1、 2019年10月三台中学实验学校2019年秋季2018级9月月考化学试题 注意事项：1.本试卷分满分100分考试时间90分钟。2.答题前，考生先将自己的准考证号、姓名、座位号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。3.选择题用2B铅笔填涂，非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。可能用到的原子的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ti -48 Fe-56 Ni-59 卷（选择题）一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符
2、合题意。)1下列现象与原子核外电子跃迁无关的是（）A激光 B焰火 C核辐射 D霓虹灯光2若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（）A能量守恒原理 B泡利不相容原理C能量最低原理 D洪特规则3以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）AH3O+ BBF3 CCCl4 DPCl54下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（）AH2O和NH3 BCCl4和H2S CC2H2和CO2 DH2O2和CS25下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（） APCl3中 P原子sp3杂化，为三角锥形 BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形
3、 CCS2中C原子sp杂化，为直线形 DH2S中S原子sp杂化，为直线形6下图是第2周期39号元素某些性质变化趋势图，以下说法中正确的是（）Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴可能表示元素的最高正化合价数7萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F所包围，则每个F周围最近距离的Ca2+数目为（） A16 B4 C6 D88若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子（）B该元素位于周期表的第5周期B族C该元素原子的M能层共有8个电子D该元素原子
4、最外层共有1个电子,位于ds区9下列说法正确的是()A在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ10氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是（）A硝石(NaNO3)和金刚石 B晶体硅和水晶C重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2) D冰和干冰二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个
5、选项符合题意。)11下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸12下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A氧原子的第一电离能小于氮原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO之间的夹角为10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl13.已知热化学方程式：SO2(g)O2(g)SO3(g)H98.32 kJmol1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始
6、时压强的比值为()A B C D14元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素15设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）NaCl晶胞A124 g P4含有的PP键数为6NA B12 g石墨中含有的CC键数为2NAC58.5 g NaCl中晶胞数为NA D12 g金刚石中含有的CC键数为1.5NA16.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，
7、吸收能量最多的是（）A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p117有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质
8、量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂18下列图象是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图试判断属于NaCl的晶体结构的图象为（）A BC D19.下列关于晶体的说法，一定正确的是（）A分子晶体中都存在共价键B如右图，CaTiO3晶体中每个Ti4和12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高20.已知A(g)N(g)=P(g)H1，D(g)N(g)=W(g)H2，且H1H2，若A和D的混合气体1mol完全与N反应，反应热为H3，
9、则A和D的物质的量之比为 ()A B C D卷（非选择题,共50分）注意事项： 用黑色签字笔将答案写在答题卷上。三、填空题（本题包括6小题，共50分）21（6分）比较下列各项中的前者和后者，用“”、 “”或“=”填空（1）熔点：NaCl CaO （2）沸点：_（3）在水中的溶解度：SO2 CO2 （4）酸性：H3PO3 H3PO4（5）键能：HO HS （6）价电子数：O Cr22.（7分）有下列九种晶体：A水晶B冰醋酸C氧化镁 D白磷E晶体氩 F氯化铵 G过氧化钾 H金刚石 I镁(1)属于原子晶体的化合物是_（填字母，下同），直接由原子构成的晶体是_，(2)由极性分子构成的晶体是_，含有共价
