1、兴宁市高一化学竞赛模拟题本试题第一部分是选择题，第二部分是非选择题。全卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。第一部分 选择题（共44分）一、 单项选择题I(每题2分，共20分)1中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是()A本草纲目中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”B李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”C本草经集注中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”
2、这是利用了“焰色反应”D我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈2化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是()A“歼20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质CFe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料D燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应3关于下列诗句或谚语，下列说法不正确的是()A“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化4明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉
3、甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是()A倭铅是指金属锌和铅的混合物 B煤炭中起作用的主要成分是CC冶炼Zn的化学方程式为ZnCO32CZn3CO D该冶炼锌的方法属于热还原法5一种高品质的磷矿石鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是()A鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐 B鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应C鸟粪石中既含有离子键又含有共价键 D鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为 、6.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A明矾
4、作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂7某合作学习小组讨论辨析：生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 烟、雾、豆浆都是胶体A B C D8Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A原子半径：BrSeP B还原性：S2Se2BrCSeO2既有氧化性又有还原性 DH2Se比HBr的稳定性强9短周期元素X、Y、Z具
5、有下表中所列性质，则下列说法中正确的是()XYZ单质与水发生剧烈的反应最高价氧化物对应水化物(Q)是强酸主要化合价2、6A. 与水反应时，X的单质一定被氧化 BQ与锌作用时一定能生成氢气CX、Z的单质在一定条件下能反应 D符合条件的Y元素只有一种10化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A碳酸钠可用于制造洗涤剂碳酸钠是碱BHCl、NH3、CO2都可做喷泉实验三种气体均极易溶于水C高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃硅酸的酸性强于碳酸D液氨常用作制冷剂氨很容易液化，液氨汽化时吸收大量的热二、 单项选择题II(每题4分，共24分)11.NA表示阿伏加德罗常数，
6、下列说法正确的是（ ）A. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 NAB. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC. 1 L 0.1 molL-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAD. 50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA12 .用0.1 mol/L Na2SO3溶液20 mL，恰好将1.010-3 mol XO4-还原， 则X元素在反应产物中化合价为( ) A.+3价 B. +2价 C.+1价 D. 0价13. 对于反应KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法
7、不正确的是( )A转移0.5 mol电子 B氧化产物与还原产物物质的量之比为52C参加反应的HCl为0.8 mol D氧化剂与还原剂物质的量之比为1814.某无色溶液含有下列离子中的若干种: H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有( )A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种15中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应B根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到C根据元
8、素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多D根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生16能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是()A用明矾作净水剂：Al33H2O=Al(OH)33HB用小苏打治疗胃酸过多：CO2H=CO2H2OC电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2MgCl2D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4CO=CaCO3SO第二部分 非选择题（共56分）17（16分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
9、已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解：7.8完全沉淀时的pH3.75.2完全溶解：10.8（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为 ，目的是除去溶液中少量的Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。（3）过滤时需用的玻璃仪器有 。滤渣主要成分的化学式 。（4）酸化时加盐酸的目的为： 防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要保持在160： 。（6）若所测样品 CaCl2 2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。18.
10、（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：【探究一】(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。(2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 (填序号)。aKSCN溶液 b铁氰化钾溶液 c盐酸乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水充分反应后，加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。可推知气体Y中SO2的体积分数为
11、 。【探究二】据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽)进一步探究。(3) 装置A中的现象是 。(4)为判断CO2是否存在，需将装置M添加在 。(填序号)；aA之前 bAB之间 cBC之间 dCD之间若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(5)若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是 (填化学式)19(14分)(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3_H2SO4_H2O。(1) 如果该化
12、学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则 Br2的化学计量数是_； 请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中： KBrO3_ H2SO4；该反应中 被氧化，还原产物为 ；若转移10 mol e，则反应后生成I2的物质的量为_。20（12分）某含氧酸盐X的化学式为ABO3 ；已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。(1)若常温下A、B的单质都能与水发生反应，且A的焰色反应为紫色。B在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_(填序号)。aA离子的半径大于B离子的半径bA、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质cA单质与水反应后溶液的
13、pH比B单质与水反应后溶液的pH大400 时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为13，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_ 。(2)若含氧酸盐X难溶于水，在空气中易氧化变质；且B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。已知X能快速消除自来水中的ClO，则该反应的离子方程式为_。(3)若含氧酸盐X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。该气体的电子式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a 高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b._ (任写一种)。高一化学竞赛模拟试题参考答案1B 2D 3C 4A 5D 6D 7D 8C 9 C 10 D 11 A 12 A 13 D 14 C 1
14、5 C 16 D 17（16分，每空2分）(1) CaCO3+ 2H+ =Ca2+ + CO2+ H2O （2）5.27.8（或之间的任意值）； 取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全 （3) 烧杯、玻璃棒、普通漏斗； Fe(OH)3 、Al(OH)3（4）除去过量的氢氧化钙（合理则给分）；（5）温度太高CaCl2 2H2O会失水 （6） Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏高18.（14分，每空2分） (1)铁在冷的浓硫酸中钝化 (2)b 50%(3)溶液颜色变浅 (4)b 21 (5)H2 19.（14分）（(1)KBrO3KIH2SO4I2K2SO4Br2KBrH2O（4分）(2)1（2分）316KI9（3分）碘元素（1分），Br2和KBr（2分） 5 mol（2分）20.（12分，每空2分）答案：(1)第三周期第A族bc4KClO3 KCl3KClO4(2)ClOCaSO3=ClCaSO4(3) 生成CO2阻隔空气(或生成高熔点的MgO覆盖在可燃物表面) 8