1、兴宁一中2015届高三理科综合（化学部分）模拟试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 Ca 40 Fe 56 Cu 647. 化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是 A.青铜器、硬币都属于纯净物 B.葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子C. 铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素 D.鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析8. 下列水溶液中能大量共存的一组离子是AK+、Al3+、CO32、Cl BNa+、H+、SO42、SiO32CH+、NH4+、SO42、I DH+、Fe2+、Cl、ClO9.设NA为阿伏加德罗常数的值，
2、下列说法正确的是： A. 1mol苯中含有3nA个碳碳双键 B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D. 一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA 10. 下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是编号叙述I叙述IIAFe3+的氧化性比Cu2+强FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜BNH4Cl受热分解加热可将Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物分离C金属活动性铜比铁弱镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护DCl2具有漂白性用氯气
3、制盐酸11.某同学按如图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处S从右向左移动。下列分析正确的是A.溶液中(A2+)浓度减小 B.B的电极反应:B-2e-B2+C.y电极上有H2产生,发生还原反应 D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解12下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出Na2CO3晶体C等体积pH2的HX和HY两种酸分别
4、与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱D先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)22.常温下，各1L的 0.1 molL-1的HX溶液与0.1 molL-1某一元碱ROH溶液加水稀释，两溶液pH与加水体积变化曲线如右图，下列说法正确的是A.HX为一元弱酸,ROH为一元弱碱B.a、b两点由水电离出c(H+)均为10-12molL-1C.两溶液等体积混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)D.两溶液等体积混
5、合:c(R+)c(X-)c(OH-) c(H+)23.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C原子半径：WXYDT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 30（15分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下： （1）由BC的反应类型为_。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为_ _和_（填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式_。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构
6、体，E的结构简式为_ _。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。 属于-氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种； 分子中含有两个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子）。（6）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（ ）。写出以邻甲基苯浓H2SO4170酚 ( )和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH CH2 = CH231.（16分）请你利用所学反应原理知识解决下列问题：（1）若已知两个反应：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H1= a kJmol-1 ； C(s)+ O2(g)
7、=CO(g) H2= b kJmol-1 ； 则2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H= （用含a、b的式子表示）；（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较 大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；则工作时，正极 发生 反应(填反应类型)，写出负极的电极反应式： ；（3）在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽 略不计)发生反应：CaC2O4(s) CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，若前 5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CO)=
8、；若某时刻达到平衡时c(CO2)= c；t0 时刻， 将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡， 请在右图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像； （4）某温度下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.410-2，K2=5.410-5；醋酸的K=1.7510-5；碳酸的 K1=4.210-7，K2=4.510-11；Ksp(CaC2O4) =5.010-9；Ksp(CaCO3) =2.510-9用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是 ；向0.6 mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化)，充分搅拌，发生反应
9、：CO(aq) + CaC2O4(s) CaCO3(s)+ C2O(aq)，静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c(C2O)（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）。32.（16分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0 ，HF的沸点是19.5 。（1）第步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水
10、解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。（3）第步分离采用的方法是 ；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。33.（17分）某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的实验中最后的产物产生浓厚兴趣。试通过实验来探究其成分。.实验装置如右图:该装置B中发生反应的离子方程式是 。装置B的作用是 。.实验现象:玻璃管A中的粉末由红色逐渐变为黑色时,停止加热,继续通入一氧化碳,冷却到室温,停止通气,同时观察到澄清的石灰水变浑浊。.实验结论:甲
11、认为:依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 用一氧化碳还原氧化铁的实验装置乙认为:仅从上述实验现象,不足以证明生成的黑色固体为金属铁,他增加了一个实验:用磁铁靠近黑色固体,看到有黑色固体被磁铁吸引。于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。请你通过该反应的相关资料对他们的结论作出判断,并通过实验检验其合理性:(1)在一定条件下,一氧化碳与氧化铁在加热条件下,可发生如下反应:3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(2)四氧化三铁(Fe3O4)为黑色固体,有强磁性,能够被磁铁吸引。甲、乙同学的结论 。你对此评价的理由是 。.实验探究:对反应后固体成分提
12、出假设:假设1:反应后固体中只有Fe； 假设2:反应后固体中只有Fe3O4；假设3:反应后固体中 。为确定实验中最后产物中的成分,丙同学设计如下实验,请你利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。限选试剂和仪器:1 molL-1CuSO4、0.01 molL-1KSCN溶液、1 molL-1盐酸、0.01 molL-1氯水、试管、玻璃棒、胶头滴管。实验操作预期现象和结论步骤一:取硬质玻璃管中固体产物少量分别于A、B试管中,加入足量1 molL-1CuSO4溶液,搅拌溶解(1)若A试管中黑色固体不溶解,并且没有观察到其他现象,则黑色固体为。(2)若B试管中有红色固体析出,则说明黑色固体中含有 。步
13、骤二： 。(1)若溶液不变红色,则。(2)若溶液变红色,则。.延伸探究:丁同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分,你认为可行吗?(假设氧化铁在反应中完全反应)(填“可行”或“不可行”),理由是: 。兴宁一中2015届高三理科综合（化学部分）模拟试题参考答案7.B 8.C 9.D 10.A 11.D 12.C 22.BC 23.CD30（15分）（1）氧化反应（2分） （2）醚键、羰基（2分）（3）（2分） （4）（2分）（5）（2分）（6）（5分） （说明：用Na2Cr2O7的氧化条件也可为Cu，O2，；若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸 不扣分）31.（16分）（1）H2(b-
14、a) kJmol1（2分，单位1分，其他正确表述的亦可得分）；（2）还原（2分)；Mg2OH2eMg(OH)2（2分）（3）0.04 molLmin (2分，数值1分，单位1分，有效数字不扣分)；如右图所示（2分，起点2c，得1分；平衡点c，得1分）（4）一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象 （2分，溶解、气泡两个现象全对得1分，另一物质现象1分）； 解：该反应的K2.0（2分）， 设c(CO)转化了x，则生成c(C2O)x，剩余c(CO)(0.6-x)， 可得方程： x/(0.6-x) 2.0，解得x0.4 molL1（2分）（无必要步骤，酌情扣分）。32.（16分）（1）反应物（
15、2分）、 溶剂（2分） SiO2+4HF=SiF4+2H2O（2分） NaHCO3（2分）（2）PF5+4H2O=H3PO4+5HF（2分） （3）过滤（2分） 冷凝（2分） （4）（2分）33.（17分）.Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O（2分）检验产物是否有CO2生成;并吸收CO中的CO2,便于CO燃烧被除去（3分）.均不正确（1分）铁和四氧化三铁都是黑色固体且均能被磁铁吸引（2分）.假设3:既含有Fe又含有Fe3O4（1分）实验操作预期现象和结论(1)若A试管中黑色固体不溶解,并且没有观察到其他现象,则黑色固体为Fe3O4。（1分）(2)若B试管中有红色固体析出,则说明黑色固体中含有Fe（1分）对试管B中溶液过滤,将所得固体洗涤干净后加入足量1 molL-1盐酸后,再依次分别加入适量0.01 mol L-1氯水、少量0.01 molL-1KSCN溶液（2分）(1)若溶液不变红色,则假设1正确(填具体内容也可)。（1分）(2)若溶液变红色,则假设3正确(填具体内容也可) （1分）.可行（1分）等质量氧化铁完全反应后生成铁或四氧化三铁或铁和四氧化三铁,固体质量的变化不相同（1分）