1、吉林省延边第二中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题共4题（共40分）可能用到的相对原子量：H：1 He:4 C：12 N：14 O：16 Na:23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu：64 Al:27部分（选择题共60分）一、选择题（单选题 每题3分 共60分）1化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述不正确的是（ ）A氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂B过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率DClO2具有强氧化性，可
2、用作自来水的净水剂2已知反应S2O(aq)2I(aq) 2SO(aq)I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3的某溶液，反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 ( )2Fe3(aq)2I(ag) I2(aq)2Fe2(aq)2Fe2(aq)S2O(aq) 2Fe3(aq)2SO(aq)AFe3是该反应的催化剂，加入Fe3后降低了该反应的活化能B反应比反应所需活化能大C向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深D该反应可设计成原电池3下列有关说法正确的是（ ）A已知HI(g) 1/2H2(g)1/2I2(g)H26.5 kJmol1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充
3、分分解后可以放出26.5 kJ的热量B已知2H2(g)O2(g)= 2H2O(g)H571.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为H285.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2D含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)= CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol14.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平
4、衡:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）v(NH3)正=2v(CO2)逆 密闭容器中总压强不变 密闭容器中混合气体的密度不变 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 密闭容器混合气体的总物质的量不变 密闭容器中 CO2的体积分数不变 混合气体总质量不变ABCD全部5. 25时，调节初始浓度为1.0 molL-1的Na2CrO4溶液的酸性（忽略溶液体积变化），测定平衡时溶液中c（Cr2O）和c（H+），获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是（ ）A酸性越强，c（Cr2O）越大 BA点CrO的平衡转化率为50%C随c（H+）增大，溶液由黄
5、色逐渐变为橙色D平衡时，若溶液中c（Cr2O）=c（CrO），则c（H+）2.010-7 molL-16下列实验操作和现象能达到相应实验目的是（ ）操作及现象实验目的A向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加0.1mol/L KI溶液56滴，充分反应后，再滴加几滴0.01mol/L KSCN溶液，出现血红色溶液。证明Fe3+与I-之间的反应属于可逆反应B向2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀。比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶度积大小C分别向装有2mL 0.1mol/L
6、 H2C2O4溶液和2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液的两支试管中加入4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，振荡，后者溶液先褪色。探究浓度对反应速率的影响D将碳酸钙与6mol/L盐酸产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀。证明C的非金属性强于Si7用01 molL-1 NaOH溶液滴定01 molL-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为005 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A4 B72 C10 D1138在密闭容器中投入足量CaC2O4，在T发生反应：CaC2O4(s) CaO(s)+CO2(g)+ CO(g)，达到
7、平衡测时得c(CO)=a molL-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)为（ ）A0.5a molL-1 Ba molL-1 C1.5a molL-1 D2a molL-19经测定，某溶液中只含有、Cl、H、OH四种离子，下列说法中错误的是( )A溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl)c(H)c()c(OH)B若溶液中的溶质是NH4Cl 和NH3H2O，则离子间可能满足：c()c(Cl)c(OH)c(H)C若溶液中四种离子满足：c(Cl)c()c(H)c(OH)，则溶液中的溶质一定只有NH4ClD若溶液中c(Cl)c()，则该溶液一定呈中性10室温下,下列各组离
8、子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、 Bc(NaAlO2)=0.1molL-1的溶液:K+、OH-、Cl-、C=0.1molL-1的溶液:Na+、K+、ClO- Dc(Fe3+)=0.1molL-1的溶液:Al3+、SCN-11用惰性电极电解R(NO3)n的水溶液，当一个电极上增重m g时，在另一电极上产生V L(标准状况)气体，则R的相对原子质量为()A B C D12下列溶液，一定呈中性的是（ ）Ac(H)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）Bc(H)1.0107molL1的溶液CpH7的溶液D由等体积、等物质的量浓度的H2SO4跟NaOH溶液混
9、合后所形成的溶液13. 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A的盐酸与的溶液混合后：B0.1mol/L的NaHS溶液中：C100mL1.0mol/L的溶液和100mL2.0mol/L的HNO3溶液混合后（忽略混合后溶液体积变化）：D0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合后：14弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是( )A0.1molL-1醋酸溶液加水稀释，溶液中减小B水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小CpH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3pH4D若电离平衡向正向移动，则弱电解质
10、的电离度一定增大15下列说法正确的是()A电解法精炼镍时,粗镍作阴极,纯镍作阳极B2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行,则该反应的H0C常温下,稀释0.1 molL-1氨水,c(H+)c(NH3H2O)的值减小D5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧,转移电子的数目约为0.26.02102316下列图示与对应叙述正确的是（ ）A图甲表示在有、无催化剂时H2O2分解反应的能量变化曲线，曲线b表示有催化剂时的反应B图乙表示在一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3中各成分的物质的量浓度变化，t2时刻改变的条件是缩小容器的体积C图丙表示25时，分别加水稀释体积均
11、为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和一元酸HX溶液，则该温度下HX的电离平衡常数大于CH3COOHD图丁表示用0.1000molL-1HCl溶液滴定0.1000molL-1NaOH溶液17下列关于盐类水解应用的说法不正确的是（ ）A配制一定浓度的 FeSO4 溶液时，将 FeSO4 固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度B将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到 Fe2(SO4)3固体C明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成 Al(OH)3 胶体，从而起到杀菌消毒功效D草木灰(有效成分 K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为 K2CO3 与 NH4Cl 发生水解生成氨气会降低肥效1
12、8用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)下列说法中，正确的是（ ）A电池工作时，正极反应式为： O22H2O4e=4OHB电解时a电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H219新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是（ ）A22.4LCO2中含共价键数目为4NA B30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NAC该
13、电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD理论上，消耗HCHO和消耗Fe3的物质的量之比为4:120. 下列说法正确的是（ ）A据Ksp（AgCl）=1.771010，Ksp（Ag2CrO4）=2.01012，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B处理锅炉水垢时常常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸溶解C向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大DAgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中溶解的质量比在10 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中多部分（非选择题 共40分）二、填空题（4小题，共40分）21.（每空2分，
14、共10分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：酸电离常数(Ka)HClO(1)同浓度的、中结合的能力最强的_(2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母).A B C D(3)取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：_(填“”、“c(A2)c(HA)c(OH)c(H)（3）常温下，已知0.1 molL1NaHA溶液的pH2，则0.1 molL1H2A溶液中c(H)可能_(填“”、“”或“”)0.11 molL1；理由是_。24. （每空2分，共10分）
15、工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀回答下列问题：(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_，然后加入适量的_，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。ACuO BCl2 CCu(OH)2 DH2O2(2)甲同学怀疑调整至溶液p
16、H=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 110-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=310-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算即可确定上述方案是否可行。 答案15 DCCAD 610CCBCB 1115BABCC 1620ACBCB21【答案】 AC = 向右 22.【答案】.Fe Fe-6e-+8OH-=+4H2O 6.6 . cba . (a0.1)106 23. 【答案】（1）碱性 A2H2OHAOH （2）C （3） H2A一级电离出H对HA电离起抑制作用24. 【答案】D Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O AC 4 3