1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高一（下）第一次月考化学试卷（实验班）一、我会做正确的选择，单选题（22题，每题3分，共66分）1（3分）（2015春龙岩校级月考）下列各组物质中，互为同位素的是（）AO2、O3BH2、D2、T2CH2O、D2O、T2ODH H2（3分）（2013泰安模拟）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（） 甲 乙 丙 丁戊A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙3（3分）（2015春龙岩校级月考）下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性BHF
2、、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4（3分）（2015春龙岩校级月考）下列各项表达中正确的是（）ANa2O2的电子式为B原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表第A族C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl的结构示意图为 5（3分）（2015春厦门校级期中）近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之 一，铊位于第6周期A族下列对铊的性质的推导正确的是（）是易导电的银白色金属 Tl（OH）3是两性氢氧化物 Tl3+氧化能力比Al3+
3、强 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐ABCD6（3分）（2015春西城区月考）砷为第四周期A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A砷在通常状况下是固体B可以有3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D砷的还原性比磷弱7（3分）（2015春龙岩校级月考）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 M2Y下列说法正确的是（）A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2与M2Y的水溶液在酸性条件下不能反应D
4、Z元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO48（3分）（2015春龙岩校级月考）化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是（）A化学反应中一定有新物质生成B化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收热量，新的化学键的生成需要放出能量C化学反应通常需要加热等条件才能发生D能量变化是化学反应的基本特征之一9（3分）（2015春玉林校级月考）反应A2（气）+B2（气）2AB（气）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应是吸收能量的反应B断开1 mol A2（气）和1 mol B2（气）中的化学键共放出x kJ热量C2 mol AB（气）中的化学键断裂要吸收y kJ热量D2 mol AB
5、（气）的总能量大于1 mol A2（气）和1 molB2（气）的总能量10（3分）（2013秋天心区校级期末）下列图示变化为吸热反应的是（）ABCD11（3分）（2015春龙岩校级月考）下列几组化合物，化学键类型不相同的是（）ANH3和H2OBNa2O和MgCl2CH2S和Na2SDNaOH和NH4Cl12（3分）（2015春龙岩校级月考）下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（）A第A族与第A族元素形成的化合物B溶于水中能导电的化合物C在熔化状态下能导电的化合物D熔点高的化合物13（3分）（2015春龙岩校级月考）已知A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是（）6和1612和1
6、720和97和8ABCD14（3分）（2015春龙岩校级月考）在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能增大化学反应速率的是（）升高温度加入正催化剂增加反应物的量将固体块状反应物磨成粉末增大压强A只有B只有C只有D全部15（3分）（2015春龙岩校级月考）下列条件下的反应，放出氢气最快的是（）金属（相同粉末状） 和物质的量（mol）酸的浓度和体积（mL）反应温度AFe0.13mol/L HCl1020BAl0.13mol/L HCl1020CCu0.14mol/L H2SO41020DMg0.1稀6mol/L HNO31020AABBCCDD16（3分）（2015春龙岩校级月考）合成氨工业对国
7、民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关系如图所示下列叙述中，正确的是（）A点c处正反应速率和逆反应速率相等B点a处的正反应速率比点b处的大C点d（t1时）和点e（t2时）处n（N2）不同D在t2时，正反应速率大于逆反应17（3分）（2015春龙岩校级月考）下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A不同的化学反应，限度可能不同B可以通过改变温度来控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度D一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等18（3分）（2
8、014秋广州期末）在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A容器内压强不随时间变化B容器内气体密度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ19（3分）（2015春龙岩校级月考）如图可用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体该装置可用于（）ANaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HClB二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D锌和盐酸生成氢气20（3分）（2015春龙岩校级月考）下列装置或操作能
9、达到实验目的是（）A实验室制取并收集NH3B干燥Cl2C检查装置气密性D利用排空气法收集CO221（3分）（2015春龙岩校级月考）如图a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，下列说法不正确的是（）A反应后a极质量减小B碳棒上有气体逸出C导线上有电流，电子流动方向从abDa极上发生还原反应，b极上发生氧化反应22（3分）（2015春龙岩校级月考）X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（）AZYXWBZXYWCZYWXDYZXW二、我会正确地做分析填空（3题，共34分）23（14分）（2015春龙岩校级月考）某学生
