1、奈曼旗实验中学2018-2019学年度（下）期末考试高一化学试题 试题说明：1、本试卷共28题，满分100分；2、答题时间90分钟；3、可能用到的相对原子质量：H:1;O:16;N:14;C:12;S:32;一、选择题：（共25题，每题3分合计75分）1. 下列微粒中，属于典型非金属元素的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】典型的非金属元素是最外层电子数多，容易吸电子的元素，由此分析。【详解】A核电荷数=质子数=10=核外电子数，是氖原子，最外层电子数为8，是稀有氢气体元素，故A不符合题意；B核电荷数=质子数=9核外电子数，为阴离子，其最外层电子式为8，为氟离子，为典型的
2、非金属元素，故B符合题意；C核电荷数=质子数=13核外电子数，为阳离子，其最外层电子式为8，为铝离子，为典型的金属元素，故C不符合题意；D核电荷数=质子数=核外电子数，为钾原子，并且对应元素的原子最外层电子数为1，为钾原子，为典型的金属元素，故D不符合题意；答案选B。2. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A. K+与Na+B. CO2与NO2C. Ca2+与HS-D. CH3OH与NO【答案】C【解析】【详解】AK+的核外电子总数为18，Na+的核外电子总数为10，核外电子总数不相等，故A不符合题意；BCO2的核外电子总数为22，NO2的核外电子总数为23，核外电子总数不相等，故B不
3、符合题意；CCa2+和HS-的核外电子总数都为18，核外电子总数相等，故C符合题意；DCH3OH的核外电子总数为32，NO的核外电子总数为15，核外电子总数不相等，故D不符合题意；答案选C。3. 下列说法不正确的是（ ）A. 放热反应不需加热即可发生B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关【答案】A【解析】【详解】A放热反应不一定不需加热即可发生，例如煤燃烧等，A错误；B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等，B正确；C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反
4、应，例如碳燃烧等，C正确；D化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，D正确；答案选A。4. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）A. Li、K、NaB. Ba2、Ca2、Mg2C. Ca2、K、ClD. N、O、F【答案】C【解析】【详解】A、同主族元素的原子半径，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，所以Li Na K半径增加增大，错误；B、同主族元素的原子半径，随着原子序数的增加，离子半径逐渐增大，所以Ba2+ Ca2+ Mg2+离子半径逐渐减小，错误；C、Ca2+ K+ Cl-具有相同的电子排布，原子序数越大，离子半径越小，所以Ca2+ K+ Cl-离子半径逐渐增大，正确；
5、D、N O F位于同一周期，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以N O F原子半径逐渐减小，错误。5. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）A. 第八周期第IA族B. 第七周期第 A族C. 第七周期第0族D. 第六周期第A族【答案】A【解析】【详解】若第七周期排满稀有气体原子序数为118，119-118=1，可以知道119号元素位于第八周期第IA族，故A选项正确。故选A。6. 1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为A. 0B. 57C. 118D. 1
6、75【答案】B【解析】【详解】原子中质子数为118，电子数是118，质量数是293，所以中子数是175，中子数与电子数之差=175-118=57，故选B。7. 化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJmol-1，Cl-Cl键的键能为243 kJmol-1，H-Cl键的键能为431 kJmol-1，则H2(g ) + Cl2 (g ) = 2HCl(g ) 的反应热(H )等于A. -183 kJmol-1B. 183 kJmol-1C. -862 kJmol-1D. 862 kJm
7、ol-1【答案】A【解析】【详解】反应物的总键能生成物的总键能=焓变；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（H）等于436kJ/mol243kJ/mol2431kJ/mol=183 kJ/mol，故A正确。8. 跟9gH2O中所含有的中子数相等的D2O的质量为（）A. 4.4gB. 6.7gC. 8.0gD. 10g【答案】C【解析】【详解】9g H2O的物质的量为0.5mol，含有中子的物质的量为0.5mol8=4mol，D2O分子中含有12+8=10个中子，则D2O的物质的量为0.4mol，质量为0.4mol20g/mol=8.0g；故选C。9. 下列说法正确的是（ ）A. 反
8、应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B. 当反应放热时，H0，反应吸热时，H0C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应D. 一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，H为“-”【答案】D【解析】【详解】A焓变与参加反应的物质的量的多少有关，反应物的量越多，焓变值越大，故A错误；B反应热=生成物总能量反应物总能量，反应物能量高于生成物，反应放热，H0，故B错误；C反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物、生成物能量的相对大小，与反应的条件无关，故C错误；D反应热=生成物总能量反应物总能量，反应物能量高于生成物，反应放热，HH 1的是A. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)
9、 H1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2B. S(g)+O2(g)SO2(g)H1；S(s)+O2(g)SO2(g)H2C. 1/2C(s)+O2(g)CO(g)H1；C(s)+O2(g)CO2(g)H2D. HCl(g)1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g)H1； H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H2【答案】B【解析】【分析】H是有正负号的，燃烧是放热反应，H0【详解】A、H2O(g)=H2O(l) HH2，故不符合题意；B、S(s)=S(g) H0，H2=H1H，H2H1，故正确；C、前一反应是不完全燃烧，后一反应是完全燃烧，所以后一反应放出热量多，即H1H2，故说法错误