10、键的离子晶体是_，(3)受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_，需要克服金属键的是_。23（6分）（1）下列数据是对应物质的熔点（）NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO280192012911901092073571723据此作出的下列判断中，错误的是 A、 铝的化合物晶体中不存在离子晶体 B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体（2）SiO2晶体结构片断如右图所示SiO2晶体中Si原子数目和SiO键数目的比例为 通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能
11、化学键SiOSiSiOO键能/KJmol1460176498Si（s）+ O2（g）= SiO2（s），该反应的反应热H （3）单质铝晶体晶胞特征如图乙所示则晶胞中铝原子的配位数为 ，晶胞中存在两种空隙，分别是 、 24.（10分）氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。一种氮化钛的制备反应为：6TiCl48NH36TiN24HClN2，回答下列问题：（1）钛在元素周期表中的位置为 ，基态Ti原子价层电子的轨道表达式为 。（2）氮可与其他元素形成正离子，如NH4Cl中的NH4+，N2O5中的NO2+。组成这两种正离子的元素中第一电离能由小到大的顺序为 ；NH4+的空间构型为 ；NO2+中
12、氮原子的杂化形式为 ，其中键与键的数目比为 。（3）四氯化钛晶体的熔点为-23，沸点为136，则TiCl4晶体的类型为 ，该晶体中微粒之间的作用力为_。（4）一种TiN金黄色晶体晶胞结构与NaCl相同（如图），该晶胞中N原子数目为 ；该氮化钛的密度为5.4g/cm3，则其晶胞参数a pm（用NA表示阿伏加德常数的数值，只列算式）。25.（9分）Fe3+与SCN形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。回答下列问题： （1）写出Fe3+的电子排布式：_；SCN的结构式为_，（2）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如右图所示
13、，其中S原子的杂化轨道类型为_。S8易溶于二硫化碳的原因是 。（3）已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为_。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为（0, 0, 0），则距离该B原子最近的N原子坐标参数为_。（4）单质铁的晶体结构如右图所示，该堆积方式名称为_。已知该晶胞的密度为 g/cm3，则铁原子半径的计算式为_ _ pm。26.（12分）A、B、C、D、E、F代表原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是空气中含量最高的元素；B是同周期中原子半径最大的元素；C原子的最外层电子数与核外电子层数相等；D、E元素的基态原子3p能级上
14、都有两个未成对电子；F原子的外围电子排布为(n1)d10ns1。根据以上信息，回答下列问题： （1）A元素基态原子核外电子的轨道表达式为 ；在同周期元素中第一电离能介于C、E之间的元素是 （用化学式表示）。（2）将以下三种物质：A与硼元素按原子个数比为11形成的空间网状结构化合物，B的氯化物， D的氯化物。按熔点由高到低的顺序排列： （用化学式表示）。（3）A的最简单氢化物易液化，其原因是 ，E的次高价含氧酸根离子的VSEPR模型名称是 ，该离子的空间构型为 。（4）F单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 FA丁甲 乙 丙 若
15、已知F晶胞参数为a pm，F相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：晶胞中F原子的配位数为 ；F单质晶体中原子的堆积方式是 堆积。F原子半径r = pm，F单质晶体密度计算式为： gcm-3。（5）A与F形成的某种化合物晶胞结构如图丁所示，该晶体的化学式为_。该化合物能与稀盐酸剧烈反应，生成一种白色沉淀和一种全部由非金属元素组成的离子化合物，该反应的化学方程式为 。三台中学实验学校2019年秋季2018级9月月考化学试题答案1-5 CDCAD 6-10 BBBCB 11-15DADCA 16-20 BDABB21（6分）（1） （2） （4） （6）=22.（7分）(1) A A、E
16、、H(2) B F、G(3) B、D A、H I23.（6分）（1）AB （2）1：4；990 kJ/mol；（1mol晶体硅中含有1mol42molSiSi键，反应热H反应物总键能生成物总键能，所以Si（s）+O2（g）SiO2（s）中，H176kJ/mol2mol+498kJ/mol460kJ/mol4990 kJ/mol，）（3）12； 正四面体空隙、正八面体空隙（可以交换位置）24.（10分）（1）第4周期B族 （2）HON 正四面体 sp 1:1 （3）分子 范德华力 （4）4 101025.（9分）（1）1s22s22p63s23p63d5或Ar 3d5 SCN或SCN （2）哑铃形 sp3 S8和二硫化碳都是非极性分子，由相似相溶原理S8易溶于二硫化碳（3） 1:3 （，）（4）体心立方堆积 101026.（12分）（1）1s2s2p Mg、Si （2）BNNaClSiCl4（3）氨分子间存在氢键 四面体 三角锥形（4） 12 面心立方最密a （5）Cu3N Cu3N4HCl=3CuClNH4Cl