1、学案7电化学基础高考关键词1.闭合回路、电子、离子运动。2.电极名称、电极反应式/总反应式的书写。3.原理的创新运用、新型电源、实现特殊反应。4.计算(电极质量变化、pH电子数相关)。核心考点回扣1.按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。(1)判断装置的名称：A池为_，B池为_。(2)锌极为_极，Cu2在溶液中向_(填“Zn”或“Cu”)极运动。(3)电极反应式正极_，负极_。(4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液石墨棒C1的电极反应式为_，石墨棒C2附近发生的实验现象为_，溶液中的K向_(填“C1”或“C2”)电极移动；当C2极析出224mL气体(标准状况时)，锌的质量变化_(填“增加”或“
2、减少”)_g，此时B中的溶液的体积为200mL，则pH为_。(5)若溶液X为CuSO4溶液(足量)B池中总反应的离子方程式为_；反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的_，其质量为_g。2.如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_(填“化学”或“电化学”)腐蚀。(2)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，正极反应式为_。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，正极反应式为_。3.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化()(2)电解
3、法精炼铜时，用纯铜作阳极()(3)钢铁在潮湿空气中比干燥空气中更容易生锈()(4)电解法精炼铜时，电解质溶液中各离子浓度基本不变()(5)金属作原电池的负极时被保护()(6)生活、生产中钢铁被腐蚀的原理主要是负极发生反应：Fe3e=Fe3()(7)电解饱和食盐水时，电子的流向由负极外电路阴极食盐水溶液阳极正极()(8)在浓硝酸中插入用导线连接的铝板和铜板，铝板为负极()(9)电镀时只能用镀层金属作阳极()(10)工业上可用电解MgCl2、AlCl3溶液的方法制取Mg和Al()高考题型1原电池和电解池的工作原理1.(2015天津理综，4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分
4、子通过，下列有关叙述正确的是()A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡2.(2014福建理综，11)某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是()A.正极反应为AgCle=AgClB.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mole时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子3.(2014海南，3)以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下
5、列说法错误的是()A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH变小1.原电池工作原理示意图2.电解池工作原理(阳极为惰性电极)示意图3.解答电化学问题注意“三看”一看有无外接电源，有电源装置为电解池，无电源装置为原电池；二看电极，判断阴阳极和正负极；三看电解质溶液。1.下列有关电化学的示意图中正确的是()2.根据如图判断，下列说法正确的是()A.甲电极附近溶液pH会升高B.甲极生成氢气，乙极生成氧气C.当有0.1mol电子转移时，乙电极产生1.12L气体D.图中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜，利用该装置可以制硫酸和氢氧化钠3.下列叙述正确的是()A.K与N连接
6、时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H2e=H2C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH4e=2H2OO2高考题型2新型化学电源电极反应1.(2015全国卷，11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O2.(2015江苏，10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列
7、有关该电池的说法正确的是()A.反应CH4H2O3H2CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC.电池工作时，CO向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO3.(2014新课标全国卷，12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li从b向a迁移原电池电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写(2)复杂电池反应的电极反应式书写复杂的电极反应式总反
8、应式较简单一极的电极反应式如CH4碱性燃料电池负极反应式的书写：CH42O22OH=CO3H2O总反应式2O24H2O8e=8OH正极反应式CH410OH8e=7H2OCO负极反应式考向1燃料电池1.将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。下列叙述正确的是()通入CH4的电极为正极正极的电极反应式为O22H2O4e=4OH通入CH4的电极反应式为CH42O24e=CO22H2O负极的电极反应式为CH410OH8e=CO7H2O放电时溶液中的阳离子向负极移动放电时溶液中的阴离子向负极移动A.B.C.D.2.(2015潍坊一中模拟)液体燃料电池相比于气体燃料电
9、池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是()A.该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH变大B.a极的反应式：N2H44OH4e=N24H2OC.放电时，电流从a极经过负载流向b极D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜3.固体氧化物燃料电池(SOFC)的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2可以在其中自由移动。下列有关说法合理的是()A.电极b为电池负极，电极反应式为O24e=2O2B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C.若H2作为燃料气，接触面上发生的
10、反应为H2OH2e=HH2OD.若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为C2H46O212e=2CO22H2O得分技巧原电池中氧气得电子的思维模型根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，电解质溶液(酸碱盐)的不同，其电极反应有所不同，抓住氧元素的化合价变化规律，得到电子后化合价降低，首先变成O2，O2能否存在要看电解质环境。下面总结了四种不同电解质环境中，氧气得电子后2价O的存在形式：考向2其他新型化学电源4.锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2
