1、房山区2015年春季普通高中会考化学模拟试题考生须知1考生要认真填写考场号和座位序号。2本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。3试题所有答案必须填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Al - 27S - 32 Cl - 35.5 Fe - 56 第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四
2、个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1草酸（C2H2O4）是存在于植物体内的一种物质，过量食用会造成人体内酸碱失衡。草酸属于 （ ）A单质 B氧化物 C无机物 D有机物2下列关于氨气性质的描述中，正确的是 （ ）A无色 B无味 C密度比空气大 D不溶于水3下列物质中，不属于电解质的是 （ ）ANaCl BKOH CH2SO4 DCH3CH2OH 4基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是 （ ）A.质子数为32 B.质量数为15 C.32P与33P互为同位素 D.中子数为155下列各组元素中，属于同一周期的是 （ ）AMg、F BN、P CAl、Si DO、
3、Cl6下列物质中，既含离子键又含共价键的是 （ ）ANaCl BCO2 CNaOH DN27当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）A矿泉水 B稀HCl CFeCl3溶液 DFe(OH)3 胶体8下列化学物质与其上方的标示图案相符的是 （ ） 氮气 金属钠 浓盐酸 浓硫酸A B C D 9下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 （ ）A均易溶于水 B均为白色固体 C受热均易分解 D均能与盐酸反应10下列物质中，碱性最强的是 （ ）AMg(OH)2 BNaOH CKOH DLiOH11化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是 （ ）A氯化钠的电子
4、式： B Cl的结构示意图： C乙烯的结构式： C2H4 D CH4分子的比例模型：12下列原子中，半径最大的是 （ ）AF BCl CBr DI 13下列有机物中，属于高分子化合物的是 （ ）A油脂 B蔗糖 C葡萄糖 D蛋白质14工业上常用电解法冶炼的金属是 （ ）AAl B Cu CAg DFe15下列反应中，属于加成反应的是 （ ）A苯与溴反应生成溴苯 B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯16下列反应中，是吸热反应的是 （ ） A铝片与稀硫酸反应 B乙醇在空气中燃烧 C盐酸与氢氧化钠溶液反应 DBa(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应
5、17一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是 （ ）AN2、H2完全转化为NH3 BN2、H2、NH3的浓度一定相等C反应已达到化学平衡状态 D正、逆反应速率相等且等于零18下列方法不能区分苯与乙酸的是 （ ）A观察颜色 B与金属钠反应 C滴加紫色石蕊溶液 D观察在水中的溶解性 19关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 （ ）A锌棒为正极B铜棒上发生还原反应C正极反应为Cu2eCu2+D电流从锌棒经外电路流向铜棒20下列措施中，能加快化学反应速率的是 （ ）A食物储存在冰箱里B向H2O2溶液中加入M
6、nO2C用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应21下列行为不符合安全要求的是 （ ）A实验室废液需经处理后才能排入下水道B点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度C配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去22硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，不正确的是（ ）A硅酸钠是制备木材防火剂的原料 B硅单质可用来制造太阳能电池 C硅单质是制造玻璃的主要原料 D二氧化硅是制造光导纤维的材料 23下列离子方程式中，正确的是 （ ）A在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al
7、3+ + 3OH- = Al(OH)3B在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag+ + Cl-= AgClC金属钠与水反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+ H2D铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H224完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是 （ ）ABCD实验分离苯和水用二氧化锰和浓盐酸制取氯气用排气法收集氨气用四氯化碳萃取碘水中的碘装置或仪器25下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，22.4 L H2含有6.021023个氢分子B标准状况下，22.4 L H2O含有6.021023个水分子C2.3 g钠在足量氧气中充分燃烧失去6.021022个电子D1
8、 L 0.1 mol/L的K2SO4溶液中，K+的浓度是0.1 mol/L第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分）催化剂1（3分）一定条件下，氨气和一氧化氮反应的方程式为：4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O，在该反应中，被氧化的物质是 （填化学式），作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了4 mol NH3，则生成 mol N2。2（3分）在3种有机物 CH2=CH2、 CH3COOH、CH4，能使紫色石蕊溶液变红的是 （填序号，下同），可用于合成聚乙烯塑料的是 ，可用作清洁能源的是 。3（4分）现有下列4种物质：Al2O3、SO2、FeCl3溶液、Cl2。其中，可
