1、临河三中20192020学年度第一学期高三年级 化 学 试 卷 命题：郭继元 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16 Na 23 Cl 35.5 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、(60分)将姓名写在指定位置。将正确答案的标号填入答案栏中，填在别处不得分。1将Na2O2投入FeCl2溶液中，可能观察到的现象是A生成白色絮状沉淀B有刺激性气味的气体放出C有无色无味的气体放出DNa2O2浮在液面上快速游动2下列描述的一定是金属元素的是A化学反应中只能失去电子的物质B能与酸反应产生气体的物质C原子的最外电子层只有一个电子的元素D原子核内有29个质子的元素3
2、将一定量的MgAl合金放入到足量的下列溶液中，充分反应后溶液中一定有固体物质剩余的是 AFeCl3 BNaOH CHCl DH2SO4 4下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜5用含少量镁粉的铝粉制取纯净的Al(OH)3，下述操作步骤中最恰当的组合是 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液A BC D6100mL相同物质的量浓度的盐酸和烧碱溶液，分别与足量的铝粉反应后，产生H2的物质的量之比是A13
3、 B31 C11 D21 7为了检验某FeSO4溶液是否变质，可取适量该溶液于试管中，然后加入ABaCl2溶液B酸性KMnO4溶液CKSCN溶液D铁片8某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是 A一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3B一定有Fe2，可能有Fe3、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2 9把铁片放入下列物质的溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是ANaHSO4 BFe2(SO4)3 CCuCl2 DAgNO3 10
4、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 AFe(OH)3 Fe2O3 BFe Fe3+ CFe(OH)3 Fe(OH)2DFe3 Fe(OH)311下列离子组能在溶液中大量共存，通入足量CO2后仍无明显变化的是AFe3、K、NO3、SO BK、HCO3-、H、S2CK、SiO32-、OH、NO DNa、CO32-、NO、Cl12下列有关反应的离子方程式中，正确的是A石英和NaOH溶液反应SiO2 + 2OH= SiO32- + H2BSiO2和氢氟酸反应SiO24H+ 4F - = SiF42H2OC水玻璃与盐酸反应Na2SiO3 2H= H2SiO3(胶体) +2NaD硅酸钠溶液中通入过量C
5、O2SiO32-2H2O+2CO2=H2SiO3(胶体) +2HCO3- 13下列有关说法中，正确的是ASiO2的化学性质很不活泼，即使在加热条件下，也只能和氢氟酸、强碱发生反应，不能和其它物质发生反应B晶体硅的的结构与金刚石类似，硬度大，常温下化学性质不活泼，俗称硅石C硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，石英可用于制造光导纤维D水泥是各种建筑工程中广泛使用的建筑材料，以黏土、石灰石和二氧化硅为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量纯碱，研成细粉就得到普通水泥14镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有AA
6、lOBCu2+CAl3+DMg2+15印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁铜都有D烧杯中铁铜都无二、请按要求完成下列各题(40分) 16(21分) 已知有以下物质相互转化试回答： 写出下列物质的化学式：C_，B_，D_。 写出下列转变的化学方程式：EF_。 写出下列转变的离子方程式：AB_。FG_。GB_。17(12分)已知实验室中用右图所示装置制取Fe(OH)2可保持白色沉淀较长时间不发生变化。现有药品：铁屑、稀H2SO4和NaOH溶液，根据要求回答下列问题： 首先应该制取的物质是_。 甲试管中应装入的试剂是_。乙试管中应装入的试剂是_。 Fe(OH)2可保持长时间白色的原因是_。18(7分)写出下列转化的化学方程式（无机物自选，要注明反应条件和反应类型）：苯环己烷_，_；乙醇溴乙烷_，_。