1、2020年高三质量调查试卷化学试卷第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。以下数据供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 1下列叙述正确的是A常温下，相同浓度的溶液碱性比较：NaHCO3 Na2CO3B常温下，往Na2CO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaHCO3、NaClC加热FeCl3溶液至蒸干，可得到纯净的FeCl3固体 D常温下，若FeCl3溶液中含有F
2、eCl2可用NaOH溶液鉴别放电充电2以铅蓄电池为外电源，Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：通电Pb（s）+ PbO2（s）+ 2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+ 2H2O（l）电解的化学方程式：2Al+3H2O= Al2O3 +3H2对该电解过程，下列判断错误的是A电解池：溶液的pH减小B电解池：SO42- 移向Al电极C铅蓄电池：负极质量不变D铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极3下列有关化学反应原理判断正确的是A若一定条件下，反应H2(g) + X2(g) 2HX(g)达平衡后，压缩容器，则反应物浓
3、度增大，平衡正向移动B已知水合肼(N2H4 H2O)是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为N2H5+H2ON2H62+ OHC同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D在一定条件下的Na2CO3溶液，若升高温度，则c (HCO3)/ c (CO32)减小4NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A7.8 g Na2O2固体中离子总数为0.4 NAB1 mol -OH (羟基) 所含电子数为10 NAC1 mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为3 NAD常温下，1L 0.1mol/LNa2S溶液中S2- 数目小于0
4、.1 NA5根据已有知识判断下列说法错误的是A为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见到沉淀。若再通入或加入下列物质中的一种，则可以看到沉淀，则该物质不可能为ACl2BCO2CNH3DH2O27盆栽使用S-诱抗素可保证鲜花盛开，它的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是COOHOHOAS-诱抗素不能发生缩聚反应B1 mol S-诱抗素能与4 mol Br2发生加成反应CS-诱抗素中羟基不能被氧化为醛基DS-诱抗
5、素属于芳香族化合物8化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金B二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒C能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质D在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率9下列化学用语表示正确的是AFe原子的电子排布式：Ar3d54s3 BCaCl2 的电子式： CN2 的结构式：NND原子核内有10个中子的氧原子： 10下列说法中错误的是ANO3- 离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形B元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是Al3+C金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件
6、下石墨比金刚石稳定DCO2、BF3都是非极性分子11臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，该反应一定条件下可自发进行。若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应作出的判断(有关图像)错误的是能量反应过程2NO2(g)+O3(g) 2N2O5(g)+ O2(g)平衡常数K 温度 A B正反应速率 0 t1(加入催化剂) 时间NO2转化率O3 C D12元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻，已知：X元素为磷元素；W的氯化物分子呈正四面体结构；W与Q可以形成一种高温结构陶瓷；Y的最高化合价氧化物的水化
7、物是强酸。下列选项错误的是AW的氧化物的晶体类型是共价晶体BQ的单质在空气中广泛存在CR和Y形成的化合物中，R可以呈现的最高化合价是+5价DQ、R、X的氢化物中，沸点最低的是Q的氢化物第II卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题，共64分。13（14分）X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；E的氧化物是光导纤维的主要成分；Y原子核外L层电子数为奇数；X是形成化合物种类最多的元素； Z原子p轨道的电子数为4。请回答下列问题：（1）写出一种X元素形成氢化物的化学式_。（2）在1个由F与Z形成的F2
8、Z晶胞中（结构如图所示），所包含的F原子数目为_个。（3） 在F(NH3)42+离子中，F2+的空轨道接受NH3的氮原子提供的_形成配位键。（4）常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是_（写名称），A物质分子中X原子轨道的杂化类型为_，1 mol A分子中键的数目为_NA。（5）X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（写元素符号）。14（17分）化合物 H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物 A 制备H的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）有机物A的名称是_。E所含官能团的名称是_。（2）已知中物质“ ”的同系物丙烯是一种医疗卫生用布聚丙烯无纺
