1、2021-2022学年第一学期八校高一年级联合调研化学试卷2021年12月相对原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23卷 选择题（60分）选择题（ 每小题只有一个选项，每题3分 ）1下列过程主要为物理变化的是（ ）A酿酒成醋 B百炼成钢 C蜡烛照明 D海水淡化 2化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）A钠：制钛、锆、铌等稀有金属 B小苏打：制作馒头和面包的膨松剂C纯碱：治疗胃酸过多症 D过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 3磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm36 nm之间。下列说法正确的是（ ）A磁流体中分散质粒子不能通
2、过滤纸 B磁流体很不稳定C磁流体能产生丁达尔效应 D磁流体属于溶液 4下列化学用语表示不正确的是（ ）A次氯酸钙的化学式：Ca(ClO)2 B质子数为6，中子数为8的微粒：CCl的结构示意图： DH218O 的摩尔质量为20gmol-15如图所示利用海水制备一系列化工产品。下列说法错误的是（ ）A. 提取溴的过程中，先用稀硫酸酸化海水，再通入Cl2，其目的是减少Cl2与H2O反应B. 工业提取镁的过程中，向海水中加入烧碱的目的是富集镁元素C. 上述制备Mg、Br2、NaNH2的过程中都涉及氧化还原反应D. 在隔绝空气和干燥条件下利用Na制备NaH和NaNH26下列物质转化需要加入还原剂的是（
3、） AMgMg2 BHClCl2CSO2S DSO32SO27将以下 4 份溶液分别置于如图装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是（ ）A80mL 1molL-1 的氯化钙溶液B30 mL 1molL-1 的盐酸C150 mL 1molL-1 的氯化钠溶液D100 mL 2molL-1 的蔗糖溶液8在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。该 “隐形墨水”为（ ）A食盐水 B白醋 C淀粉溶液 D蔗糖溶液9在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+ 、Cu2+ 、NO3 、SO42 BZn2+ 、NH4+ 、NO3 、Cl
4、CK+ 、Na+ 、Cl 、CO32 DSO42 、K+ 、MnO4 、Na+10下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙溶液与盐酸反应：CO322H H2O CO2 B将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na Cu2 Cu 2NaC将 Cl2通入FeCl2 溶液中：Fe2Cl2 Fe3 2ClD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2H+ + SO4 2Ba2+ + 2OH BaSO 4 2H2 O11将CO2通至下列溶液中：次氯酸钙溶液；澄清石灰水；氯化钙溶液；饱和碳酸钠溶液；氨的氯化钠饱和溶液，溶液会出现浑浊的有几种（ ） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种12对于某些常见物质的检验及结论一
5、定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B某溶液焰色反应显黄色，则待测液中一定不含钾元素C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，可能有SO42D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+13下列实验操作中，错误的是（ ）A. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上B.可以用pH试纸测定氯水的酸碱性C. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处D. 不能用酒精萃取碘水溶液中的碘14在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）15下列说法正确的是（ ）A“氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，
6、“碱”指的是烧碱B氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中C如在氯气泄露现场，可用浸有一定浓度的NaOH溶液的毛巾捂住鼻子D新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌16除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（ ）选项需除杂的物质试剂操作ACl2（H2O）碱石灰洗气BCl2（HCl）饱和食盐水洗气CNaHCO3（Na2CO3）加热DHNO3溶液（H2SO4）BaCl2溶液过滤17将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液，SO42-浓度为6 molL-1，Na+浓度为2 molL-1，Mg2+浓度为1molL-1，下列说法错误的（ ）A该混合溶液中Na2SO4的物
7、质的量为0.2molB该混合溶液中H+的物质的量浓度为8molL-1C若将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为1.2 molL-1D若向该混合溶液中逐滴加入2molL-1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液200mL18. 溴( Br ) 与氯同属“卤族”元素， 其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比 Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测， 其中正确的是（ ）A. 溴单质只具有氧化性B.溴单质与 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 HBrOC.溴蒸气与氢气在加热下反应生成 HBrD.溴原子最外层有 7 个电子，在反应中容易
