1、高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 东辽一高中2014高考模拟理综化学试题(2014.4.14)可能用到的原子量：Ba 137;S 32; Al 27; N 14；Ca 40; F 19;C 127化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 ( )A光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾B石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D. 煤的气化液化都是化学变化8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下，11.2LC12参加
2、反应转移的电子数一定为NAB.以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4LH2（标况），理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4NAC.18gD2O中所含的质子数为10NAD.Na2O2与H2O反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA9柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是( )A它的一氯代物有6种B它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应D它和丁基苯()互为同分异构体10将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 ( ) 选项XYASO2H2SBCl2CO2C
3、NH3CO2DSO2Cl211.归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 ( )常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKhKw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。A B C
4、D12下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )A.将pH=5的H2SO4溶液稀释1103后,c(H+):c(SO42-)=2:1 B.醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)c(Na+) C.的硫酸铵溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-) + c(OH-) D. 常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4) c（HSO3） c（SO32-） c（H） c（OH）,C.（H2SO3）+ c（H）= c（SO32-）+ （OH）,D.（Na）+ c（H）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3）+ c（OH）（3）甲同学推测Mg与SO2
5、的反应与CO2相似，则该反应方程式为 乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：序号实验步骤预期现象和结论取少量反应后所得固体于试管中向试管中的固体慢慢滴加 ，将试管管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有 试管中。若试管中的 ，则丙同学推
6、测正确。若试管中的固体未完全溶解，且 ，则乙同学推测正确根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_ _ （4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用 (10 mL ，25 mL ，50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。36、化学选修2：化学与技术 （15分）硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主要原料有 。（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中
7、一种工艺流程示意图及主要反应如下：工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600-1800除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为 。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式 。石英砂焦炭粗硅SiHCl3HClH2高纯硅流化床反应器（250-300）电弧炉(1600-1800)还原炉(1100-1200)（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ;SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2C
8、l2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9（4）还原炉中发生的化学反应为： 。（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。37、化学选修3:物质结构与性质 （15分） 已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：（1）C原子基态时电子排布式为 。（2）B、C两种元素第一电离能为: (用元素符号 表示)。试解释其因：
9、 。（3）任写一种与AB_离子互为等电子体的离子 。（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中B原子的杂化类型是 。（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式 。（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如右图,其化学式为 ，EDE= ；E的配位数是 ；已知晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a= cm.（用、NA的计算式表示)38、化学选修5:有机化学基础 （15分）制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：请根据以下信息完成下列问题：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（
10、1）B按系统命名法名称为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O, 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（3）AB、GH的反应类型为 、 。（4）D生成E的化学方程式为 。E与H反应生成I的方程式为 。（5）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基；分子中不含甲基。共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。26. （14分）（1） _ _ _ _ _ _ （2） _ （3） _ _ （4） （5） （6） _27 （1） （2） （3）。 27题图28.（15分）（1） （2）
11、; （3） ； 。 ； 。_ （4） 36、（15分）（1） （2） ； ； 。（3） ； （4） （5） 37、（15分） （1） （2） （3） （4） ， （5 （6） ， ； ； a= 38、（15分）（1） 。（2） 。（3） 、 。（4） 。 。（5） ； 化学答案7 C 8 B 9 C 10 B 11 A 12 D 13 B26. （1）取少量滤液于试管中，酸化后，振荡，滴加几滴酸性KMnO4溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽。（用六氰合铁三酸钾也可给分）（2分）（2）4.01018molL1 （3分）（3）抑制Al3+水解（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（5）CD（
12、2分）（6）NH4Al(SO4)212H2O （3分）27.答案：（14分，每空2分）（1）（2分） bd （2分）（2） CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) H= 898.1kJ/mol （3分）（3） CH4 8e + 2H2O =CO2 + 8H+ （2分） 14 （2分）1.68L28（14分，每空2分）（1）（2分） （2）在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置（2分）； D（2分）（3）2Mg+SO2 2MgO+S；（2分） 2mol/L HCl至过量 品红溶液 固体完全溶解 品红溶液褪色 36、（15分）（1）石英砂、纯碱和石灰石 （2分）
13、（2）SiO2+2CSi+2CO（2分）、SiO2+3CSiC+2CO（2分）Si+3HCl SiHCl3 + H2 （2分） （3）精馏（或蒸馏）（1分） H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl（2分） （4）SiHCl3 + H2 Si+3HCl（2分）（5）H2、HCl（2分）37、（15分） （1）1s22s22p4（2分）（2）NO（1分）；氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大（1分）（3）C22- 或O22+ 或NO + （2分） （4）平面三角形（1分），sp2（1分）（5）Cu(OH)2+4NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O或Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH-（2分） （6）CaF2（1分） 10928（1分） 8（1分） （2分）38、（15分）（1）2甲基1丙烯（或2甲基丙烯）（2分）（2）（2分）（3）消去反应（1分）、水解反应（1分）（4）（2分）（2分）（5）12种（2分）；（四种结构邻、间、对各3种，共12种）（2分）（邻、间、对任写一种即可）试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。