1、广东省汕尾龙山中学2019-2020学年高二化学下学期笫二次月考试题（含解析）注意：时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Mg-24 S-32第I卷（选择题）一、单选题（本题有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。）1.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇是A. B. C. D. CH3CH2OH【答案】A【解析】含有苯环属于芳香族，且羟基与苯环侧链相连得到的是醇，A正确；环己基与羟基直接相连得到的是醇，环己基是烃基，B错误；苯环与羟基直接相连得到的酚不是醇，C错误；分子式中不含苯环，不属于芳香族，D
2、错误；正确选项A。点睛：题意中包含两个条件：属于芳香化合物说明必须含有苯环；属于醇必须含有羟基，且羟基不与苯环直接相连；同时满足这两个条件才能符合要求。2. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 对氯甲苯的结构简式：C. CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D. 的名称：3-甲基-1-丁烯【答案】D【解析】【详解】A乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；B间氯甲苯的结构简式为，B错误；CCH2ClCH2Cl的名称：1，2二氯乙烷，C错误；D的名称为3甲基1丁烯，D正确；答案选D。【点晴】该题难点是有机物命名，烷烃命名的基本步骤是：选主链，称某烷；编号位，定
3、支链；取代基，写在前；标位置，短线连；不同基，简到繁；相同基，合并算。烯烃和炔烃的命名：（1）选主链、称某烯(炔)：将含有碳碳双键或碳碳三键的最长的碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”；（2）近双(三)键，定号位：从距离碳碳双键或碳碳三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位；（3）标双(三)键，合并算：用阿拉伯数字标明碳碳双键或碳碳三键的位置(只需标明碳碳双键或碳碳三键碳原子编号较小的数字)，用“二”、“三”等表示碳碳双键或碳碳三键的个数。3. 下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OH
4、CH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”为取代反应,据此分析解答。【详解】CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br属于加成反应，故错误；CH3CH2OH CH2=CH2+H2O属于消去反应，故错误；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O属于酯化反应也属于取代反应，故正确；C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O属于取代反应，故正确；属于取代反应的是，所以B选项是正确的。4.下列由实验得出的结论正确的是实验结
5、论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.乙烯与溴发生加成反应生成的1，2二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故A正确；B. 乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈，则水中羟基的氢活泼，故B错误；C. 乙酸与碳酸钙发生反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，即强酸制取弱酸的原理，则乙酸
6、的酸性大于碳酸的酸性，故C错误；D. 甲烷与氯气在光照下反应生成HCl溶于水显酸性，一氯甲烷不溶于水即不具有酸性，HCl能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；故选A。【点睛】强酸制弱酸规律：强酸+较弱酸盐=较弱酸+强酸盐；醇、酚、拨酸中-OH上的H的活性：R-COOHR-OH。5.由溴乙烷制下列流程途径合理的是加成反应 取代反应 消去反应 氧化反应 还原反应A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】要制取乙二酸乙二酯()，须先制备乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成；乙二醇可由乙烯与X2加成后再水解而得，乙烯可以由溴乙烷发生消去反应得到，因此发生的反应流程为：，发生的反应依次为消去、加
7、成、取代、氧化和酯化(取代)反应，故选B。6.工业上可用甲苯合成苯甲醛：，下列说法正确的是A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面内B. 反应的反应类型相同C. 一氯甲苯的同分异构体有3种D. 苯甲醇可与金属钠反应【答案】D【解析】【分析】A甲苯中甲基为四面体结构；B水解反应属于取代反应，醇变醛为氧化反应；CCl可取代甲基或苯环上的氢,在苯环上有邻、间、对位置；D醇都能够与金属钠反应放出氢气。【详解】A.苯环为平面结构，但甲苯中甲基为四面体结构，则所有原子不可能共面,A错误；B由合成流程可以知道：为甲苯光照下的取代反应，为卤代烃的水解反应，为醇的氧化反应，B错误；CCl可取代甲基或苯环上的氢，取代
8、苯环上的氢有邻、间、对三种位置，故同分异构体有4种，C错误；D苯甲醇含有醇羟基，能够与钠发生反应生成氢气，D正确；故选D。7.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NAB. 0.2mol N2和0.6molH2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2 NAC. 0.1 mol9038Sr原子中含中子数为3.8NAD. 0.1 molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 NA【答案】A【解析】【详解】A.30g乙烷的物质的量=30g30g/mol=1mol，1个乙烷分子中含6个极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA个
9、，故A正确；B.N2与H2反应需要条件是高温高压、催化剂，并且这个反应是一个可逆反应，N2和H2不可能反应完全，所以转移电子数小于1.2NA，故B错误；C.9038Sr原子中中子数=质量数-质子数=90-38=52，故0.1mol9038Sr原子中中子数为5.2NA个，故C错误；D.溶液体积不明确，故溶液中含有的氮原子的个数无法计算，故D错误。故选A。8.下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（ ）。A. 的一溴代物有5种B. 分子组成是属于羧酸的同分异构体有5种C. 分子组成是属于醛的同分异构体有3种D. 属于烷烃的同分异构体有3种【答案】A【解析】【分析】【详解】A先确定烃的对称中心
10、，即找出等效氢原子，有几种氢原子就有几种一溴代物，中含有5种H，故其一溴代物有5种，A正确；B分子组成是属于羧酸，即丁烷上的一个氢原子被羧基取代，丁烷共4种氢，故属于羧酸的同分异构体有4种，B错误；C分子组成是属于醛，即丙烷上的一个氢被醛基取代，丙烷共2种氢，故分子组成是属于醛的同分异构体有2种，C错误；D属于烷烃，有正丁烷和异丁烷两种，D错误；故答案选A。9.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ ）A. 除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B. 除去CO2中的少量SO2，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C. 除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置
