1、2021-2022学年第一学期高一年级化学期中质量调研试卷请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Ba-137 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Mg-24一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。)1. “垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 金属或合金【答案】D【解析】【详解】电离出的阴离子全部是H+的化合物是酸。由酸根离子和金属
2、阳离子（铵根离子）构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金。答案选D。2. 下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是A 10mL2mol/LMg(NO3)2溶液B. 5mL0.4mol/LAl(NO3)3溶液C. 10mL2mol/LAgNO3溶液D. 10mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液【答案】C【解析】【分析】20 mL 2 mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度c()=2 mol/L1=2 mol/L。【详解】A10 mL 2
3、mol/L Mg(NO3)2溶液中物质的量浓度c()=2 mol/L2=4 mol/L，选项A不符合题意；B5 mL 0.4 mol/L Al(NO3)3溶液中物质的量浓度c()=0.4 mol/L3=1.2 mol/L，选项B不符合题意；C10 mL2 mol/L AgNO3溶液中物质的量浓度c()=2 mol/L1=2 mol/L，选项C符合题意；D10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液中物质的量浓度c()=0.5 mol/L1=1 mol/L，选项D不符合题意；答案选C。3. 焰火让国庆70周年联欢会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是A
4、. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KClD. 焰色反应一定发生化学变化【答案】D【解析】【详解】A、钾的焰色为紫色，容易被黄色遮挡，因此观察K2SO4的焰色，需要通过蓝色钴玻璃，A项正确；B、焰色反应是元素的性质，只要含有相同的金属元素，则灼烧时，颜色相同；B项正确；C、NaCl和KCl的焰色不同，NaCl的焰色为黄色，KCl的焰色为紫色，可用焰色反应来区分，C项正确；D、焰色反应是物理变化，D项错误；答案是D。4. 下列物质能导电且属于电解质的是A. 稀硫酸B. 熔融态的氯化钠C. NaCl晶体D. 金属铜【
5、答案】B【解析】【详解】A稀硫酸是硫酸的水溶液，稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A； B熔融态的氯化钠，含有自由移动的离子，熔融态的氯化钠能导电，属于电解质，故选B；CNaCl晶体中离子不能自由移动，NaCl晶体不能导电，故不选C；D金属铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；选B。5. 朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是A. 发生了丁达尔效应B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷D. 空气中的小水滴颗粒直径为1100nm【答案】D
6、【解析】【详解】雾是一种胶体，所以月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100nm，故选D。6. 下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是A S+O2SO2B. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C. CuO+H2Cu+H2OD. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O【答案】D【解析】【详解】AS与O2反应产生SO2的过程中，S、O元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；B在KMnO4分解反应过程中，Mn、O元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；C在H2还原CuO反应过程中，Cu、H元素化合价发生了变化，因
7、此该反应属于氧化还原反应；D该反应为复分解反应，反应过程中所有元素化合价都没有发生变化，因此该反应不属于氧化还原反应；综上所述，与其他三个反应在分类上不同的是D，答案选D。7. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中没有涉及氧化还原反应的是A. 抱薪求火B. 木已成舟C. 蜡炬成灰D. 百炼成钢【答案】B【解析】【详解】A抱薪求火，燃料燃烧生成新物质，发生了氧化还原反应，A不符合题意；B木已成舟，只是物质形状的变化，没有新物质的生成，没有涉及化学变化，B符合题意；C蜡炬成灰，物质燃烧，发生了氧化还原反应，C不符合题意；D百炼成钢，将铁中过量的碳除去，发生了化
8、学反应，且铁、碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案选B。8. 战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是A. CaOB. SiO2C. CaCO3D. Ca(HCO3)2【答案】A【解析】【详解】用煤饼煅烧牡蛎壳（CaCO3）生成的“蜃”为生石灰（CaO），“蜃”溶于水所得碱液为石灰水。答案选A9. 科学家研究发现具有杀死癌细胞的功效。下列关于的说法正确的是A. 质子数是212B. 中子数是130C. 电子数是194D. 质量数是82【答案
9、】B【解析】【分析】元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，原子核外电子数=质子数，据此分析判断。【详解】A的质子数是82，故A错误；B的质子数为82，质量数为212，中子数=212-82=130，故B正确；C的质子数为82，电子数是82，故C错误；D的质量数为212，故D错误；故选B。10. 欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（ ）A. 容量瓶B. 分液漏斗C. 玻璃棒D. 烧杯【答案】B【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，溶解过程中用到玻璃棒和烧杯，定容过程中用到容量瓶，而