8、得 l 个电子， 易被氧化19. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是（ ）A. 中反应的离子方程式为：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2OB. 中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C. 中得到的上层溶液中不含I-D. 操作Z的名称是加热20Cl2在70的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4:1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）A. 11:2B. 9:4C. 1:1D. 5:1卷 非选择题（40分）21. （10 分）(1)现有三氧化硫澄清石灰水
9、液氯纯碱酒精醋酸稀硫酸熔融的氢氧化钠等物质中，属于能导电的是，属于强电解质的是 。(2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。写出丙元素的元素符号 。 写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式。 画出甲元素的离子结构示意图 。22.（10 分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置 A 中反应为 KClO3 6HCl(浓) = KCl3Cl2 3H2O（1 ）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的
10、是 _ 。 干燥的有色布条 湿润的有色布条 浓硫酸 碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物) A B C D（2） F 中盛放 _(填化学式)溶液。（3）装置 A 中反应生成标准状况下氯气的体积为 13.44L ，则需消耗 KClO3 的物质的量为_mol。（4）家庭中常用消毒液(主要成分 NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。3.保质期为一年“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_。需“密封保存”的原因：_。22. （10分）、(1
11、)工业盐的主要成分是 NaNO2，以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是 NaNO2把人体内的 Fe2 转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明 NaNO2具有_（填“氧化”或“还原”）性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素 C 具有_（填“氧化”或“还原”）性。（2）在 Fe4HNO3 =Fe(NO3)3NO2H2O 的反应中，每有0.6mol电子发生转移时,被还原的 HNO3 为_mol。(3)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 Fe2 、NO3、Fe3、NH4+ 、 H+ 和 H2O六种粒子，在反应过程中测得 Fe3、NO3的物质的量随时间变化
12、的曲线如图所示，该反应的离子方程式为24. （10分）现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO310H2O），为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。实验步骤如下：按图组装好实验装置并检查气密性。称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。资料i 浓硫酸常用于吸收水蒸气。 ii ii碱石灰是固体氢氧化钠和氧化
13、钙的混合物。iiiNa2CO310H2O Na2CO310H2O。回答下列问题：(1)仪器E中盛放的药品是_；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(2)步骤的目的是_。(3)装置B中除反应Na2CO310H2ONa2CO310H2O外，还发生反应的化学方程式为_。(4)若实验中称取样品的质量为 50.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6 g、8.8 g，若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO2标准状况下的体积为_L（计算结果精确到0.01）。（写出详细解题过程）2021-2022学年第一学期八校高一年级联合调研化学参考答案1.
14、D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C 7.A 8.C 9.B 10.D 11.C 12.D 13.B 14.B 15. A 16. B 17.D 18.C 19.A 20.B21. （每空2分，共10分）（1） ， （错选不得分，漏选得1分） （2）O； NaOH=Na+OH-；22.（每空2分，共10分）（1）C （2）NaOH （3）0.2 （4） Cl + ClO + 2H + = Cl2+ H2O （全对全错） 防止 NaClO 与空气中 CO2 和水反应生成 HClO，HClO 不稳定易分解。 （2点答全2分，漏答得1分）23.（每空2分，共8分）（1） 氧化 ， 还原 （2）
15、0.2（3）8Fe2+ + NO3 +10H+= 8Fe3+ + NH4+ +3H2O （全对全错）24（12分）(1).碱石灰 、 偏大（每空2分） (2). 除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳（2点答全得2分，漏答得1分）（3）2NaHCO3 Na2CO3H2O + CO2 （2分，全对全错）(4)10.08L （4分）（只有结果不得分）参考过程：装置D中增加的质量为二氧化碳的质量，设碳酸氢钠的质量为x，则可得：x = 33.6 g（1分）m(H2O)=3.6g装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量 = 12.6 g - 3.6 g = 9.0 g；设十水碳酸钠的质量为y，则：可得：y = 14.3 g（1分）若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，由碳元素守恒可得：（1分）所以CO2标准状况下的体积为：（1分）