11、，分液D. 除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 除去溴苯中的少量溴，可以加氢氧化钠后分液，A错误；B. 除去CO2中的少量SO2，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，B错误；C. 浓HNO3和浓H2SO4均与NaOH反应，反应后与硝基苯分层，然后分液可分离，C正确；D. 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，因此除去乙烯中混有SO2，将其通入氢氧化钠溶液中洗气，D错误；答案选C。【点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的差异和应用，题目难度不
12、大。10.下列说法不正确的是CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同CHCH和C6H6含碳量相同丁二烯和丁烯为同系物正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法。A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】C【解析】【分析】最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；烃的最简式相同，则含碳量相同；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；同分异构体的支链越多，沸点越低；烃和烃的含氧衍生物在氧气中燃烧都是生成二氧化碳和水；测定相对分子质量的物理方
13、法是质谱法【详解】CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式都是CH2，则最简式相同，故正确；CHCH和C6H6的最简式相同(CH)，所以含碳量相同，故正确；丁二烯中含有2个碳碳双键，丁烯中只有一个碳碳双键，所以二者结构不同，不是同系物，故错误；同分异构体的支链越多，沸点越低，所以正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，故正确；烃和烃的含氧衍生物在氧气中燃烧都是生成二氧化碳和水，则在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物不一定是烃，可能是含氧衍生物，如乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故错误；测定相对分子质量的物理方法是质谱法，核磁共振谱法是测定分子结构的方法，故错误。答案选C。11.如图为直流电源电
14、解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色【答案】D【解析】【详解】A选项，a为阴极产生氢气，b为阳极产生氧气，逸出气体的体积，a电极的大于b电极的，故A错误；B选项，根据A选项的分析，两个电极都产生无色无味的气体，故B错误C选项，a电极氢离子放电，a周围还有大量的氢氧根离子，使a电极附近的石蕊变为蓝色，b电极氢氧根放电，b周围还有大量的氢离子，使b电极附近的
15、石蕊变为红色，故C错误；D选项，根据C选项分析，故D正确；综上所述，答案为D。12.化合物 （a）、 （b）、 （c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是A. a、b、c 都属于芳香族化合物B. a、b、c都能使溴水褪色C. 由a生成c的反应是氧化反应D. b、c互为同分异构体【答案】D【解析】A、芳香族化合物含有苯环，这三种化合物不含有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B、a、c含有碳碳双键，能使溴水褪色，b不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，故B错误；C、对比a和c结构简式，a生成c发生加成反应，故C错误；D、b和c的分子式为C10H18O，结构不同，属于同分异构体，故D正确。13.今年是门
16、捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A. 原子半径：WXB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z”、“L1;该反应为气体体积减小的反应，相同温度下压强增大，NO转化率增大 (5). L1。(3)达到平衡后，仅升高温度，正反应为放热反应，反应逆向移动，k正增大的倍数k逆增大的倍数。若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，即反应消耗了0.4mol一氧化碳，0.4mol一氧化氮，生成了0.4mol二氧化碳和0.2mol
17、氮气，到达平衡时v正v逆，即k正c2(NO)c2(CO)=k逆c(N2) c2(CO2)，则k正k逆= 。20.碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_范围内。（2）反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为_。（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分
18、水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为_。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3+2I
19、-= 2Fe2+I2 2S2O32-+I2= 2I-+S4O62-则溶液中铁元素的总含量为_gL-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_ (填“偏高” “偏低” “不变”)【答案】 (1). 4.47.5 (2). 2H+ + Fe2+ NO2- = Fe3+ + NO + H2O (3). 2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ (4). D (5). 5.6 (6). 偏高【解析】【详解】（1）制备硫酸亚铁，需与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al（OH）3，避免生成Fe（OH）2沉淀，则应控制溶液pH4.47.5之间；（2）NaNO2可氧化亚
20、铁离子为铁离子，本身变为NO，故离子方程式为2H+ + Fe2+ NO2- = Fe3+ + NO + H2O；（3）Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为2Fe（OH）2+2H2O Fe2（OH）42+2H+；（5）检验所得产品中是否含有Fe2+，可使用酸性KMnO4溶液，现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；（6）根据所给反应可得关系式Fe3+S2O32-，所以n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.020L=0.0020mol，溶液中铁元素的总含量为0.0020mol56g/mol0.020L=5.6g/L；若滴定前溶液中H2O2没有除尽，则H2O2也可氧化I-得到I2，消耗的Na2S2O3将偏多，导致所测定的铁元素的含量偏高。