10、分液漏斗用于液体的分离，配制溶液的过程中用不到。故选B。11. 下列有关物质用途的说法，正确的是A. 生石灰可作为食品干燥剂B. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多C. 聚氯乙烯可用来包装食品D. 铁制容器可用来配制波尔多液【答案】A【解析】【详解】A生石灰能够吸收水，可以用作食品干燥剂，选项A正确；B氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，选项C错误；D铁能与硫酸铜反应生成铜，使药效降低，不能用铁制容器盛放波尔多液，选项D错误；答案选A。12. 下列有关气体摩尔体积的说法中，错误的是A. 一定温度和压强下，任何具有相同数目分子的气体都具有大致相同的体积B
11、. 单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积C. 在标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4LD. 在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol-1【答案】C【解析】【详解】A 当温度和压强一定时，任何具有相同分子数的气体物质一定具有相同的体积，选项A正确；B气体摩尔体积即为单位物质的量的气体所占的体积，选项B正确；C乙醇在标准状况下不是气体，无法运用气体的摩尔体积公式V=nVm计算，选项C错误；D在标准状况下，气体摩尔体积都约为22.4L/mol，选项D正确；答案选C。13. 关于某溶液中离子的检验，下列说法中不正确的是A. 加浓NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试
12、纸变蓝的气体，则原溶液中含B. 加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含C. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有钠元素D. 加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在【答案】D【解析】【分析】【详解】A加浓NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明该过程产生了氨气，原溶液中含，故A正确；B与盐酸反应可产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，因此加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含，故B正确；C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含
13、有钠元素，故C正确； D某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，该沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中存在银离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子均能满足实验现象，因此不一定存在，故D错误；故答案选D。14. 下列电离方程式不正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2+2OH-B. KNO3=K+C. H2SO4=2H+D. Na2SO3=+【答案】D【解析】【详解】ACa(OH)2=Ca2+2OH-，该写法完全符合电离方程式书写，A正确；BKNO3=K+，该写法完全符合电离方程式书写，B正确；CH2SO4=2H+，该写法完全符合电离方程式书写，C正确；DNa2SO3=+该写法电荷
14、不守恒，且没有离子，Na2SO3的电离方程式应该为Na2SO3=2Na+SO，D错误；故答案为：D。15. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 1mol中含有电子数为10NAB. 标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子C. 1mol任何物质都含有约6.021023个原子D. 1molHCl溶于水，所得溶液中有NA个HCl分子【答案】A【解析】【详解】A1mol中含有10mol电子，电子数为10NA，选项A正确；B氖气单原子分子，标准状况下，11.2L氖气为0.5mol，含有0.5NA个氖原子，选项B错误；C1mol任何物质中含有6.021023个粒子，但1mol任何物质不一定都约
15、含有6.021023个原子，由多原子构成的分子，如1mol氢气中含有6.021023个2=12.041023个原子，选项C错误；D1molLHCl溶于水后形成盐酸溶液，而盐酸溶液中HCl全部电离生成H+和Cl-，所以没有HCl分子，选项D错误；答案选A。16. 下列图示实验操作中，正确的是A. 图甲点燃酒精灯B. 图乙读取液体体积C. 图丙测溶液pHD. 图丁闻气体气味【答案】D【解析】【详解】A使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，选项A错误；B量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误，选项B错误；C用pH试
16、纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项C错误；D闻气体的气味时，防止气体中毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，选项D正确；答案选D。17. 血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.9410-3 mol/L，这里的“4.9410-3 mol/L”表示葡萄糖的A. 物质的量B. 摩尔质量C. 质量分数D. 物质的量浓度【答案】D【解析】【分析】【详解】4.9410-3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.9410-3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，
17、该浓度是物质的量浓度，故答案为D。18. 下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是A. 青蒿素的摩尔质量为282B. 6.021023个青蒿素分子的质量约为282gC. 1mol青蒿素的质量为282gmol-1D. 282g青蒿素中含有15个碳原子【答案】B【解析】【分析】【详解】A根据青蒿素的分子式可知，青蒿素的相对分子质量为282，故青蒿素的摩尔质量为282g/mol，A错误； B6.021023个青蒿素分子的物质的量为1mol，其质量约为282g/mol1mol=282g，B正确；C1mol青蒿素的质量为282g/mol1mol=282g，C错误；D282g青蒿素的物质的