9、用于制作耐火材料的是 （填序号，下同）；可用于自来水消毒的是 ；属于酸性氧化物的是 ；与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是 。4（4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有 性。铝制容器不能用于盛放氢氧化钠溶液，两者反应生成的盐是 。（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。写出中反应的化学方程式： 。稀硫酸 Cu + H2SO4（浓） CuSO4 Cu CuO CuSO4FeSO47H2O过量试剂A工业废水操作固体C溶液D操作试剂B操作Cu溶液E5（
10、8分）某工厂的酸性废水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾。（1）工业废水中加入试剂A后，反应的离子方程式为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu、Fe + 2H+ = Fe2+ + H2、 。（2）试剂B是 。（3）中均涉及的实验操作是 。（4）可用绿矾消除工业废水中+6价铬（Cr2O72-）的污染，使之转化为Cr3+，若处理1 t废水（含Cr2O72- 10-3 mol/kg），则需加入绿矾的质量至少为 。6（8分）现有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C是由短周期元素组成的常见单质，D分子含有1
11、0个电子，F是一种不含金属元素的盐。一定条件下转化关系如下：CBADEF请回答： （1）组成A的元素在周期表中的位置是 。 （2）下列关于D的说法正确的是 （填序号）。a有还原性 b其水溶液能使酚酞溶液变红色c极易溶于水 d其水溶液能使品红溶液褪色 （3）F与消石灰共热反应，可用于制取D气体，反应的化学方程式是 。（4）E的浓溶液和F的溶液所含阴离子相同，该离子的检验方法是 。二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）化学与生活模块试题1（4分）某课外小组学生学做比萨饼，购买了下列食物： 西红柿、 食盐、 橄榄油、 小麦
12、粉。请回答：（1）富含淀粉的是 （填序号，下同）。（2）富含油脂的是 。（3）富含维生素的是 。（4）属于调味剂的是 。2（8分）判断下列说法（填“对”或“错”）。（1）甲醛、一氧化碳、氡是常见的室内空气污染物。 （2）含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染。 （3）煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。 （4）使用明矾作混凝剂，可吸附水中的悬浮物，达到净水的目的。 3（8分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面
13、依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重请回答：（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) 。（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 。（答出两项即可）（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 (答两种方法)。 （4）已知铁丝样品质量为3.5 g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为80%。则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为_（标准状况）。有机化学基础模考试题
14、1.（4分）下列四种有机物中：A B. CH3CH2CH2CH2CH3 C. CH3CH=CHCH3 D.CH3CH=CH2（1）属于烷烃的是 （填序号，下同），互为同分异构体的是 ， 互为同系物的是 。（2）用系统命名法给a命名，其名称是 。2. （8分）柠檬酸结构简式为： 。（1）柠檬酸中的官能团有 、 （写名称）（2）1mol柠檬酸最多可消耗NaOH的物质的量是 mol。（3）下列关于柠檬酸的说法正确的是 （填序号）。 A. 可发生酯化反应 B. 可发生加成反应 C. 可发生消去反应 D. 其分子式是C6H8O63. （8分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工
15、水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法是_，由石蜡油获得A是_（填“物理”或“化学”）变化。(2)A的化学式是 ；AB的反应类型是_反应；写出反应BCD的化学方程式：_。(3)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：_、_。化学反应原理模块试题1.（4分）已知下列热化学方程式： H2(g) + O2(g) = H2O(l) H = 285.8 kJ / mol C(s) + O2(g) = CO2(g) H = 393.5 kJ / mol C(s)
16、+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = 131.5 kJmol请回答： （1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号，下同），属于吸热反应的是 。 （2）1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为 kJ。 （3）碳的燃烧热H= kJ / mol。2（8分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答： （1）若增大N2的浓度，则化学反应速率 （填“增大”或“减小”），化学平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。 （2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。 （3）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。3.（8分）盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答： （1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)= mol/L。 （2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为 。 （3）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是 （填序号）。 溶液中c(H+) 酸的物质的量浓度 完全中和时，消耗NaOH的质量 （4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是 。