10、做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象请你帮助该学生整理并完成实验报告（1）实验目的：（2）实验用品：仪器：； （请填写两种主要玻璃仪器）药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）序号实验方案实验现象加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡（4）实验结论：（5）问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱试至少列举1个
11、事实说明F的非金属性比Cl强：24（10分）（2015春龙岩校级月考）有A、B、C、D四种元素，试按下述所给的条件推断：A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径ABC；C是地壳中含量最大的金属元素；D是非金属元素，它跟氢化合可生成气态氢化物HD，在室温时，D的单质是液体，易挥发，需液封保存；（1）B位于周期表中第周期第族，C的原子结构示意图是（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是（3）在上述四种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的化学式是，酸性最强的物质的化学式是（4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中
12、反应的离子方程式是25（10分）（2015春龙岩校级月考）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高一（下）第一次月考化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、我会做正确的选择，单选题（22题，每题3分，共66分）1（3分）（2015春龙岩校级月考）下列各组物质中，互为同位素的是（）AO2、O3BH2、D2、T2CH2O、D2O、T2ODH H考点：同位素及其应用 分析：具有相同质子数，不同中子数同一元
13、素的不同核素互为同位素解答：解：AO2和O3是单质互为同素异形体，故A错误；BH2、D2、T2均是由H元素形成的单质，属于同种物质，故B错误；CH2O、D2O、T2O均是由H元素和O元素形成的化合物，属于同种物质，故C错误；D和T质子数相同中子数不同，互为同位素，故D正确；故选D点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大2（3分）（2013泰安模拟）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（） 甲 乙 丙 丁戊A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元
14、素周期律与元素周期表专题分析：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A同周期自左而右原子半径减小；B同主族自上而下金属性增强；C同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；D同周期自左而右最外层电子数增大解答：解：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙丁戊，故A错误；B同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲丙，故B错误；C同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙丁戊，甲丙，故C正确；D甲、乙
15、同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲乙，故D错误，故选C点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握3（3分）（2015春龙岩校级月考）下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果考点：元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A在金属与非金属交界处的元素既表现金属性，又表现非金属性；B非金属性越强，氢化物越稳定，对应离子的还原性越弱；C
16、第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；D根据元素周期律与元素核外电子排布的关系进行判断解答：解：A在金属与非金属交界处的元素既表现金属性，又表现非金属性，如Si是非金属元素，但是具有金属光泽和导电性，所以Si既表现金属性，又表现非金属性，故A错误；B非金属性FClBrI，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强，故B错误；C第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，如硫酸的酸性大于HClO，注意应为最高价含氧酸，故C错误；D结构决定性质，元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选C
17、点评：本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、元素周期律及化学键等，为高频考点，把握元素的性质及元素化合物的性质的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度中等4（3分）（2015春龙岩校级月考）下列各项表达中正确的是（）ANa2O2的电子式为B原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表第A族C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl的结构示意图为 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：A、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，含有离子键和共价键；B、原子最外层电子数为2的元素可以是第A族以及He元素、Fe元素等；C、在氮原子中，质子数为7，
18、但是中子数不确定；D、氯离子原子最外层达到了8电子的稳定结构解答：解：A、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故A错误；B、原子最外层电子数为2的元素可以可以是第A族以及He元素（0族）、Fe元素（族）等，故B错误；C、在氮原子中，质子数为7，但是中子数得看质量数的大小，故C正确；D、氯离子原子最外层达到了8电子的稳定结构，是氯原子的结构示意图，故D错误故选C点评：本题考查了微粒结构示意图、电子式的书写方法、元素在元素周期表中的位置等知识，注意书写电子式时，原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“”括起来，在右
19、上角标明离子所带的电荷，并要表示出两原子之间的共用电子对情况5（3分）（2015春厦门校级期中）近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之 一，铊位于第6周期A族下列对铊的性质的推导正确的是（）是易导电的银白色金属 Tl（OH）3是两性氢氧化物 Tl3+氧化能力比Al3+强 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐ABCD考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：铊和铝都位于周期表第A族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬
20、度减小解答：解：同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，具有强氧化性，所以为易导电的银白色金属，故正确；同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，故错误；从上到下金属单质的还原性依次增强，所以TlAl，对应最高价阳离子的还原性就越弱，所以Tl3+的氧化性比Al3+弱，故错误；硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2、硝酸盐，故正确故选A点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握相关性质的递变规律6（3分）（2015春西城区月考）砷为第四周期A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A砷在
21、通常状况下是固体B可以有3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D砷的还原性比磷弱考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A根据同主族元素的元素周期律判断；B根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；C根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱D根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断单质的还原性解答：解：A同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A正确；BN元素有3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存
22、在3、+3、+5等多种化合价，故B正确；C根据元素周期律知，磷比砷的非金属性强，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确；D根据元素周期律知，磷比砷的非金属性强，则砷的还原性比磷强，故D错误；故选D点评：本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握，明确相似性与递变性即可解答，题目难度不大7（3分）（2015春龙岩校级月考）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 M2Y下列说法正确的是（）A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子
23、CYX2与M2Y的水溶液在酸性条件下不能反应DZ元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M
24、为K元素A非金属性OClS，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为：Y的氢化物Z的氢化物X的氢化物，故A错误；B电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，核电荷数越大的离子半径小，则离子的半径：Y的离子Z的离子M的离子X的离子，故B错误；CSO2与K2S的水溶液在酸性条件下反应得到硫单质等，故C错误；DZ为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故D正确；故选D点评：本题考查位置结构性质关系应用，需要学生熟悉元素周期律和元素周期表，难度不大，有利于基础知识的巩固8（3分）（2015春龙岩校级月考）化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是（
25、）A化学反应中一定有新物质生成B化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收热量，新的化学键的生成需要放出能量C化学反应通常需要加热等条件才能发生D能量变化是化学反应的基本特征之一考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、化学反应的特征：有新物质生成；B、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成；C、加热不是所有化学反应的条件；D、根据化学反应的基本特征：产生新物质，能量发生变化解答：解：化学反应的发生是旧键断裂和新键生成的过程，其中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同，化学反应必然伴随能量的变化A、化学反应的特征是有新物质生成，新物质的生成不是能量变化的原因，故A错误；B、化学反应的
26、实质：旧键的断裂和新键的生成，旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量，吸收的能量和释放的能量不同，导致化学反应必然伴随能量的变化，故B正确；C、加热不是所有化学反应的条件，不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因，故C错误；D、能量变化是化学反应的基本特征之一，但不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因，故D错误故选B点评：本题考查了化学反应的实质理解应用，旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同是化学反应必然伴随能量变化的根本原因，题目较简单9（3分）（2015春玉林校级月考）反应A2（气）+B2（气）2AB（气）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应是吸
27、收能量的反应B断开1 mol A2（气）和1 mol B2（气）中的化学键共放出x kJ热量C2 mol AB（气）中的化学键断裂要吸收y kJ热量D2 mol AB（气）的总能量大于1 mol A2（气）和1 molB2（气）的总能量考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量；C、根据旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量解答：解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B
28、错误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molAB键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C点评：本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来进行，难度不大10（3分）（2013秋天心区校级期末）下列图示变化为吸热反应的是（）ABCD考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（
29、如铵盐和强碱）解答：解：A反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确； B反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误故选A点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题11（3分）（2015春龙岩校级月考）下列几组化合物，化学键类型不相同的是（）ANH3和H2OBNa2O和MgCl2CH2S和Na2SDNaOH和NH4Cl考点：化学键 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子
