1、学习理解1下列有关铝的叙述正确的是()A铝的密度小于钢的一半，导电性仅次于金、银，强于铜、铁B铝在空气中性质稳定，常温下不与氧气反应C在化学反应中铝一般作还原剂，在某些反应中也可作氧化剂D铝与强酸溶液、强碱溶液均能发生反应生成氢气答案 D答案 解析 铝的导电性比铜差，A 错误。铝的化学性质活泼，常温下能被氧气氧化，B 错误。金属在化学反应中只能作还原剂，C 错误。解析 2铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于做窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是()A强度高B不易生锈C密度小D导电、导热性好答案 D答案 解析 根据题目信息，用铝镁合金做窗框、卷帘门等是
2、利用其强度高、密度小、不易生锈的性质，与导电、导热性无关。解析 3铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是()制铝锭 制易拉罐 制电线电缆制牙膏皮用明矾KAl(SO4)212H2O净水制炊具 用明矾和小苏打作食物膨化剂 用 Al(OH)3 制成药片治胃病制防锈油漆ABCD答案 A答案 解析 与人类饮食相关的器皿或添加剂都应控制用含铝物质。解析 4已知铝既能与酸溶液反应产生氢气，又能与强碱溶液反应产生氢气。若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和 NaOH 溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比()A与酸反应产生的氢气多B与碱
3、反应产生的氢气多C一样多D不知道铝粉的质量，无法比较答案 C答案 解析 由 2Al6H=2Al33H2和 2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2知，等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和 NaOH 溶液反应产生的氢气一样多。解析 5实验室中，要使 AlCl3 溶液中的 Al3全部沉淀，最适宜选用的试剂是()ANaOH 溶液BBa(OH)2 溶液C氨水D盐酸解析 因为 Al(OH)3 为两性氢氧化物，可溶于强碱溶液，但不溶于氨水，故用氨水与 AlCl3 溶液反应使 Al3全部沉淀。解析 答案 C答案 6将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的
4、是()A3 molL1 HClB4 molL1 HNO3C8 molL1 NaOHD18 molL1 H2SO4答案 A答案 解析 B、D 均不能产生氢气。NaOH 只与铝反应产生氢气，而 HCl 与镁、铝都反应产生氢气。解析 7A、B、C、D、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，已知 A 中含钾元素。请回答下列问题：(1)写出化学式：B：_，D：_。(2)五种化合物中难溶于水的是_(填化学式)。(3)写出下列反应的离子方程式。AB：_，BE：_，CE：_。答案(1)Al(OH)3AlCl3(2)Al(OH)3
5、、Al2O3(3)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3Al(OH)3OH=Al(OH)4Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4答案 解析 根据 B、C 既能与酸反应又能与碱反应的特性，及 BC 的转化关系，可推断 B 为 Al(OH)3，C 为 Al2O3。其他几种物质也不难推出：A为 KAl(OH)4，D 为 AlCl3，E 为 NaAl(OH)4。解析 应用实践8除去铁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是()A稀硫酸B浓硫酸C氨水D氢氧化钠溶液解析 铝能与 NaOH 溶液反应而溶解，而铁不与 NaOH 溶液反应。解析 答案 D答案 9向含 1 mol AlCl3 的溶液中通入氨气至过
6、量，下列图像能正确表示反应过程中生成氢氧化铝的量与通入氨气的量的关系的是()答案 D答案 解析 在 AlCl3 溶液中通入氨气会立即生成氢氧化铝沉淀，故 B 错误，氢氧化铝不能溶于氨水，故 A、C 错误；1 mol AlCl3 能与 3 mol NH3H2O 反应，故 D 正确。解析 10下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含 1 mol HCl、1 mol NaOH 的溶液反应，产生等量的氢气C工业上用电解熔融 Al2O3 的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化答案 C答案 解析 Al 的活泼性比 Mg 弱，
7、故 Al 不能置换 MgO 中的 Mg，A 错误；根据 Al 与盐酸、NaOH 的反应可得关系式：2HClH2、2NaOH3H2，故足量铝分别与含 1 mol HCl、1 mol NaOH 的溶液反应，后者生成的 H2 多，B错误；浓硝酸与浓硫酸混合，相当于两酸互相稀释，放出大量的热，立即加入 Al，在加热条件下 Al 与酸发生氧化还原反应，有气泡冒出，D 错误。解析 11下列各组物质，将前者逐滴滴入(或逐渐通入)后者中直至过量，没有出现“先有白色沉淀生成，后沉淀又完全消失”现象的是()A将盐酸滴入 NaAl(OH)4溶液中B将 CO2 气体通入漂白粉溶液中C将 NaOH 溶液滴入 AlCl3
8、 溶液中D将 Ba(OH)2 溶液滴入 Al2(SO4)3 溶液中答案 D答案 解析 A 项，将盐酸逐滴滴入 NaAl(OH)4溶液中，先生成 Al(OH)3 沉淀，继续滴加盐酸，沉淀会溶解，反应的离子方程式为Al(OH)4H=Al(OH)3H2O、Al(OH)33H=Al33H2O；B 项，将 CO2 气体通入漂白粉溶液中，先生成 CaCO3 沉淀，继续通入 CO2 气体，沉淀会溶解，有关化学方程式为 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2；C 项，将 NaOH 溶液逐滴滴入 AlCl3 溶液中，先生成白色沉淀 Al(OH)3，后沉淀会
