1、课时作业(九)第9讲氧化还原反应方程式的配平及计算基础巩固12014陕西西安质检 下列对反应3NO2H2O2HNO3NO的说法中正确的是()A氧化剂与还原剂的质量比为12B氧化产物与还原产物的物质的量之比为12CNO2是氧化剂，H2O是还原剂D若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移22014江西师大附中、临川一中联考 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是()A3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)22HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO32NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O32014
2、福建福州期末 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应3NF35H2O2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂和氧化剂的物质的量之比是21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体4铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是()A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应C过程中，制取1 m
3、ol PbO共转移2 mol电子D将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳5羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应生成的Fe2恰好与24.65 mL 0.020 mol/L酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，则在上述反应中羟胺的氧化产物是()AN2BN2OCNODNO262014北京西城期末 Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(N
4、O2)n(NO)11时，下列说法正确的是()A产物中nCu(NO3)2n(CuSO4)11B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移72014辽宁大连双基测试 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有关说法不正确的是()A由反应可确定还原产物为Cl2B由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO32O2Cl2HClO4H2OD若化学计量数a8，b3
5、，则生成3 mol O2时转移20 mol电子82014江西九校联考 MnO2的一些性质或用途如图K91所示，下列说法正确的是()图K91A三个反应中MnO2均作氧化剂B足量MnO2与2 L 10 mol/L盐酸共热，可生成5 mol Cl2C反应若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子D反应中K2CO3和KNO3的化学计量数均为192014辽宁抚顺六校联合体期中 在b L FeBr2溶液中通入a mol Cl2时，使溶液中50%的Br氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1能力提升102014河
6、北衡水模拟 (1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n_，FeO中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测FeO能和下列_(填序号)物质反应。AKMnO4BSO2CH2SDO2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。11高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。(1)有下列变化：COCO2、C2OCO2、Fe3Fe2。找出其中一个变化
7、与“MnOMn2”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：_。(2)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3)酸性高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS6KMnO424H2SO4 3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数目为_。12氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_(填写字母代号)。A铝的表面生成致密的薄膜B大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C食物腐败D燃放烟花(2)水是人体的重要组成
8、部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图K92表示。图K92试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_；其中水为_剂。(3)过氧化氢水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：ANa2O22HCl2NaClH2O2BAg2OH2O22AgO2H2OC2H2O22H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH2K2CrO43K2SO48H2O上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填序号)。图K
9、93H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O ANH3，试指出生成物A的化学式为_，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。(4)氯化铵常用于焊接金属。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_mol的电子转移。挑战自我13生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城
10、市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质总有缺陷。因此，有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。(1)配平工业上制备高铁酸钠的化学方程式：Fe2O3NaNO3NaOHNa2FeO4NaNO2H2O(2)当反应物中含有1.4 mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_NA。(3)Na2FeO4代替Cl2是因为它具有_性，还原为Fe3后净水的原理为(用离子方程式表示)_ _。(4)某厂制备高铁酸钠后的废液中含NaN
11、O2溶液，直接排放会造成污染，试剂NaClNH4ClKMnO4浓H2SO4中，能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染)的是_(选填编号)，反应的离子方程式为_。课时作业(九)1A2D解析 A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为21；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为21；D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。3D解析 ，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，作氧化剂的NF3占总量的2/3，每生成1 mol HNO3，转移2 mol电子，所
12、以若生成0.2 mol HNO3，则转移0.4 mol电子。4D解析 A项富集过程为物理过程，不正确；焙烧过程中，PbS为还原剂，发生氧化反应，1 mol PbS参加反应，转移电子6 mol，B、C项错误；从元素守恒可知：2PbS2PbOC，故1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳，D项正确。5B解析 由题意知，KMnO4得到的电子数等于NH2OH失去的电子数。设产物中N为n价，则KO4SO4，H2OHyOx，则有：24.65 mL0.020 mol/L525.00 mL0.049 mol/L(n1)，解得n1。6A解析 根据题意可写出反应的化学方程式为2Cu2S14HNO32Cu
13、(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O，据此可知A正确、B错误。反应中Cu2S只作还原剂，C错误。1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移，D错误。7B解析 由非金属性ClS可推知酸性HClO4H2SO4。8D解析 反应中二氧化锰作还原剂，A项错；足量MnO2与2 L 10 mol/L盐酸共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于5 mol，B项错；反应若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移6 mol电子，C项错；反应：MnO2KNO3K2CO3K2MnO4KNO2CO2，D项正确。9A解析 Fe2还原性大于Br，通入a mol Cl2，
14、使溶液中50%的Br氧化为Br2，则Fe2已完全被氧化。设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2)x mol，n(Br)2x mol，参加反应的n(Br)2x mol50%x mol，根据电子转移守恒，有x mol1x mol1a mol2，解得xa mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为 molL1。10(1)26价BC(2)56解析 (1)10.7 g Fe(OH)3为0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3参加反应，则转移3 mol电子，Fe的化合价升高3价，为6价，n2；根据所学知识可知FeO为强氧化剂，能与还原剂SO2、H2S反应。(2)32 g CH3OH为1 mo
15、l，1 mol的CH3OH转移6 mol的电子，升高6价，1 mol的HNO3化合价降低5价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为56。11(1)2MnO16H5C2O2Mn210CO28H2O(2)15(3)0.15NA(或9.031022)解析 (1)MnOMn2为还原过程，故与之对应的应为氧化过程C2OCO2。根据得失电子守恒将方程式配平即可。(2)酸性条件下，KMnO4溶液的氧化性较强，其与浓盐酸反应时，被还原为Mn2，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂(HCl)物质的量之比为15。(3)根据方程式可得关系式：10FeS10Sme880 g 320 g 560 g 30 mol 2.8 g
16、n(e)n(e)30 mol0.15 mol。12(1)B(2)CH2O(g)COH2氧化(合理即可)(3)DCBKHCO3H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性(4)423114氮CuO1.2解析 (1)铝被氧化为氧化铝，铝元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；大理石的主要成分为碳酸钙，与酸发生复分解反应，没有发生氧化还原反应；食物被氧化而导致腐败；燃放烟花，发生氧化还原反应。(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有很多，如CH2O(g)COH2、2Na2H2O2NaOHH2等。上述两个反应中水均作氧化剂。(3)A为非氧化还原反
17、应；B中H222，只体现还原性；C中2H222H22，H2O2既体现氧化性又体现还原性；D中H22H2，H2O2只体现氧化性。H2O2能用于杀菌消毒，具有氧化性，选B。根据原子个数守恒可推知A为KHCO3；H2O2作为氧化剂其还原产物为H2O，对环境无污染。(4)4O2H4Cl3Cl224H2O。该反应中被氧化的元素是氮，氧化剂是CuO。每生成1 mol N2转移电子6 mol，产生0.2 mol气体，转移电子1.2 mol。13(1)134232(2)1.2(3)强氧化Fe33H2OFe(OH)33H(4)NHNON22H2O解析 (1)根据化合价升降法配平化学计量数，分别为1、3、4、2、3、2。(2)由(1)知反应物中含有7 mol钠离子时，转移电子6 mol，当反应物中含有1.4 mol钠离子时，转移电子1.2 mol，即1.2NA个。(3)Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为Fe3，Fe3水解产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体因具有吸附性而使水澄清。(4)利用归中反应除去NaNO2。