30、键，非金属之间形成共价键，以此来解答解答：解：ANH3和H2S中只含共价键，故A不选；BNa2O和MgCl2中，均只含离子键，化学键类型相同，故B不选；CH2S中只含共价键，Na2S中只含离子键，故C选；DNaOH和NH4Cl中含离子键和共价键，故D不选；故选C点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大12（3分）（2015春龙岩校级月考）下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（）A第A族与第A族元素形成的化合物B溶于水中能导电的化合物C在熔化状态下能导电的化合物D熔点高的化合物考点：离子化合物的结构特征与性质 专题：化学键与晶体结构
31、分析：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，离子化合物在熔融状态下能电离出阴阳离子而导电，据此分析解答解答：解：A第A族与第A族元素形成的化合物可能是共价化合物，如HCl、HI等都是共价化合物，故A错误；B溶于水能导电的化合物可能是共价化合物，如硫酸等，故B错误；C在熔化状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子，所以一定是离子化合物，故C正确；D熔点高的化合物可能是原子晶体，如金刚石等，故D错误；故选C点评：本题考查离子化合物的判断，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的根本区别是熔融状态下是否导电即可解答，题目难度不大13（3分）（2015春龙岩校级月考）已知A
32、、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是（）6和1612和1720和97和8ABCD考点：共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：根据物质的化学式为AB2，可判断A的化合价可能为+2价或+4价，B的化合价可能为1价或2价，根据常见元素的化合价以及是否共价化合物进行推断解答：解：原子序数为6的元素为C，原子序数为16的元素为S，二者生成CS2，为共价化合物，故正确；原子序数为12的元素为Mg，原子序数为17的元素为Cl，二者生成MgCl2，为离子化合物，故错误；原子序数为20的元素为Ca，原子序数为9的元素为F，二者生成CaFe2，为离子化合物，故错误；原子序数
33、为为7的元素为N，原子序数为8的元素为0，二者生成NO2，为共价化合物，故正确故选B点评：本题考查AB2型物质的推断，题目难度不大，注意从化合价和共价化合物的角度分析14（3分）（2015春龙岩校级月考）在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能增大化学反应速率的是（）升高温度加入正催化剂增加反应物的量将固体块状反应物磨成粉末增大压强A只有B只有C只有D全部考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：根据增大化学反应速率的因素判断，如升高温度、使用催化剂、有气体参加的反应增大压强、增大反应物浓度、增大反应物的接触面积等解答：解：升高温度，加快了分子的运动速率，反应加快，故正确；使
34、用催化剂，降低了反应的活化能，反应速率加快，故正确；增大反应物的量，若为固体或纯液体，浓度不变，反应速率不变，故错误；将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故正确；增大压强，必须有气体参加的反应，反应速率才能加快，故错误；正确的有，故选A点评：本题考查了加快反应速率的因素，可以根据所学知识轻松完成，本题难度不大15（3分）（2015春龙岩校级月考）下列条件下的反应，放出氢气最快的是（）金属（相同粉末状） 和物质的量（mol）酸的浓度和体积（mL）反应温度AFe0.13mol/L HCl1020BAl0.13mol/L HCl1020CCu0.14mol/L H2SO4
35、1020DMg0.1稀6mol/L HNO31020AABBCCDD考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：决定化学速率的因素是反应物本身的性质，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等，以及Cu不能与酸反应生成氢气，硝酸与金属反应得不到氢气解答：解：因决定化学速率的因素是反应物本身的性质，在上述金属中镁的活泼性最强，但硝酸与金属反应得不到氢气，4mol/LH2SO4中氢离子的浓度为8mol/L，但Cu不与稀硫酸不反应，金属与酸反应的本质是与氢离子反应，3mol/LHCl中氢离子的浓度为3mol/L，Al比Fe活泼，所以放出氢气最快的是Al，故选B点评：
36、抓住了决定因素就可解决问题，强调的是硝酸与金属反应得不到氢气16（3分）（2015春龙岩校级月考）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关系如图所示下列叙述中，正确的是（）A点c处正反应速率和逆反应速率相等B点a处的正反应速率比点b处的大C点d（t1时）和点e（t2时）处n（N2）不同D在t2时，正反应速率大于逆反应考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐
37、渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项解答：解：A、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，故A错误；B、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故B正确；C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等，故C错误；D、在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正逆反应速率相等，故D错误故选B点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图
38、象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键17（3分）（2015春龙岩校级月考）下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A不同的化学反应，限度可能不同B可以通过改变温度来控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度D一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等考点：化学平衡的调控作用 专题：化学平衡专题分析：在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度解答：解：A、可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度
39、，不同的化学反应，限度可能不同，故A正确；B、一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件温度改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，以通过改变温度来控制化学反应的限度，故B正确；C、可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，由反应本身及反应速率有关，所以不可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度，故C错误；D、一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，故D正确；故选C点评：解答该题要注意以下几点：1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可