9、溶解，反应的离子方程式为 Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=Al(OH)4；D 项，将 Ba(OH)2 溶液逐滴滴入 Al2(SO4)3 溶液中，反应过程为 Al2(SO4)3 BaOH2AlOH3BaSO4BaOH2BaSO4。解析 12用铝制易拉罐收集满 CO2 后快速加入过量浓 NaOH 溶液，并立即把口封闭。结果发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了，过一段时间后，易拉罐又鼓起来了。下列说法正确的是()A使易拉罐变瘪的反应是 CO2OH=HCO3B使易拉罐又鼓起来的反应是 2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2C若将 CO2 换为 NH3，浓 NaOH 溶液换为水，则易
10、拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D反应结束后，易拉罐内溶液中的溶质只有 NaAl(OH)4答案 B答案 解析 题述过程中发生的主要化学反应为 CO22NaOH=Na2CO3H2O,2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。由于氢氧化钠溶液过量，故使易拉罐变瘪的反应是 CO22OH=CO23 H2O，A 错误。使易拉罐又鼓起来的反应是 2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2，B 正确。若将 CO2 换为 NH3，浓 NaOH 溶液换为水，则易拉罐也会变瘪，但不会再鼓起来，C 错误。反应结束后的溶液中含有 NaAl(OH)4、Na2CO3，D错误。解析 13向含有 a mol
11、AlCl3 的溶液中加入含 b mol KOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是()a mol b mol a3 mol b3 mol 0 mol(4ab)molABCD答案 B答案 解析 当 AlCl3 和 NaOH 恰好完全生成沉淀时，即 ab13 时，nAl(OH)3a molb3 mol；当 OH过量时，有可能 a mol Al3中a3 mol 转化为 Al(OH)3，2a3 mol 转化为Al(OH)4；当 ab14 时，无 Al(OH)3；当14ab13时，生成 Al(OH)3 为(4ab)mol。无论什么情况，都不可能生成 b mol Al(OH)3。解析 14某校化学兴趣小组用
12、如图所示流程除去 AlCl3 溶液中含有的 Mg2、K杂质离子并尽可能减少 AlCl3 的损失。请回答下列问题：(1)写出加入足量 NaOH 溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_、_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)在溶液 a 中加入盐酸时需控制盐酸的量，原因是_，改进的方法是_。答案(1)Mg22OH=Mg(OH)2 Al34OH=Al(OH)4(2)不能，因为 Al3与氨水反应生成 Al(OH)3 后，Al(OH)3 不能与氨水继续反应，从而不能将 Al(OH)3 与 Mg(OH)2 分开(3)氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀Al(OH)4时，需要控制盐酸的量
13、，以防止 Al(OH)3 转化成 Al3 通入过量二氧化碳气体答案 解析(1)混合物中的 Mg2在碱性条件下生成 Mg(OH)2 沉淀，Al3在强碱性条件下先生成 Al(OH)3 沉淀，因 Al(OH)3 为两性氢氧化物，当强碱溶液过量时又溶解，生成Al(OH)4。(2)Al(OH)3 只能溶解在强碱溶液中，不能溶解在弱碱溶液中，故除去AlCl3 中含有的 Mg2不能用弱碱。(3)Al(OH)3 能溶解在强酸溶液中，故加盐酸时要控制用量，但 Al(OH)3不溶解在 H2CO3 这种弱酸的溶液中，所以可用 CO2 代替盐酸。解析 迁移创新15为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验
14、。(1)若取 a g 样品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，测得生成的气体体积为 b L(标准状况，下同)。反应的化学方程式是_，样品中铝的质量是_g。(2)若取 a g 样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为 c L，该气体与(1)中所得气体的体积比 cb_。答案(1)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2 45b56(2)2AlFe2O3=点燃 Al2O32Fe 8027(3)23答案 解析(1)样品中的氧化铁不与 NaOH 溶液反应，而铝能与 NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气。2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H254 g 67.2 Lm(Al)b Lm(Al)b L54 g67.2 L 45b56 g。(2)铝具有强的还原性，在点燃条件下可以与氧化铁剧烈反应生成氧化铝和铁单质：2AlFe2O3=点燃 Al2O32Fe。根据以上化学方程式容易算出，氧化铁与铝的质量比为 8027。解析(3)从铝热反应的方程式看出，铝与铁的物质的量是相等的，但在与酸的反应中，铝的价态升高到3 价，铁的价态只升高到2 价。因此 cb23。解析