1、延边第二中学20192020学年度第一学期期中考试高一年级化学学科试卷考试说明：本试卷分第卷（选择题60分）和第卷（非选择题40分）、附加题（15分），试卷共6页，共四大题，31小题, 附加题计入总分。总分115分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 I:127 Ba:137部分（共60分）一、单项选择题（15小题，每小题2分，共30分）1下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是（ ）A点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气B节日期间，可以在热闹
2、繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明D实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸2. 需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（ ）a.汽油中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56。A B C D3. 下列实验方案中，可行的是 （ ）A将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHB按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物C用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸4.
3、某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色。原因是：清晨该牵牛花细胞内CO2含量较高，细胞液呈酸性；下午细胞内CO2含量较低。由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于（ ）A.碘溶液B.酚酞试液C.石蕊试液D.硫酸溶液5我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）A胶体的电泳B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应D胶体的聚沉6. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ） A同质量、同体积的O2和N2 B同质量、密度不等的N2和CO2C同体积、不同密度
4、的CO和N2 D同温、同压、同体积的N2和SO27. 下列说法不正确的是（ ）A1L CO气体一定比1L O2的质量小B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C1 mol O2中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍8. 取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（ ）A0.21 molL1 B0.42 molL1 C0.56 molL1
5、D0.26 molL19. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NAB14g N2和N4 组成的混合气体中含有的原子数为NAC常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NAD1mol/L CaCl2 溶液中含有的氯离子数目为2NA10. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸D过量CO2通入NaOH溶液中；过量CO2通入澄清石灰水中11. 化工厂用反应8NH3+3
6、Cl2=6NH4Cl+N2检验氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A.若管道漏气遇氨气会产生白烟B.该反应中Cl2 是氧化剂C.该反应中氧化剂和还原剂的比值为3：8D.每生成1mol N2有6mol电子转移12. 某同学作业中有一个离子方程式：RO3x+2R2-+6H+=3R+3H2O，其中R所带电荷x模糊不清。推断RO3x中R元素的化合价是()A-2 B+2 C+4 D+613. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（）A2H2O 2H2+O2 B4
7、Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C2Na+2H2O=2NaOH+H2 DC + H2O CO + H214. 某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）ANa2CO3NaClNaOHBNaClNaOHNa2CO3CNaOHNaClNa2CO3DNaClNa2CO3NaOH15. 下列说法错误的是（ ）A钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，
8、这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层二、单项选择题（10小题，每小题3分，共30分）16. 下列叙述中正确的是()可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质含氧的化合物都是氧化物 粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶酸性氧化物都是非金属氧化物能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应 CaCl2、NaOH、CH3COOH、盐酸都是化合物 分液漏斗和容量瓶在使用前都需要检漏 萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗放气 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸；蒸馏时温度计水银球应插入烧瓶内液面下A全部 B C D1
9、7. 在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（ ）AXY3 BXY CX3Y DX2Y318. 在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是（ ）A4.48L B11.2L C22.4L D44.8L19. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的质量分数：w B所得溶液的物质的量浓度为1 molL1 C36.5 g HCl气体
10、占有的体积为22.4 L D所得溶液中含有NA个HCl分子20 已知N元素的最低化合价是 3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是()ANH3 BN2 CNO2 DHNO321. 如表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO32- +2H+CO2+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+正确D碳酸氢钠与足量澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2+2
11、OH-=CaCO3+CO32-+2H2O正确22. 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L NH3（标准状况）。下列说法正确的是（ ）A该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D根据以
12、上实验，无法确定该固体中有Na+23. 有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl28H2O5Cl2若溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl共存，可加入的试剂是（ ）ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl24. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为25时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为()A2 B3 C4 D525. 在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO4-=2X25Z28H2O 2A2B2=2A3+2B2BZ2=B22
13、Z 根据上述反应，下列结论判断错误的是 （ ）A溶液中可发生：Z22A2+=2A3+2Z BZ2在、反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4-Z2B2A3+ DX2是XO4-的还原产物部分（共55分）三、填空题（4小题，共40分）26.（每空2分，6分）有以下10种物质：铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 乙醇 熔融氯化钠 NaOH H2CO3。（1）能导电的是 ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 。27. （每空2分，10分）(1)下列有关实验叙述正确的是_（填序号）。a.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热 b.使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、
14、玻璃棒、泥三角c.用分液漏斗分离水和乙酸混合液 d.分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出e.用托盘天平称取25.20g氯化钠f.取用金属钠时，没用完的钠要放回原瓶(2)实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol/L的盐酸，应量取浓盐酸体积_mL。使用的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_、_。（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标
15、线12处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀F定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线28. （每空2分，共14分）氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O其中还原剂为_，还原产物为_。若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是_。（2）人体内所含铁元素以Fe2和Fe3的形式存在。
16、市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_，但Fe2在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_。（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为41，则氧化产物为_。29.(每空2分，共10分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有
17、气泡产生；向的上层清液中滴入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式_； _；_四、附加题（共15分）30.（每空2分，共8分）（1）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0 a / b1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。当 a / b =1时_；当a / b3/2时_。 （2）观察反应，总结规律，并模仿反应方程式完成下列问题： Al(OH)3 H2O Al(OH)4
18、+ H+ ；NH3+H2ONH4+ + OH（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式： _；（B）N2H4是二元弱碱，其电离分步进行，第一步电离方程式N2H4+H2O N2H5+ + OH试写出其第二步电离方程式_。31.（除（1）3分外，其余每空2分，共7分）查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3，而本身被还原为NO（有毒气体）。试回答下列问题：（1）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_。（2）Fe与过量稀硫酸反应可制取F
19、eSO4。若将反应所得酸性溶液中的Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。A. Cl2 B. Fe C.H2O2 D.HNO2（3）若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：（_）FeSO4（_）K2O2（_）K2FeO4（_）K2O（_）K2SO4（_）O215CBBCD 610DAABD 11-15CCBBC 1620BDDAD 2125BACAB26. （每空2分，6分）（1）；（2）；（3）。27.（每空2分，10分） (1)f (2) 2.0 250mL的容量瓶、胶头滴管 （3）BCDF28. （每空2分，14分）（1）HBr MnBr2 0
20、.8mol （2）Fe2H=Fe2H2 4Fe2O24H=4Fe32H2O （3）1 H3PO4 29.（每空2分，10分）（1）Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，K2CO3（写化学式）（2）Mg2+2OH=Mg（OH）2； Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O；Ba2+SO42=BaSO430.（每空2分，共8分）（1）2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br = 4Cl+ 2Fe3+ + Br2 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl （2）（A）B(OH)3H2O B(OH)4 + H+ （B）N2H5+ +H2ON2H62+ + OH31. （除（1）3分外，其余每空2分，共7分）（1）6H+5NO2-+2MnO4- =NO3-+2Mn2+3H2O （2）C （3）2 6 2 2 2 1