40、逆反应的限度不同罢了；3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变18（3分）（2014秋广州期末）在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A容器内压强不随时间变化B容器内气体密度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ考点：化学平衡状态的判断 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不
41、发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、容器内压强不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、容器内气体密度始终不随时间变化，不说明达平衡状态，故B错误；C、容器内X、Y、Z的浓度之比可能为l：2：2，也可能不是l：2：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ，都体现的正反应速率，未反映正与逆的关系，故D错误；故选A点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为019（3分）
42、（2015春龙岩校级月考）如图可用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体该装置可用于（）ANaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HClB二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D锌和盐酸生成氢气考点：实验装置综合 专题：实验评价题分析：根据装置图可知该气体制取是固体和液体不需加热的反应，可以用水洗涤除杂，用浓硫酸干燥的气体，能用向下排气法收集，说明生成的气体难溶于水，不和水、浓硫酸反应，比空气密度小且不会和空气中的成分反应，据此分析解答解答：解：A氯化钠和浓硫酸生成氯化氢，反应需加热，生成的氯化氢极易溶于水，氯化氢比空气重，不能用该装置制备，故A错误；B二氧化锰和浓盐
43、酸生成氯气，反应需加热，氯气和水反应，氯气比空气密度大，不能用向上排气法收集，不能用该装置制备，故B错误；C二氧化碳密度大于空气密度，不能用向下排空气法收集，故C错误；D锌和盐酸发生反应生成氢气，不需要加热，用水洗掉挥发的氯化氢，能够用浓硫酸干燥，密度小于空气，能够用向下排空气法收集，可以用该装置制备，故D正确；故选：D点评：本题考查了气体的制备，熟悉装置特点及气体的性质是解题关键，题目难度不大20（3分）（2015春龙岩校级月考）下列装置或操作能达到实验目的是（）A实验室制取并收集NH3B干燥Cl2C检查装置气密性D利用排空气法收集CO2考点：实验装置综合；化学实验方案的评价 专题：实验评价
44、题分析：A收集氨气的试剂瓶不能密封；B干燥气体时导管长进短出；C关闭止水夹，利用漏斗下端与烧瓶内液面差检验气密性；D二氧化碳的密度比空气密度大解答：解：A收集氨气的试剂瓶不能密封，可在试剂瓶口放一团棉花，故A错误；B干燥气体时导管长进短出，图中气体的进入方向不合理，故B错误；C关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，当漏斗下端与烧瓶内液面差的高度在一段时间不变，可知气密性良好，故C正确；D二氧化碳的密度比空气密度大，应从长导管进入，选择向上排空气法收集，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及除杂、气密性检验等实验基本操作及常见气体的制备实验等，把握物质的性质、反应原理及实验技
45、能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析及实验装置的分析，题目难度不大21（3分）（2015春龙岩校级月考）如图a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，下列说法不正确的是（）A反应后a极质量减小B碳棒上有气体逸出C导线上有电流，电子流动方向从abDa极上发生还原反应，b极上发生氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根据装置没有电源，则构成原电池装置，又a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，则a为负极本身失电子发生氧化反应，b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，据此分析解答：解：A根据装置没有电源，则构成原电池装置
46、，又a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，则a为负极本身失电子发生氧化反应，所以a极质量减小，故A正确；B、b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以碳棒上有气体逸出，故B正确；C、电子从负极流向正极，即从ab，故C正确；D、a为负极本身失电子发生氧化反应，b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，故D错误；故选D点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大，注意对基础知识的归纳整理22（3分）（2015春龙岩校级月考）X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（）AZYXWBZXYWC
47、ZYWXDYZXW考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用 分析：形成原电池反应时，较为活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可生成金属、气体等，结合两极反应的现象进行判断，以此解答该题解答：解：Z、Y组合时，Z为负极，则活泼ZY；X、Y组合时，X电极上有气泡，则X为正极，则活泼YX；Z、W组合时，电子从Z流向W，则Z应为负极，则ZW；X、W组合时，W上发生还原反应，说明W为正极，活泼性XW，则有ZYXW，故选：A点评：本题考查原电池原理，侧重于金属的活动性顺序的比较，注意把握电极反应与金属活泼性的关系，难度不大二、我会正确地做分析填空
48、（3题，共34分）23（14分）（2015春龙岩校级月考）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象请你帮助该学生整理并完成实验报告（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律（2）实验用品：仪器：试管；胶头滴管 （请填写两种主要玻璃仪器）药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，
49、振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫红色（4）实验结论：同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱（5）问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱试至少列举1个事实说明F的非金属性比Cl强：HF的稳定性强于HCl考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：实验设计题；元素周期律与元素周期表专题分析：氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单
