1、山东省潍坊一中20152016学年度高二上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（共16小题）1已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=2b kJ/molBC2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H=b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=4b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=b kJ/mol2铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充
2、、放电按下式进行：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe（OH）2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O3纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液放电时两个电极反应分别为：Zn+2OHZn（OH）2+2eAg2O+H2O+2e2Ag+2OH下列说法正确的是（）A溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动B锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C锌是负
3、极，氧化银是正极D在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变4如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）A锌片是负极B两个铜片上都发生氧化反应C石墨是阴极D两个番茄都形成原电池5已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJ/mol，下列说法正确的是（）A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270
4、kJ热量6金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt7电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（）A阳极反应为Fe2eFe2+B过程中
5、有Fe（OH）3沉淀生成C电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72被还原D如果石墨做阴阳极，电解过程不变8下列说法正确的是（）A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同9用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）AZnCl2ZnSO4BNaOHH2OCCuCl2HClDCuSO4Cu（OH）210在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba（N
6、O3）2、NaCl、K2SO4混合均匀，取溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比为（）A35.5：108Bl：2C108：35.5D8：1111L某溶液中含有的离子如下表离子 Cu2+ Al3+ NO3 Cl物质的量浓度（mol/L） 1 1 a 1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）A电解后溶液呈酸性Ba=3C阳极生成1.5mol Cl2D阴极析出的金属是铜与铝12通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能现给出化学键的键能（见表）：化学键 H
7、H ClCl ClH键能/（kJmol1） 436 243 431请计算H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的反应热（）A862 kJmol1B679 kJmol1C183 kJmol1D183 kJmol113如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（） a电极 b电极 X溶液 实验现象A 石墨 石墨 CuCl2 a电极质量增加，b电极放出无色气体B Fe 石墨 KNO3 a电极质量增加，b电极放出无色气体C Fe Cu CuSO4 a电极质量增加，b电极质量减少D 石墨 石墨 NaOH A电极放出无色气体，b电极放出无色气体AABBCCDD14某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+Fe3
8、Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液B正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液151mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=a kJ/mol（a0）；4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=b kJ/mol（b0），则a和b的关系是（）AabBa=bCabD无法确定16根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（）A2Ag（s）+Cd2+（aq）=2
9、Ag+（aq）+Cd（s）BCo2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）17依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：；10g C2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：18如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.1
10、6g，试回答：（1）电源电极x名称为pH变化：B，C（填“增大”“减小”或“不变”）（3）通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为（设电解前后溶液体积无变化）（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是（设电解前后溶液体积无变化）19铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO242PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质
11、量增加g在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成、B电极上生成，此时铅蓄电池的正负极的极性将20钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于腐蚀（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则（填“a”或“b”）边盛有食盐水b试管中铁发生的是腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式；b试管中铁被腐蚀的总化学方程式为如图2两个图都是金属防护的例子（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，
12、其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（从下面选项中选择），此方法叫做保护法A铜 B钠 C锌 D石墨图2乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极（3）采取以上两种方法，（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好21科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高（1）若电解质溶液为KOH，负极反应为；若电解质溶液为硫酸，其正极反应为美国已计划将甲醇燃料电池用于军事一种甲醇燃料电池是采用铂或碳
13、化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是此电池的负极发生的电极反应式是（3）电解液中的H+向极移动，向外电路释放电子的电极是（填电极名称）22丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=a kJmol1途径II：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H=+b kJmol12C3H6（g）+9O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJmol12H2（g）+O2 （g）2H2O（l）H=d kJmol1 （abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断