18、量为，1个青蒿素分子中含有15个碳原子，故1mol青蒿素分子中含有15mol6.021023mol-1=9.031024个C原子，D错误；故答案为：B。19. “你的出现，都是在我伤口上撒盐”。我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些乘人之危落井下石的行为。血浆是一种胶体，从医学角度说“往伤口上撒盐”有消炎作用，但应该使用生理盐水。从化学的角度分析，下列叙述错误的是A. 生理盐水是0.9%的NaCl溶液B. NaCl溶液是电解质C. 血浆中的微粒直径大小约为1100nmD. NaCl使血浆胶体发生聚沉【答案】B【解析】【详解】A生理盐水一般是指0.9%的NaCl溶液，选项A正确；B电解质为化合物，N
19、aCl溶液为混合物，选项B不正确；C血浆为胶体，胶体微粒直径大小约为1100nm，选项C正确；DNaCl属于电解质，加入电解质可以使胶体发生聚沉，选项D正确；答案选B。20. 某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数A. 12B. 14C. 16D. 18【答案】C【解析】【详解】二价阴离子核外有18个电子，则原子序数是16，即是S元素。所以中子数是321616，答案选C。二、填空题：(共6分)21. 以下12种为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2 Fe(OH)3NaOHNH3H2O请
20、按下列分类标准回答问题(1)属于电解质的是_(2)能电离出H的是_，属于酸的是_(3)属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_(4)属于难溶的盐是_【答案】 . . . . . . 【解析】【详解】（1）属于电解质物质为酸、碱、多数盐、多数金属氧化物、水，因此属于电解质的是；（2）能电离出H的物质有酸式盐、酸、水，即符合题意的有，酸：电离出的阳离子全部是H，即属于酸的是；（3）碱：电离出的阴离子全部是OH，即属于碱的物质为，属于难溶性碱的是；（4）属于难溶盐的是。三、实验题：(共15分)22. I.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤
21、：称量计算稀释定容转移洗涤并转移装瓶冷却上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为_(填序号)（2）配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸_mL。（3）完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。II.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：（4）操作中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3+CO2+H2O，则可选择_容器进行加热(选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗)（5）操作的目的是_，操作能否用硝酸钡溶液代替氯化钡_(填“能”或“不能”)原因是：_；（6）为了达到实验目的，进行操作后，为证明溶液中已除尽，其方法有_。A
22、. 静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽B. 静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽C. 静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽D. 静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则已除尽【答案】（1） （2）13.6mL （3） . 500mL容量瓶 . 胶头滴管 （4）试管 （5） . 除去过量Ba2+ . 不能 . 引入杂质，不易除去 （6）BC【解析】【分析】【小问1详解】配制溶液步骤为计算、称量、稀释、冷却、转移、洗涤并转移、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，故为；【小问2详解】配制480mL0.50mol/L
23、的稀硫酸，只能选用500ml容量瓶，因此浓溶液稀释后的体积为500ml，根据c=，可求得：c(浓H2SO4)=18.4mol/L，再根据c浓V浓=c稀V稀，可求得：V浓=13.6ml；【小问3详解】配制溶液需要的仪器还有把溶液转移到500mL容量瓶中，最后定容时需用胶头滴管定容，故还需：500mL容量瓶，胶头滴管；【小问4详解】加热固体分解产生气体的装置可选择试管；【小问5详解】操作加入碳酸钠是使钡离子沉淀；不能用硝酸钡代替氯化钡，因为会引入硝酸根离子，不易除去；【小问6详解】证明溶液中已除尽，应取上层清液检验，可证明Ba2+已加过量，也可证明溶液中无，故选BC。四、元素或物质推断题：23.
24、实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。试根据实验过程和发生的现象判断：(1)产生的气体D是(写化学式，下同)_。(2)混合物A中，一定存在的物质是_；一定不存在的物质是_，原因是_。(3)若滤液F呈蓝色，一定存在的溶质是_。(4)写出过程中可能发生的化学反应中的一个化学方程式_。【答案】 . CO2 . Na2CO3、Cu . CaCl2 . CaCl2和Na2CO3会发生反应 . HCl、CuCl2 . CuO+2HCl=CuCl2+H2O或Cu(OH)2+2H
25、Cl=CuCl2+2H2O【解析】【分析】由流程知， D为CO2气体，则滤液B、原固体中含Na2CO3，反应中无气体产生，则沉淀C中不含CaCO3，则原固体中不含CaCl2，沉淀G不溶于HCl，G为Cu，则原固体中含Cu，Cu(OH)2、CuO、NaOH是否存在、不影响流程中的各种现象，综上，一定存在的是Na2CO3、Cu、一定不存在的是CaCl2，可能存在Cu(OH)2、CuO、NaOH ，据此回答；【详解】(1)据分析，产生的气体D是CO2；(2)混合物A中，一定存在的物质是Na2CO3、Cu；一定不存在的物质是CaCl2，原因是：CaCl2和Na2CO3会发生反应产生碳酸钙沉淀、而碳酸钙
26、沉淀能溶于盐酸产生二氧化碳气体；(3)若滤液F呈蓝色，一定含铜离子，溶液F是沉淀C加过量盐酸反应、过滤后得到滤液，存在的溶质是HCl、CuCl2； (4)过程为沉淀C中加过量盐酸，沉淀C中可能存在Cu(OH)2、CuO，故可能发生的化学反应中的一个化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O或Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。五、计算题24. 现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？_【答案】0.2 molL1，0.5 molL1【解析】【分析】利用方程式计算，Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2【详解】n(Na2CO3) n(BaCO3) n(CO2) 0.005 mol，m(BaCO3)0.005 mol197 gmol10.985 g；m(BaSO4)1.451 g0.985 g0.466 g，n(Na2SO4) n(BaSO4)0.002 mol；c(Na2SO4) 0.2 molL1，c(Na2CO3)0.5 molL1。