1、江汉油田海南海政学校2015-2016学年高三年级第一次月考化学试卷命题人：谢光清 审题人：谢光清相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56说明：本试卷分第卷和第卷。第卷为选择题，共12题，共36分，第卷为非选择题，共6题，共64分，全卷共100分。考试时间为90分钟。第卷 (选择题，共36分)一选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有1个选项符合题意）1某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度/ gcm3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.86
2、4.517还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作()A导线B门窗框 C炉具 D飞机外壳2在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANa、Fe2、Cl、SOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO3金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()ABaCl2溶液BK2SO4溶液 CCuSO4溶液 DNH4NO3溶液4某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，
3、一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe35将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A3 molL1HClB4 molL1HNO3C8 molL1NaOH D18 molL1浓H2SO46下列做法不正确的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气 D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火二、选择题（本题包括6小题，每小题4分。每小题有一至二个选项符合题意。）7由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测
4、得其中铁元素与氧元素的质量比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是()A111B211 C121 D1138. 金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是AFe2O3BNaCl CCu2S DAl2O39把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是()A反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为13D反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量
5、之比为3110下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl2溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu11. 下列操作能达到目的的是()A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀
6、过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体12下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可DFeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液第卷 (非选择题，共64分)三、简答题（本题包括3小题，共27分）13（8分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3
7、、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_ ,_ _，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_ ,_ _，其物质的量之比为_，ab段反应的离子方程式为_。14（10分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是_ _(填离子符号)。(2)步骤中可选用
8、_调节溶液的pH(填选项字母)。A稀硝酸 B氨水 C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液(3)步骤中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2，检验Fe2的方法是_。(4)步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是_ ，_。(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_。15（9分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40
9、 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：_(列出计算过程)；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品；采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备；(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_；四、实验题（本题包括2小题，共17分）16（8分）小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO
10、3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：.加热分解法利用图1装置，充分加热小苏打样品。(1)仪器a的名称为_。(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：仪器a的质量；_ _；_ _。.测量气体体积法利用图2装置，测定反应生成气体的体积。(3)组装好仪器后，首先进行的操作为_ _。(4)导管g的作用为_ _。(5)因为CO2溶于水，为了减小实验误差，B、C中最好用_溶液代替水。(6)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：_；_。17、(9分) 某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对
11、钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液出现
12、白色沉淀。无明显现象白色物质为Na2CO3请回答下列问题：(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：_。(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_。(3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。(4)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述理由：_五选做题（本题包括2小题，任选作一题，两题都答者以得高分的一题计入总分（20分）。）18-I（两个选项符合题意，6分）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(O
13、H)2CO3最多可消耗4 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用18-II(14分) 铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.5 molL1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：(1)写出滴加NaOH
14、溶液03 mL时发生反应的离子方程式：_。(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为_，其物质的量为_。(3)该钒土矿样中Al2O3的质量分数为_。(4)用10.0 t“钒土矿”样提纯所得的Al2O3(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上在 极（填“阴”，“阳”）最多可制得金属铝_t。19-I（两个选项符合题意，6分）下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 97.8 1291 190 2073 107 57 1723 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物中各原子都形成8电子结构C同族元素
15、的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高19-II（14分）如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。请回答下列问题：(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_。(4)每个铜晶胞中实际占有_个铜原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_海政学校2015-2016学年度高三化学月考答题卷 姓名
16、 班级： 题号123456789101112答案13、（8分）（1） （2） 14、（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 15、（9分）（1）（4分） ， （2） （3） 16、（8分）（1） (2) _ _；_ _。 （3） (4) (5) （6） 17、（8分）（1） 。 （2） （3） （4） 18.（20分）18-I 。18-II（1） ， （2） （3） （4） 19.（20分）19-I 。19-II（1） ， （2） （3） （4） （5） 江汉油田海南海政学校2016届高三年级第一次月考化学答案题号123456789101112答案ABCDABC.DB,DCB,CDC
17、13.(1) AlO2-,SiO32-. CO32-. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (2) Al3+,Mg2+. N(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)= 1:2:4 (3) NH4+ + OH- = NH3.H2O14. (1) Fe2+,Fe3+. (2) B (3) 取试液少许于试管中，先加KSCN溶液，不变色，再加氯水，溶液变红，说明含Fe2+. (4) 防止碳铵分解，防止亚铁离子水解。 (5) 4 FeCO3 + O2 = 2Fe2O3 + 4CO215.(1) x=3 (2) 10% 盐酸 氯气 (3) 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH-
18、 = 2 FeO42- + 3 Cl- + 5H2O16 (1) 坩埚 (2) 加热前坩埚和样品的总质量， 加热冷却后坩埚和受热后样品的总质量 (3) 检查装置的气密性。 (4) 平衡分液漏斗和锥形瓶内气压，便于分液漏斗中的液体顺利流下。 (5) 一是移动C管，使B，C两管中的液体高度相同。二是读数时视线与凹液面最低处相平。17 (1) 2Mg + CO2 = 2MgO + C (2) 因为碳酸钠水解生成的氢氧化钠使溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色。 (3) 4 Na + 3 CO2 = 2 Na2CO3 + C (4) 当然不同意。反应物是钠和二氧化碳，仅三种元素，没有氢元素。18.I C,D II (1) H+ OH- = H2O (2) Fe(OH)3 2.5mmol (3) 76.5% (4) 阴 4.05t19 I ：A B II（1）金刚石晶体 （2）金刚石，氧化镁 氯化钙 冰 干冰 （3）小于 因为钙离子和氧离子电荷数大于钠离子和氯离子，并且离子半径氧的也小些。 （4） 4 8 （5） 冰的晶态时存在氢键，而干冰没有。