14、等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量由于C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时反应物就需要（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是（3）b 与a、c、d的数学关系式是山东省潍坊一中20152016学年度高二上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是
15、（）A2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=2b kJ/molBC2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H=b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=4b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=b kJ/mol【考点】燃烧热【专题】化学反应中的能量变化【分析】燃烧a g乙炔气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，以此来解答【解答】解：根据题意知：
16、燃烧a g乙炔气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，A由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，乙炔燃烧热可燃物的系数要求必须是1mol，故A错误；B由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，H=b kJ/mol，故B正确；C由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，又乙炔燃烧热可燃物的系数要求必须是1mol，故C错误；D由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量
17、2bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2bkJ/mol，故D错误故选B【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答，题目难度不大2铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe（OH）2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2e=Ni
18、2O3+3H2O【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O【解答】解：A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由
19、放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A正确；B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH2e=Fe（OH）2，故B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH2e=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D、充电
20、时，阴极发生Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，阳极发生2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O，故D正确 故选C【点评】本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应3纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液放电时两个电极反应分别为：Zn+2OHZn（OH）2+2eAg2O+H2O+2e2Ag+2OH下列说法正确的是（）A溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动B锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C锌是负极，氧化银是正极D在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本
21、保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题【解答】解：A原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH向负极移动，K+、H+向正极移动，故A错误；B由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；C锌失电子是负极，氧化银得电子是正极，故C正确；D将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag，反应消耗水，溶液OH浓度增大，则碱性增强，故D错误故选C【点
22、评】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断4如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）A锌片是负极B两个铜片上都发生氧化反应C石墨是阴极D两个番茄都形成原电池【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】依据图装置分析可知铜和锌电极发生的是原电池反应，锌做负极，铜做正极；右装置是电解池，铜做电解池的阴极，碳做电解池的阳极；【解答】解：A、装置中依据活泼性差别判断，锌为原电池负极，故A正确；B、原电池中铜电极发生还原反应，右装置是电解池，铜电极上发生还原反应，故B错误；
23、C、石墨和原电池正极相连做电解池的阳极，故C错误；D、左装置是原电池，右装置是电解池，故D错误；故选A【点评】本题考查原电池、电解池原理的分析应用，电极名称、电极判断、电极反应是解题关键，题目较简单5已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJ/mol，下列说法正确的是（）A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量【考点】热化学方程式【专题】
24、化学反应中的能量变化【分析】A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数【解答】解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出
25、的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误故选：C【点评】考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应6金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴
26、极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；【解答】解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2e=Ni2+，Fe2e=Fe2+；Zn2e=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质
27、量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D【点评】本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断7电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（）A阳极反应为Fe2eFe2+B过程中有Fe（OH）3
28、沉淀生成C电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72被还原D如果石墨做阴阳极，电解过程不变【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】AFe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子；B阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根；CFe2e=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe12e6Fe2+Cr2O72，据此计算；D、电解池的阳极不是活泼金属电极，该电极上是电解质里的阴离子发生失电子的还原反应【解答】解：AFe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe2eFe2+，故A正确
29、；B阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故B正确；CFe2e=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe12e6Fe2+Cr2O72，故被还原的Cr2O72的物质的量为1mol，故C正确；D如果石墨做阴阳极，则不会出现还原性的亚铁离子，则不会发生重铬酸根离子被还原的反应，电解过程发生变化，故D错误；故选D【点评】本题考查电解原理、氧化还原反应等，清楚发生的电极反应是解题的关键，是对学生综合能力的考查，难度中等8下列说法正确的是（）A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B一个化学反应中，当反应物总能量