50、质，溴单质在有机层显示橙红色；溴单质能将碘离子氧化为碘单质，碘单质在有机层中显示紫红色，据此回答；（1）根据实验现象结合氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来得出同主族元素性质的递变规律；（2）实验在试管内进行，移取液体时用胶头滴管；（3）根据实验现象可知，将氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，并做萃取实验；溴单质的氧化性强碘单质，所以将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，产生碘单质，然后再用少量四氯化碳萃取，碘单质溶解在萃取剂四氯化碳中；（4）氯气能将溴离子从其水溶液中置换出来，而溴单质能将碘离子从其水溶液中置换出来，说明氧化性是氯气强于溴单质，溴单质强于碘单质，元素的非金属性越强，即非金
51、属性：ClBrI，得出同主族元素性质的递变规律：同主族元素性质相似，且从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；（5）依据原子结构理论解答即可；根据单质和氢气化合得到的氢化物的稳定性可以得出元素的非金属性强弱顺序解答：解：（1）根据实验现象结合氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来得出同主族元素性质的递变规律，故答案为：探究同一主族元素性质的递变规律；（2）实验在试管内进行，移取液体时用胶头滴管，故答案为：试管；胶头滴管；（3）根据实验现象可知，将氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，并做萃取实验，所以实验方案为：将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡；溴单质的氧化性
52、强碘单质，所以将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，产生碘单质，然后再用少量四氯化碳萃取，碘单质溶解在萃取剂四氯化碳中，所以实验现象为：加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫红色；故答案为；序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫红色；（4）氯气能将溴离子从其水溶液中置换出来，而溴单质能将碘离子从其水溶液中置换出来，说明氧化性是氯气强于溴单质，溴单质强于碘单质，元素的非金属性越强，即非金属性：ClBrI，得
53、出同主族元素性质的递变规律：同主族元素性质相似，且从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故答案为：同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）依据原子理论解释为：同一主族元素，自上而下，随原子序数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对于核外电子的引力渐强，原子失电子能力减弱，故答案为：同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱；单质和氢气化合得到的氢化物的稳定性：HFHCl，故答案为：HF的稳定性强于HCl点评：本题考查了同主族元素性质递变规律的性质实验设计和验证，金属失电子，非金属得到电子的能力强弱比较方法和反应现象判断，题目难度中等2
54、4（10分）（2015春龙岩校级月考）有A、B、C、D四种元素，试按下述所给的条件推断：A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径ABC；C是地壳中含量最大的金属元素；D是非金属元素，它跟氢化合可生成气态氢化物HD，在室温时，D的单质是液体，易挥发，需液封保存；（1）B位于周期表中第三周期第IIA族，C的原子结构示意图是（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是（3）在上述四种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的化学式是NaOH，酸性最强的物质的化学式是HBrO4（4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的
55、离子方程式是Al（OH）3+OHAlO2+2H2O考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：有A、B、C、D四种元素，A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有3个电子层，处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC，则A为Na、C是地壳中含量最大的金属元素，则C为Al，那么B为Mg；D是非金属元素，它跟氢化合可生成气态氢化物HD，在室温时，D的单质是液体，易挥发，需液封保存，则D为Br，据此解答即可解答：解：有A、B、C、D四种主族元素，A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有3个电子层，处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC
56、，则A为Na、C是地壳中含量最大的金属元素，则C为Al，那么B为Mg；D是非金属元素，它跟氢化合可生成气态氢化物HD，在室温时，D的单质是液体，易挥发，需液封保存，则D为Br，（1）B是镁元素，Mg元素位于周期表中第三周期第A族，C为铝元素，Al原子的结构示意图为：，故答案为：三；A； （2）A元素与D元素化合物为NaBr，溴化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，溴离子需要标出最外层电子及所带电荷，溴化钠的电子式为，故答案为：； （3）Na元素的金属性最强，所以碱性最强的NaOH，F没有最高价含氧酸，其它元素中酸性最强的为HBrO4，故答案为：NaOH；HBrO4；（4）C的氧化物对应的
57、水化物为氢氧化铝，A的氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，题目比较基础，需要学生全面掌握基础知识25（10分）（2015春龙岩校级月考）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分
58、析：（1）氯化铁具有氧化性，能和Cu发生氧化会反应生成氯化亚铁和氯化铜；（2）该反应中，铜发生氧化反应作负极、不如铜活泼的金属或导电的非金属作负极，氯化铁溶液作电解质溶液解答：解：（1）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（2）设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3+e=Fe2+（或2Fe3+2e=2Fe2+），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2+2e（或Cu2e=Cu2+）；电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为，故答案为：点评：本题考查了原电池设计，知道哪些反应能设计成原电池，根据反应中元素化合价变化确定正负极、电解质溶液，原电池设计是学习难点，也是考试热点- 24 - 版权所有高考资源网