1、山东省滕州市第三中学2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（四）学校:_姓名：_班级：_考号：_1成语是我国文化的宝贵遗产下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是()A百炼成钢 B火树银花 C点石成金 D沙里淘金2NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A. 58.5 克 NaCl 中，Na+最外层电子数为 8NAB. Na2O、Na2O2 中阴阳离子个数均为 1：2C. 标准状况下11.2升Cl2 与足量Fe充分反应转移NA个电子D. 2.7克Al分别与足量稀盐酸和足量NaOH溶液反应，生成氢气质量不相等3下列说法正确的是A16O和18O的原子结构示意图均为B在Na2O2和C
2、aCl2中均含有共价键和离子键C结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡D电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子4下列说法正确的是（ ）A14C与 12C互称同位素；O2与O3是氧元素的同素异形体B钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用C石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化DSO2和NO2属于酸性氧化物，Na2O和Fe3O4属于碱性氧化物5常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ac（Fe3）0.1 mol/L溶液中：Na、NH、SCN、SOB能溶解CaCO3的溶液中：Fe3、Ca2、Cl、NOC由水电离出的c（H）1102mol/L的溶液中
3、：Na、Ba2、HCO、ClD强碱性溶液中：K、Na、ClO、I6下列反应中属于氧化还原反应，而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 B2H2O2H2+O2CSO3 + H2O = H2SO4 D2Na2H2O = 2NaOH + H27物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A1：4 B1：5 C.2：3 D2：58根据表中信息，判断下列叙述中正确的是A表中组的反应中氧化产物一定是I2B氧化性强弱的比较：KClO3Cl2Fe3+I2C表中组每
4、生成1molCl2，转移1mol电子D表中组其他反应物可以为浓盐酸9从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是ACuSO4只作氧化剂，FeS2只作还原剂B产物中的SO42-有一部分是氧化产物CCu2S既是氧化产物又是还原产物 D5mol FeS2发生反应，有10mol e-转移10反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2。已知NaIO3
5、的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是A两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等BI2在反应中都是氧化产物CNaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2DNaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂11还原2410-3 mol XO（OH）3+ 到X元素的低价态时，消耗02molL1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是A-1 B+1 C0 D-212Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)1：1时，下列说法正确的是 A.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移 B.参加反应
6、的n(Cu2S)：n(HNO3)1：5C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D.产物nCu(NO3)2 : nCuSO4 =l:113过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂，也是重要的工业原料。回答下列问题（1）过氧作钙不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化盖与胃酸反应的离子方程式： 。高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成FeO42高铁酸盐和钠的另一种氧化物，该反应的化学方程式为 。常温下，Na2FeO4具有净水功能，反应可生成红褐色难溶物和助燃气体，请写出离子方程式： 。（2）某小组同学对Na2FeO4作净水剂时，所得到还原产物进行探究并提出假设：假设
7、为Fe2+；假设为Fe3+；假设为 ；若假设成立，请设计实验验证（限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；仪器任选）步骤方案现象结论取反应后的溶液分别装于A、B试管中14已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl、ClO、ClO3三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。(1)t1前，氧化产物是_(填化学式)。(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式：_。(3
8、)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_mol。(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是_(填字母)。ANaCl、Cl2 BNaCl、NaClO CNaClO3、NaClO4 DNaCl、NaClO3(5)配平下列离子方程式：_Fe(OH)3_ClO_OH=_FeO42_Cl_H2O。15用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。（2）30Si的原子的中子数为_。SiO2的晶体类型为_。（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸
9、性，则该族氢化物中沸点最低的是_。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。16已知AF六种常见物质中，B是空气的主要成分之一，其他均是常见的化合物，其中E是一种常见的溶剂，F是一种温室气体。它们之间的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 （）。A化合物A是一种碱性氧化物B图中三个反应均为氧化还原反应C化合物D是一种强碱D化合物C的水溶液呈酸性17汽车尾气中
10、的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。（1）已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1=-574kJmol-1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H2=-1160kJmol-1CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H3 。（2）反应在热力学上趋势很大，其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是 。（3）在130和180时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度0
11、分钟10分钟20分钟40分钟50分钟1130n(CH4)/mol0.500.350.250.100.102180n(CH4)/mol0.500.300.180.15 开展实验1和实验2的目的是 。 130时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是 。 180时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为 。 已知130时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a= 。（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为 。18某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一
12、定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。（1） C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_。（2）C中发生反应的离子方程式 。（3）C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2 ：（4）现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论） 。（5）某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量： 取a克Na2SO3固体样品
13、配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。 计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为 。19 化学选修5：有机化学基础化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向)（1） B的结构简式_，C的官能团名称_（2）BC_；GJ两步的反应类型_，（3）E+FH的化学方程式_IG的化学方程式_（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K的同分异构体中能同时满足如下条件：K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使Fe
14、Cl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式_若K的同分异构体属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_种(不考虑立体异构)。参考答案1C2D3A4A5B6A7A8B9B10C11B12D13(1)；(2)14(1)Ca(ClO)2(2)5Ca(OH)25Cl2=5Ca2ClO37Cl2ClO5H2O(3)5(4)D(5)2(5n)2n2(5n)(n3)【答案】（1） 2Al+2OH-+2H2O2AlO2+3H2（2）16 （3）HCl （4）CO2 （5）25%16C17（1）-867kJm
15、ol-1（2）此反应放出的热量十分大；降低温度、降低压强（3）研究温度对该化学平衡的影响0.025mol/(Lmin)70%1.2（4）NO2+NO3-e-N2O518（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)（2）SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H+（3）偏低（4）取约2mLSO2的饱和溶液于试管中，滴加35滴氯化铁溶液，摇匀，滴加23滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性 SO2Fe2+。（3分，只答到氯化铁溶液颜色变化得1分。）其他合理答案也给分（注意“简单实验”）。（5）当最后一滴碘水滴下时，锥形瓶溶液颜色恰好由无色变蓝色，且30秒蓝色不褪去。19（1） 羟基（2）取代反应；(2分) 加聚反应(2分)（3）（4）4种 (2分)