30、大于反应产物总能量时，反应放热，H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同【考点】反应热和焓变【分析】A化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化一定伴随能量变化，故A错误；B反应放热，H0；C有些放热反应也需要加热引发才能发生反应；D反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关【解答】解：A化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化不仅由新物质生成，同时一定伴随能量变化，故A错误；B当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，H0，故B错误；C有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反
31、应，故C错误；D反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，故D正确；故选D【点评】本题考查化学反应中能量的变化以及焓变的意义，难度不大，注意基础知识的积累9用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）AZnCl2ZnSO4BNaOHH2OCCuCl2HClDCuSO4Cu（OH）2【考点】电解原理【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么【解答】解：A、电解ZnCl2时，阳极放氯气，阴
32、极生成氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B正确；C、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故C错误；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误故选B【点评】本题电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原10在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均匀，取溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比为（）A35.5：10
33、8Bl：2C108：35.5D8：1【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】将等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，发生反应：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2KNO3，AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，反应后为KNO3和NaNO3溶液，用铂电极电解，实际上电解的为水，在两极上分别生成氧气和氢气【解答】解：将等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，发生反应：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2KNO3，AgNO3+NaCl=AgCl+N
34、aNO3，搅拌、静置、过滤，滤液为KNO3和NaNO3溶液，电解时发生：2H2O2H2+O2，氧化产物为O2，还原产物为H2，两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为32：22=8：1，故选D【点评】本题考查电解知识，题目难度中等，解答本题的关键是根据混合物的性质判断反应后滤液的成分，注意仔细审题111L某溶液中含有的离子如下表离子 Cu2+ Al3+ NO3 Cl物质的量浓度（mol/L） 1 1 a 1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）A电解后溶液呈酸性Ba=3C阳极生成1.5mol Cl2D阴
35、极析出的金属是铜与铝【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】由溶液电荷守恒可知2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（NO3）+c（Cl），可求得c（NO3）=4moL/L，由于离子放电顺序Cu2+H+Al3+，ClOHNO3，电解时阳极首先发生：2Cl2e=Cl2，然后发生4OH4e=O2+2H2O，阴极首先发生：Cu2+2e=Cu，然后发生2H+2e=H2，结合相关离子的物质的量进行解答【解答】解：A当电路中有3mole通过时，阳极首先发生2Cl2e=Cl2，有0.5mol生成Cl2，然后发生4OH4e=O2+2H2O，生成2molH+，阴极首先发生：Cu2+2e=Cu，析出1molCu
36、，然后发生2H+2e=H2，生成0.5molH2，同时生成1molOH，因n（H+）n（OH），则反应后溶液呈酸性，故A正确；B由溶液电荷守恒可知2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（NO3）+c（Cl），可求得c（NO3）=4moL/L，即a=4，故B错误；C电解时阳极首先发生：2Cl2e=Cl2，然后发生4OH4e=O2+2H2O，生成Cl2和O2，故C错误；D由于离子放电顺序Cu2+H+Al3+，没有Al生成，故D错误故选A【点评】该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对基础知识巩固和训练的同时，主要是侧重对学生能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运
37、用基础知识解决实际问题的能力12通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能现给出化学键的键能（见表）：化学键 HH ClCl ClH键能/（kJmol1） 436 243 431请计算H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的反应热（）A862 kJmol1B679 kJmol1C183 kJmol1D183 kJmol1【考点】有关反应热的计算【分析】根据反应热H=反应物总键能生成物总键能，据此计算判断【解答】解：由反应热=反应物的总键能生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol431kJ/mol2=183.0kJ/mol，故选D【点评】本题主要考查了反应热的计算
38、，抓住反应热=反应物的总键能生成物的总键能即可完成，注意总键能的计算，难度不大13如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（） a电极 b电极 X溶液 实验现象A 石墨 石墨 CuCl2 a电极质量增加，b电极放出无色气体B Fe 石墨 KNO3 a电极质量增加，b电极放出无色气体C Fe Cu CuSO4 a电极质量增加，b电极质量减少D 石墨 石墨 NaOH A电极放出无色气体，b电极放出无色气体AABBCCDD【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】依据装置图可知，装置为电解池反应，a为电解池的阴极，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，b为电解池的阳极，溶液中的阴离子失电子发生氧化反应
39、，或电解时，电极为活性电极，电极本身是电子发生氧化反应；【解答】解：A、惰性电极电解氯化铜溶液，阴极上析出铜，阳极上是氯离子得到电子生成黄绿色气体氯气，故A错误；B、a极为电解池的阴极，溶液中阳离子氢离子得到电子生成氢气，b做阳极，溶液中氢氧根离子得到电子生成氧气，实质是电解水，故B错误；C、B为铜做阳极，所以铜本身失电子发生氧化反应，溶液中铜离子在a电极上析出铜，是电解应用中的电镀反应，故C正确；D、石墨电极电极氢氧化钠是电极水，阳极b生成氧气，阴极a上生成氢气，故D正确；故选CD【点评】本题考查了电极原理的应用，电镀的原理分析，主要考查了电极判断，电极反应，电解原理的应用，离子放电顺序和阳
40、极材料是分析判断的关键，题目难度中等14某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液B正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】原电池总反应离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，以此来解答【解答】解：原电池总反应离子方程式为：2Fe3+
