均不是B由题可知，活性氧具有较强氧化性，若要通过氧化还原反应除去人体内的活性氧，故需要加入还原剂，故Na2SeO3的作用是还原剂。2需加入适当氧化剂才能实现的反应是()AMnO2Mn2 BSO2SOCPCl3PCl5 DCaCO3CO2CMn元素化合价从4价降到2价，被还原，加入还原剂才能实现，A项错误；S元素化
2、合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，无需氧化剂，B项错误；P元素的化合价从3价升高到5价，被氧化，加入氧化剂可实现，C项正确；CaCO3转化为CO2是由于复分解反应造成的，并未发生氧化还原反应，无需氧化剂，D项错误。3下列各组金属最适合用H2或CO把它们从化合物中还原出来的是()ACa、Mg BAl、Fe CFe、Cu DHg、AgC中等活性金属的制备方法是热还原法。金属活动性顺序中，KAl等较活泼的金属一般用电解法冶炼，ZnCu等较不活泼的金属一般用热还原法冶炼，Hg、Ag等金属可用热分解法冶炼，当然这些金属的冶炼方法无严格的界线，如Cu可用热还原法冶炼，也可用电解法冶炼。4高铁酸钠(N
3、a2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。工业上通过以下反应生产：3NaClO2Fe(NO3)310NaOH=2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A氯元素的化合价升高 BFe(NO3)3是氧化剂C铁元素被氧化 DNaOH发生氧化反应C氯元素的化合价由1价降到1价，所以氯元素的化合价降低，A项错误；铁元素由3价升高到6价，Fe(NO3)3是还原剂，B项错误；铁元素化合价升高，被氧化，C项正确；NaOH中各元素化合价不变，是碱性介质，所以NaOH未发生氧化反应，D项错误。5已知X2、Y2、Z2、W2的氧化性强弱顺序为W2Z2X2Y2，则下列氧化还原反应能发
4、生的是()A2WZ2=W22ZB2YW2=Y22WC2ZX2=Z22XD2XY2=X22YB氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，则W2可制取Z2、X2、Y2，Z2可制取X2、Y2，X2可制取Y2，B项符合。6实验室制取氯气时有如下操作，其中操作顺序正确的是()连好装置，检查气密性缓缓加热加入二氧化锰粉末加入浓盐酸将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收用向上排空气法收集氯气A BC DD实验室制Cl2时，首先连接装置，然后检验装置气密性，再加试剂反应，然后收集气体，同时要进行尾气处理。7实验室常用如下装置制备氯气，图中涉及气体的制取、净化、干燥、收集和尾气处理等装置，在的装置中错误的是()A B C D
5、C依据装置图分析是制备氯气，利用二氧化锰和浓盐酸加热反应，符合制备要求；利用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢气体，洗气装置长进短出，符合吸收原理；利用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，洗气装置导气管需要长进短出，错误；尾气吸收装置，防止污染空气，符合实验要求。8实验室制备Cl2通常采用下列反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；据此，从下图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是()ABCDCA项，依据反应原理，制备氯气需要加热，错误；B项，收集的Cl2中含有水蒸气，得不到干燥气体，错误；C项，发生装置符合反应条件要求，除杂装置先除氯化氢，再干燥气体，能收集到干燥、纯净的Cl
6、2，正确；D项，发生装置中没有加热装置，反应不能进行，错误。9实验室制取Cl2的反应：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。下列说法不正确的是()A氧化剂是MnO2，还原剂是HClB每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 molC每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 molDCl2是氧化产物C由可知，MnO2中锰元素化合价降低，是氧化剂，MnCl2是还原产物，HCl中氯元素化合价升高，是还原剂，Cl2是氧化产物，A项、D项正确；氯元素化合价由1价升高到0价，每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 mol，B项正确；每消耗1 mol MnO2，参加反
7、应的HCl为4 mol，表现还原作用的HCl为2 mol，另2 mol HCl表现酸性生成MnCl2，C项错误。10南村辍耕录中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”资治通鉴中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。在下列反应中：K2Cr2O714HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转
8、移的方向和数目：_。解析(1)反应中氯元素的化合价由1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由6价降低到3价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。(2)HClCl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6834。答案(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)34(4) 11水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。水在下列反应中的作用有()A氧化剂B还原剂C既是氧化剂，又是还原剂D既不是氧化剂又不是
9、还原剂E氧化产物F还原产物G既是氧化产物，又是还原产物H既不是氧化产物，又不是还原产物Cl2H2OHClHClO，水的作用是_(填标号，下同)；2H2O22H2OO2，水的作用是_；2H2O2H2O2，水的作用是_；H2CuOCuH2O，水的作用是_；2HCl2NaHO2=2NaCl2H2O，水的作用是_；2F22H2O=4HFO2，水的作用是_；2Na2H2O=2NaOHH2，水的作用是_；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，水的作用是_。解析在反应Cl2H2OHClHClO中，Cl2发生歧化反应，水是反应物，化合价没有发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂；在反应2H2O22H2OO2
10、中，水是还原产物；在反应2H2O2H2O2中，水既是氧化剂，又是还原剂；在反应H2CuOCuH2O中，水是生成物，即是氧化产物；在反应2HCl2NaHO2=2NaCl2H2O中，水是生成物，既是氧化产物又是还原产物；在反应2F22H2O=4HFO2中，水是还原剂；在反应2Na2H2O=2NaOHH2中，水是氧化剂；在反应Cl22NaOH=NaClNaCl2H2O中水是生成物，既不是氧化产物，又不是还原产物。答案DFCEGBAH12现有下列反应：2H2OCl2SO2=H2SO42HCl2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O针对上述两个反应回答：(1)氧化剂的氧化性强弱
