1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Li-7第卷(选择题)一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确7、下列说法不正确的是A.拉瓦锡研究了空气的成分，让大家认识了氧气B.右图为雾霾的主要成分示意图，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人因素之一C.“滴水石穿、绳锯木断、落汤螃蟹着红袍”均不包含化学变化”D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态8、已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝
2、色.据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化D刺激性气味的气体是氨气C1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子9、下列说法正确的是A把SO2通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO2的漂白性B无论是在0.1molL-1的CH3COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH3COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱C实验室需用480mL0.1molL-1硫酸铜溶液，应称取12.5g胆矾晶体，并用500mL容量瓶定容配制D硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则
3、存在NH4+，反之则不存在NH4+10、芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有()A5种B6种C7种D8种11、已知A、B为单质，C为化合物，能实现下述转化关系的是()若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2SO3，放出SO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuABCD12、下表是3种物质在水中的溶解度(20)，下列说法正确的是物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)54.60.000 840.039A.已知MgCO3的Ksp=
4、2.1410-5，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-)=2.1410-5C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液B.将式量的表中三种物质与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D.用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-，发生的离子反应方程式为Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2O13、C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍该电池的电池反应式为：NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn，下列有关该电池的
5、说法正确的是()A电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B该电池负极的电极反应为：NaMO2-xe-Na(1-x)MO2+xNa+C消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D电池充电时的阳极反应式为：nC+xNa+-xe-NaxCn26、(14分)锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高48倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如下：已知FeCO3、MnCO3难溶于水(1)设备1中反应后
6、，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2则滤渣1的主要成分是_(填化学式)。(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_。(3)设备2中加足量双氧水的作用是_。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:_。(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解用化学平衡移动原理解释原因：_。(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的_极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为_。该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式
7、_。27、(14分)某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO其实验流程图如下：(1)测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示在B容器中生成硝酸的物质的量为_mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为_mL(2)测定NO的体积从如图3所示的装置中，你认为应选用_装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_。选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_填各导管口编号)。在测定N
8、O的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中_(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_。28、(15分)冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.2molCO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N2表示的
9、平均反应速率为v(N2)=_。对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作KP)，则该反应平衡常数的表达式KP=_。该反应在低温下能自发进行，该反应的H_0(填“”、“”)在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知：t2-t1=t3-t2)则下列说法不正确的是_(填编号)A反应在c点未达到平衡状态B反应速率a点小于b点C反应物浓度a点大于b点DNO的转化率：t1t2t2t3(2)使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭
10、容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3molCO，此时v(正)_v(逆)(填“”、“”或“=”)，判断的理由_。(3)二甲醚也是清洁能源用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比 的变化曲线如图：a、b、c按从大到小的顺序排序为_。某温度下，将某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压
11、强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_AP3P2，T3T2BP1P3，T1T3CP2P4，T4T2DP1P4，T2T3在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_A正反应速率先增大后减小B逆反应速率先增大后减小C化学平衡常数K值增大D反应物的体积百分含量增大E混合气体的密度减小F氢气的转化率减小36、利用氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)生产磷铵(NH4)3PO4并制取硫酸、联产水泥。其工艺流程如下图所示：(1)操作I的名称
12、_；在实验室中操作II包括_、_。(2)沸腾槽的材质是_(从“玻璃”、“钢铁”、“附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨”中选择)，选择的理由是_(3)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，同时逸出SiF4和CO，反应方程式为：_。(4)黏土中有一种成分为石脂(Al2OH4Si2O5nH2O)，其用氧化物表示为_。(5)已知SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g) H0。从化学反应原理的角度说明催化氧化时使用热交换器的原因_。(6)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。拟用下图所示的装置测定硫酸尾气中SO2的含
13、量：若下列各组中的试剂，前者浓度为01molL-1，后者适量，溶液体积为5mL；通入尾气10L(已换算为标准状况)时反应管中的溶液恰好变色。判断下列试剂组能否测定硫酸尾气中SO2的体积分数。能者，确定SO2的体积分数；不能者，说明原因。编号试剂组结论NaOH溶液、酚酞试液Na2CO3溶液、酚酞试液碘水、淀粉溶液KMnO4溶液、稀硫酸37、(15分)磷元素在生产和生活中有广泛的应用(1)P原子价电子排布图为_。(2)四(三苯基膦)钯分子结构如下图1:P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_；判断该物质在水中溶解度并加以解释_，该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳
14、原子杂化轨道类型为 _；一个A分子中手性碳原子数目为 _。(3)在图3中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键：(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为_；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为_；该晶体的晶胞如右图4所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_g/cm3(5)PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释
15、PBr5熔体能导电的原因_。38、(15分)双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为。已知： 双安妥明的合成路线如下：已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；能发生银镜反应且1molI能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性试回答下列问题：写出结构简式：A_，J _，C化学名称_。反应(2)的条件是_，反应(3)的类型是_。写出反应(4)的化学方程式_。与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物，写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式_、_。与丙烯酸互为同系物，且相对分子质量为100，其结构共有_种(不考虑立体异构)。26、(1)SiO2
16、；(2)2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3+Mn2+CO2+4H2O；(3)将Fe2+完全氧化为Fe3+；取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+；(4)滤渣2中存在Al(OH)3，存在电离平衡：Al3+3OH-Al(OH)3AlO2-+H+H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al(OH)3不断溶解；(5)负极；4OH-4e-=2H2O+O2；Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+。27、(1)0.008；268.8；(2)A；因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO
17、被空气中O2氧化；123547；升高；(3)有；因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6112.0)。28、(1)0.03mol/(Lmin)；=；D；(2)=；Qc=K，平衡不移动；(3)abc；BD；BD36、(1)过滤；蒸发浓缩、冷却结晶(2)附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨因为酸性且加热，钢铁易被溶解，反应产生HF，HF能腐蚀玻璃(3)4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4+30CO(4)Al2O32SiO2(n+2)H2O(5)移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体(6) 不能，因为SO2和CO2均可以与
18、NaOH溶液反应，且产物Na2SO3、NaCO3的溶液仍然为碱性，不能确定反应终点不能，因为SO2可以与Na2CO3溶液反应生成Na2SO3，反应后溶液仍然为碱性，不能确定反应终点0112%028%37、(1)；(2)sp3；不易溶于水，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；(3)；(4)PCl4+和PCl6-；两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；(5)PBr5=PBr4+Br-38、；HOCH2CH2CHO；2-甲基-1-丙烯；氢氧化钠水溶液、加热；加成反应；HCOOCH2CH2CH3、；8。