41、Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，而A中电解质含亚铁离子，D中电解质不含铁离子，C中锌为负极，不符合要求故选B【点评】本题考查原电池，明确电池反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意铁离子得电子分析电解质，注重基础知识的考查，题目难度不大151mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=a kJ/mol（a0）；4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=b kJ/mol（b0），则a和b的关系是（）AabBa=bCabD无法确定【考点】用盖斯定律进行有关反应
42、热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据已知热化学方程式，构造P4（白磷，s）=4P（红磷，s）H=18.39kJ/mol，根据H与a、b的关系判断【解答】解：已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H=a kJ/mol（a0）；4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H=bkJ/mol（b0），根据盖斯定律可知，即得到P4（白磷，s）=4P（红磷，s），所以反应热H=a kJ/mol+bkJ/mol=18.39kJ/mol，所以a大于b；故选A【点评】考查盖斯定律、反应热的有关计算，难度不大，可以根据能量守恒定律进行判断16根据如图可判断下列离子方程式中错误的是
43、（）A2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）BCo2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】压轴题；电化学专题【分析】根据右图可知装置是原电池的构成装置，自发的氧化还原反应可以设计成原电池，【解答】解：根据原电池的构成条件可以知道右图所示装置是原电池的构成装置，装置1中Cd为负极，发生Cd置换Co的反应，说明Cd的活泼性强于Co，故B正确，装置2中Co为负极，发生Co置换Ag的反应，说明Co的活泼性
44、强于Ag，发生Co置换Ag的反应，故D正确，综上可知金属Cd活泼性强于Ag，所以Cd可以置换Ag，故C正确故选A【点评】本题考查学生原电池原理的应用知识，可以根据所学知识来回答，设计新颖，难度不大二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）17依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；H=622KJ/mol；10g C2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的
45、热化学方程式：C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；H=3akJ/mol【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）根据热化学方程式的书写原则写出N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应；根据热化学方程式的书写原则写出热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应；【解答】解：（1）1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=622kJmo
46、ll，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=622kJmoll；10gC2H6（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出akJ热量，则1molC2H6（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出热量为30=3aKJ，该反应的热化学方程式为C2H6（l）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=3akJ/mol，故答案为：C2H6（l）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=3akJ/mol；【点评】本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，侧重于盖斯定律的运用，注意把握盖斯定律的原理以及计算方法，难度不
47、大18如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源电极x名称为负极pH变化：B减小，C不变（填“增大”“减小”或“不变”）（3）通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025 molL1（设电解前后溶液体积无变化）（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是13（设电解前后溶液体积无变化）【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】（1）由铜电极的质量增加，则Cu电极为阴极，可知X为电源的负极；B中电解硫酸铜溶液生成硫酸，pH减小，根据C中电极反应判断；（3）
48、根据电极反应及电子守恒来计算；（4）根据A中的电极反应及与C中转移的电子守恒来计算【解答】解：（1）由铜电极的质量增加，发生Ag+eAg，则Cu电极为阴极，可知X为电源的负极，故答案为：负极；B中电解硫酸铜溶液生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，C中C中阴极反应为Ag+eAg，阳极反应为AgeAg+，溶液浓度不变，则pH不变，故答案为：减小；不变；（3）C中阴极反应为Ag+eAg，n（Ag）=0.02mol，则转移的电子为0.02mol，B中阳极反应为4OH4e2H2O+O2，则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol，其体积为0.005mol22.4L/mol=0.112L=1
49、12mL，则在阴极也生成112mL气体，由2H+2eH2，则氢气的物质的量为0.005mol，该反应转移的电子为0.01mol，则Cu2+2eCu中转移0.01mol电子，所以Cu2+的物质的量为0.005mol，通电前c（CuSO4）=0.025 molL1；故答案为：0.025 molL1；（4）由A中发生2KCl+2H2O2KOH+H2+Cl22e，由电子守恒可知，转移0.02mol电子时生成0.02molKOH，忽略溶液体积的变化，则c（OH）=0.1molL1，溶液pH=13，故答案为：13【点评】本题考查电解原理，明确Cu电极的质量增加是解答本题的突破口，并明确发生的电极反应及电子
50、守恒即可解答，注意计算时电子守恒的应用，题目难度中等19铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO242PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e+4H+2SO42=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成Pb、B电极上生成PbO2，此时铅蓄电池的正负极的极性将对换【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【专题】电化学专题【分析
51、】（1）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO242PbSO4+2H2O，写出电极反应为：负极电解反应：Pb2e+SO42=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，依据电解反应和电池原理分析判断；装置中使电解装置，电极上是析出的硫酸铅，所以是铅蓄电池的充电过程，依据电解原理分析；【解答】解：（1）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO242PbSO4+2H2O，写出电极反应为：负极电解反应：Pb2e+SO42=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e+4H+S
52、O42=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将减少；当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol303g/mol0.5mol207g/mol=48g；故答案为：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O；小；48在完全放电耗尽PbO2和Pb时，电极上是析出的PbSO4，若按题右图连接B为阳极应是失去电子发生氧化反应，A为阴极是得到电子发生还原反应，实质是电解反应，B电极上发生反应为：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+2SO42，A电极发生反应为：PbSO4=Pb2e+SO42，所以A电极上生成Pb；B极生成PbO2，此时铅蓄电池的正