11、顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物质量之比为_。(3)反应中氯化氢表现出的性质是_。a还原性 b酸性 c氧化性解析(1)由反应知氧化性：Cl2H2SO4，还原性：SO2HCl，由反应知氧化性：KMnO4Cl2，还原性：HClMnO2。(2)在反应中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为9873。(3)在反应中HCl被氧化为Cl2，表现了还原性，同时还生成了盐和水，表现了酸性。答案(1)KMnO4Cl2SO2HCl(2)9873(3)a、b拓展培优练13(素养题)单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反
12、应有：TiO22C2Cl2TiCl42CO；TiCl42Mg2MgCl2Ti。下列叙述不正确的是()A反应中碳是还原剂B反应中TiO2是氧化剂C由反应得出金属镁还原性比金属钛强D反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为11B分析反应中元素化合价变化情况可知，C是还原剂，Cl2是氧化剂，两者物质的量之比为11。反应中，Mg作还原剂，Ti为还原产物，故还原性MgTi。14用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，
13、有12 mol电子转移DNa2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性DA项，Na2O2只作氧化剂；B项，Fe2O3在反应中失去电子；C项，3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移。15(易错题)氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法不正确的是()ACaH2既是还原剂，又是氧化剂BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物质量比为11A在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，CaH2中的氢元素化合价是1价，反应后变为H2中的0价，化合价升高，CaH2作还原剂；H2O中的氢元素化
14、合价是1价，反应后变为H2中的0价，化合价降低，H2O作氧化剂；H2既是氧化产物，又是还原产物；在该反应中氧化产物与还原产物质量比为11。16(双选)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气制备的方法，至今它还是实验室制备氯气的主要方法。下列关于实验室制氯气的说法中正确的是()A浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用B将87 g MnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146 g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多C为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用氢氧化钠溶液D收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满CD软锰矿与浓盐酸混合加热，发生反应的方程式为
15、MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，在该反应中，部分HCl中的氯元素由1价变为Cl2中的0价，失去电子，表现还原性，一部分化合价没有变化，与Mn2结合形成盐，所以浓盐酸在反应中起到酸性和还原剂作用，A错误。87 g MnO2与足量浓盐酸反应，所以根据方程式可知产生71 g Cl2；含有146 g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，当为稀盐酸时反应停止，所以生成的氯气的质量小于71 g，故两种情况反应产生的Cl2的质量不等，B错误。Cl2是大气污染物，在尾气排放前要进行处理，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用溶解度大的NaOH溶液进行吸收，C正确；氯气具
16、有强的氧化性，在溶液中会发生反应：Cl22KI=2KClI2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可用湿润的淀粉KI试纸进行验满，D正确。17实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物：FeCl36H2O=FeCl36H2O。A BCDE(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)接_，_接_，_接_。(2)装置A中发生反应的还原剂是_，B中反应的化学方程式是_。(3)容器D的作用是_，容器E的作用是_。(4)A、B中的酒精灯应先点燃_处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_。(5)这套实验装置是否完整？_(填“是”或“否”)，若不完整还需补充_装
17、置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。解析(1)用A装置制取氯气，气体分别通入E盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，接；D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，接；除杂干燥后和B装置中的铁反应，接；装置C防止空气中的水蒸气进入。(2)装置A中发生反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，所以还原剂为HCl；B中反应是铁和氯气的反应，反应生成氯化铁，化学方程式为3Cl22Fe2FeCl3。(3)容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和食盐水，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，
18、离子方程式为Cl2H2O=HClHClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。(4)A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A处的酒精灯，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化。(5)氯气有毒，污染环境，所以不能直接排入空气中，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可补充用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气的尾气吸收装置。答案(1)(2)HCl3Cl22Fe2FeCl3(3)干燥氯气除去氯气中的氯化氢气体(4)A使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化(5)否装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)