9、布的原材料，用化学符号表示丙烯的结构简式为_。（3）H能发生的反应类型分别是_。a聚合反应b加成反应c消去反应d取代反应（4）D E的反应，若只把条件（1）改为KOH/H2O，则生成物E的结构简式是_。（5）写出E F的化学方程式_。（6）G为甲苯的同分异构体，G的结构简式是_。（7）参照如下合成路线，写出用A和CH3CHO为原料经以上合成路线制备化合物C(C9H8O2)的合成路线（其它试剂任选）。反应试剂反应条件反应试剂反应条件原料 产物_。（8）芳香化合物 X 是 F 的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，苯环上的烃基为乙基，其核磁共振氢谱显示苯环上有 4种不同化学环境的氢，
10、峰面积比为1:1:1:1。写出一种符合要求的X的结构简式：_。15（17分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成 NaClO2固体，模拟工业上用过氧化氢法制备 NaClO2 固体的实验装置如图所示。已知：ClO2 熔点59、沸点 11、H2O2 沸点 150A中的化学方程式：2NaClO3H2O2H2SO42ClO2O2Na2SO42H2O （1）NaClO3放入仪器 A中，仪器 B中的药品是_（写化学式）。如果仪器 B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象_。（2）C装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图（标明气流方向）_。（3）向A装置中通入空气
11、，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快的原因是_，通空气也不能过慢原因是_。（4）冰水浴冷却的目的是_a降低 NaClO2 的溶解度b减少 H2O2的分解c使ClO2变为液态d加快反应速率（5）写出D中发生反应的化学方程式_，H2O2在反应起到_作用。假设在反应中消耗掉H2O2 a g,则有_ mol电子转移。16（16分）治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。（1）CO泄漏会导致人体中毒，用于检测CO的传感器的工作原理如图所示：写出电极I上发生的反应式：_工作一段时间后溶液中H2SO4的浓度_(填“变大”、“变小”或“不变”) （2）用O2氧化H
12、Cl制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H, 通过控制条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其原理如图所示： 过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s)CuCl2(s) + H2O(g) H1 过程II反应的热化学方程式（H2用含有H和H 1的代数式表示）_。（3）在温度T0，容积为1 L的绝热容器中，充入0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) H0，容器中NO2的相关量随时间变化如图所示。反应到6 s时，NO2的转化率是_。根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是_。aX
13、 bY cZ dW03s内容器中NO2的反应速率增大，而3s后容器中NO2的反应速率减小了，原因是_。此容器中反应达平衡时，温度若为T1，此温度下的平衡常数K_。（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25时用1 mol L -1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH7时，溶液中各离子浓度的大小关系为:c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+) c(OH-)。（已知25时：H2SO3的电离常数Ka11.310-2，Ka26.210-8）请结合所学理论通过计算说明c(HSO3-)c(SO32-)的原因_。化学试卷答案题号123456789101112答案ACBDABCCD
14、ABD13.（14分）每空2分（1）CH4 或C2H4等合理答案均可（2）4 （3）孤对电子（或孤电子对） （4）甲醛 sp2杂化 3 （5）SiCN 14（17分）（1）苯甲醛 （1分）碳碳叁键 （1分） 羧基（1分）（2）CH3CH=CH2（1分）（3）a b d （2分）（4）C6H5CH（OH）CH（OH）COOH （2分）（5）C6H5CCCOOH+C2H5OH C6H5CCCOOC2H5+ H2O（2分）（6）（2分）CHOCH=CHCHOCH=CHCOOHCH3CHONaOH/H2OCu(OH)2H-（7） （3分：条件各1分，中间物质1分）（8） 写 （写一种即可）（2分）15
15、（17分）（1）H2O2 （1分） 液体不能顺利流下（2分）（2） （2分）（3）空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收 （2分） 空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解（2分）（4）a b c（2分）（5）2ClO2H2O22NaOH2NaClO2O22H2O（2分） 还原剂作用（2分） a/17 （2分）16.（16分）（1）CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+（2分） 不变（2分）（2）2CuCl2(s) + O2(g) 2CuO (s)+ 2Cl2(g) H2 H -2H1（2分）（3） 80% （2分） d （2分）反应放热，体系的温度升高，反应速率加快，后来NO2浓度减小，反应速率随之减小（2分） 225（2分） （4）根据Ka2c(SO32-) c(H+)/ c(HSO3-)=6.210-8 将c(H+)1.010-7代入得出c(SO32-)/ c(HSO3-)6.210-11所以c(HSO3-)c(SO32-)。（2分）