53、负极的极性将对换，故答案为：Pb；PbO2；对换；【点评】本题考查了铅蓄电池的工作原理和电极反应的书写，关键是原电池中的电极消耗完后电极上是硫酸铅，接通电源进行电解反应20钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于电化学腐蚀（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则b（填“a”或“b”）边盛有食盐水b试管中铁发生的是吸氧腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式O2+2H2O4e=4OH；b试管中铁被腐蚀的总化学方程式为2Fe+O2+2H2O=
54、2Fe（OH）2如图2两个图都是金属防护的例子（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C（从下面选项中选择），此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法A铜 B钠 C锌 D石墨图2乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极（3）采取以上两种方法，乙（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】生铁中含有碳杂质，在电解质环境下，铁发生电化学腐蚀，若溶液呈酸性则发生析氢腐蚀，若溶液呈中性则发生吸氧腐蚀，左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，据此解答；（1
55、）原电池的负极金属易被腐蚀，根据原电池的工作原理来回答；在电解池的阴极上的金属被保护，根据电解池的工作原理来回答；（3）电解池的保护比原电池保护更好判断【解答】解：生铁中含有碳杂质，在电解质环境下，铁发生电化学腐蚀；故答案为：电化学；（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则a发生析氢腐蚀，b发生吸氧腐蚀，所以b边盛有食盐水，故答案为：b；b试管中铁发生的是吸氧腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式O2+2H2O4e=4OH；负极发生氧化反应，电极反应式为：Fe2e=Fe2+，所以b试管中铁被腐蚀的总化学方程式为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；故答案为：吸氧；O2+2H2O4e=4OH；2F
56、e+O2+2H2O=2Fe（OH）2；（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属，钠不能做电极材料，所以选锌，此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：C；牺牲阳极的阴极；电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，故答案为：负；（3）因为电解池的保护比原电池保护更好，所以乙种能使铁闸门保护得更好；故答案为：乙【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大21科学家预言，燃料电池将是21
57、世纪获得电力的重要途径比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是污染少氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高（1）若电解质溶液为KOH，负极反应为H2+2OH2e=2H2O；若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O2+4H+4e=2H2O美国已计划将甲醇燃料电池用于军事一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是2CH3OH+3O22CO2+4H2O此电池的负极发生的电极反应式是CH4O+H2O6e
58、=CO2+6H+（3）电解液中的H+向正极移动，向外电路释放电子的电极是负极（填电极名称）【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】燃料电池把化学能转变成电能，对环境影响很小；、若电解质溶液为KOH溶液时，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子；酸性条件下，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，负极上氢气失电子生成氢离子；、（1）甲醇燃料电池中负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳、氢离子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，在得失电子相等的条件下正负极电极反应式相加即得电池反应式；（3）原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，电子从负极沿导
59、线流向正极【解答】解：燃料电池把化学能转变成电能，对环境影响很小，燃料直接燃烧会对环境造成污染故答案为：污染少；、（1）若电解质溶液为KOH溶液时，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2+2OH2e=2H2O，故答案为：H2+2OH2e=2H2O；酸性条件下，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为H22e=2H+，故答案为：O2+4H+4e=2H2O；、（1）甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能，
60、CH3OH作负极，发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+2H2O12e=2CO2+12H+；氧气在正极反应：3O2+12H+12e=6H2O，两反应相加得总反应式，所以电池反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，故答案为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；负极电极反应为2CH3OH+2H2O12e=2CO2+12H+，正极反应为：3O2+12H+12e=6H2O，故答案为：3O2+12H+12e=6H2O；2CH3OH+2H2O12e=2CO2+12H+；（3）在电池中，负极释放电子传到正极上，故H+向正极移动，释放电子的电极是负极，故答案为：正；负极【点评】本题考查了燃料电池，
61、根据正负极上发生的反应、电子移动方向、离子移动方向等知识点来分析解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点22丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=a kJmol1途径II：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H=+b kJmol12C3H6（g）+9O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJmol12H2（g）+O2 （g）2H2O（l）H=d kJmol1 （abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量等于（填“大于”、 “等于”或“小于”）
62、途径II放出的热量由于C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时反应物就需要吸收（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是加热（3）b 与a、c、d的数学关系式是b=a+（c+d）【考点】化学能与热能的相互转化【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；该反应属于吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；需要吸收能量，所以反应条件为加热；（3）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系【解答】解：（1）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是
63、一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为：等于；由于C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） 的反应中H0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，需要吸收能量，反应条件是加热，故答案为：小于；吸收；加热；（3）途径I：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=a kJmol1途径II：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H=+b kJmol12C3H6（g）+9O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJmol12H2（g）+O2 （g）2H2O（l）H=d kJmol1 反应=反应+反应+反应，所以a=b+（cd），所以b=a+（c+d），故答案为：b=a+（c+d）【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大