10、；D、前者是吸热反应，H10，后者是放热反应，H2bd；0ac；2ab0；2cd r(Z) r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。【详解】A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r
11、（W），A项错误；B项，由X、Y组成化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。22. 在25、101105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为A. 55.6kJ/molB. 889.6kJ/molC. 889.6kJ/molD. 444.8kJ/mol【答案】C【解析】【详解】在25、1.01105Pa时，1gC
12、H4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则1molCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出889.6kJ的热量，CH4的燃烧热为889.6kJ/mol，选C。23. 已知下列几个反应的化学方程式：2KICl2=2KClI2；2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl；2FeCl2Cl2=2FeCl3；I2SO22H2O=H2SO42HI；下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是A. Cl2Fe3I2SO2B. Cl2I2Fe3SO2C. Cl2Fe3SO2I2D. Fe3I2Cl2SO2【答案】A【解析】【分析】先找出每个反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，再根据
13、氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂进行分析判断。【详解】Cl2+2KII2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，氧化性Cl2I2；2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl中，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，氧化性Fe3+I2；2FeCl2+Cl22FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，氧化性Cl2Fe3+；I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4，氧化剂为I2，还原剂是SO2，氧化性I2SO2。故氧化性由强到弱的顺序是Cl2Fe3+I2SO2，选项A符合题意。【点睛】本题考查物质氧化性和还原性的比较，根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂、氧
14、化产物和还原产物是本题解答的关键。24. 下列说法正确的是（ ）A. 非金属元素不能形成离子键；B. 含离子键化合物一定是离子化合物；C. 分子间作用力也是化学键；D. 含共价键的化合物一定是共价化合物；【答案】B【解析】【详解】A非金属元素也能形成离子键，如氯化铵，故A错误；B离子化合物一定含离子键，故B正确；C使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键，所以分子间作用力不是化学键，故C错误；D含共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠，故D错误；故选B。25. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A. B.
15、 C. D. 【答案】C【解析】【详解】充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，放出热量4b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为 ，故选C。二、填空题：26. 下列分子中，NaF、H2O2、NH4Cl、O2、KOH、CO2、CCl4、MgCl2、Na2O2、Br2。只含有离子键的物质是（填序号，下同）_，只含有极性键的物质是_，只含有非极性键的物质是_，含有极性键和非极性键的物质是_，既含有共价键又含有离子键的物质是 _。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析
16、】【分析】本题考查对于离子键、共价键、极性键、非极性键的理解及应用。【详解】NaF只含离子键；H2O2既含极性键也含非极性键；NH4Cl既含极性键也含离子键；O2只含非极性键；KOH既含极性键也含离子键；CO2只含极性键；CCl4只含极性键；MgCl2只含离子键；Na2O2既含非极性键也含离子键；Br2只含非极性键；只含有离子键的物质是：、，答案为；只含有极性键的物质是：、，答案为；只含有非极性键的物质是：、，答案为；含有极性键和非极性键的物质是：，答案为；既含有共价键又含有离子键的物质是：、，答案为；【点睛】掌握常见物质的价键结构，要进行总结，并灵活的根据题目问题要求进行判断。三、计算题：(
17、5分)；27. 在1.01105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为_;S燃烧的热化学方程式为 _。【答案】 (1). 297kJ/mol (2). S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297 kJmol-1【解析】【详解】根据题目信息，16g S 的物质的量为0.5mol，放出148.5KJ的热量，则1mol S 燃烧放热297 kJ，所以S的燃烧热为297kJ/mol，S燃烧生成二氧化硫，热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297 kJmol-1，故答案为：297kJ/mol；S(s)+O2(g)=SO2(g)
18、H=-297 kJmol-1；四、无机综合推断题（10分）;28. 非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_。【答案】 (1). H2SO4 (2). 酸雨 (3). N2 (4). NO2 (5). Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O【解析】【分析】根据元素化合物知识分析，非金属单质可以实现上述转化的分别有C、S、N2， D为强酸，则不会是碳单质的转化【详解】（1）B是能使品红溶液褪色的被有刺激性气味的无色气体，B为SO2所以据此推断C为SO3、D为H2SO4；SO2被雨水吸收后生成H2SO3和H2SO4，即形成酸雨；（2）A在常温下为气体，C是红棕色气体为NO2，A为N2；据可知D为硝酸，浓硝酸与铜反应生成NO2，答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2