11、。下列有关说法正确的是()A.外电路的电流方向是由a极流向b极B.电池正极反应式为MnO2eLi=LiMnO2C.可用水代替电池中的混合有机溶剂D.每转移0.1mol电子，理论上消耗Li的质量为3.5g5.某同学在查阅资料时发现的一种电池结构如图所示，当光照在表面涂有氯化银的银片上时：AgCl(s)Ag(s)Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法中不正确的是()A.Ag电极是电池的正极B.光照时，Pt电极发生的反应为Cue=Cu2C.光照时，Cl向Ag电极移动D.光照时，电池总反应为
12、AgCl(s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)6.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为NiCl22e=Ni2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动考向3不同电解质环境中电极反应式书写7.如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。(1)若a为镁、b为CuCl2，则正极材料为_，负极上的电极反应式为_。(2)若a为镁、b为NaOH，则Mg极上发生_(填“氧化”或“还原”)反应，负极上的电
13、极反应式为_。(3)若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为_，正极上的电极反应式为_。(4)上述事实表明，确定原电池中电极的类型时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑_。高考题型3电解规律的不寻常应用1.(2015福建理综，11)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C.每生成1molO2，有44gCO2被还原D.a电极的反应为3CO218H18e=C3H8O5H2O2.(2015四川理综，4)用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，
14、控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式：Cl2OH2e=ClOH2OC.阴极的电极反应式：2H2O2e=H22OHD.除去CN的反应：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O3.2015山东理综，29(1)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液(填化学式)，阳极电极反应式为_，电解过程中Li向_电极迁移(填“A”或“B”)。4.2014新课
15、标全国卷，27(4)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式_。分析产品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质。该杂质产生的原因是_。1.电解池中电极反应式的书写步骤2.“六点”突破电解应用题(1)分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。(2)剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。(3)
16、注意放电顺序。(4)书写电极反应式，注意得失电子守恒。(5)正确判断产物阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2，而不是Fe3)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2IBrClOH(水)含氧酸根F。阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：AgHg2Fe3Cu2HPb2Fe2Zn2H(水)Al3Mg2Na。(6)恢复原态措施电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2完全放电之前，可加入Cu
17、O或CuCO3复原，而Cu2完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。考向1应用电解原理制备物质1.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是()A.阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B.阴极的电极反应式为TiO24e=Ti2O2C.通电后，O2、Cl均向阴极移动D.石墨电极的质量不发生变化2.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu24I=2CuII2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在淀粉KI溶液中阳极
18、周围变蓝色，则下列说法正确的是()A.若a极变红，则在Pt电极上：2I2e=I2，碘使淀粉变蓝B.若b极变红，则在Pt电极上：4OH4e=2H2OO2，O2将I氧化为I2，碘使淀粉变蓝C.若a极变红，则在Cu电极上：开始时Cu2e=Cu2，一段时间后2Cu24I=2CuII2，碘使淀粉变蓝D.若b极变红，则在Cu极上：Cu2e=Cu2，Cu2显蓝色3.该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。(1)该电解槽的阳极反应为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。(2)通电开
19、始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应为_。考向2材料处理4.以NiSO4溶液为电解质溶液进行粗镍(含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_(填字母)。(已知氧化性：Fe2Ni2M(Cu2)，故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn2通过交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。2.D根据电池总反应可以看出Cl2得电子，Ag失电子，所以在原电池中Cl2在正极上发生还原反应，Ag在负极上发生氧化反应。正极反应为C
20、l22e=2Cl，A项错误；因为电解质溶液为盐酸，所以负极上Ag失电子生成的Ag随即与附近的Cl反应，B项错误；用氯化钠代替盐酸后，电极反应不发生改变，C项错误；当电路中转移0.01 mol e时，负极生成0.01 mol Ag，由于AgCl=AgCl，所以消耗0.01 molCl，由于电荷守恒，同时有0.01 mol H通过阳离子变换膜转移至右侧溶液中，D项正确。3.D以石墨为电极，电解KI溶液，发生的反应为2KI2H2O2KOHH2I2(类似于电解饱和食盐水)，阴极产物是H2和KOH，阳极产物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝(淀粉遇碘变蓝)，阴极附近的溶液会
21、变红(溶液呈碱性)，A、B、C正确；由于电解产物有KOH生成，所以溶液的pH逐渐增大，D错误。对点模拟1.D锌比铜活泼，铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极，故A错误；电解氢氧化钠溶液，阳极生成氧气，不能燃烧，在阴极上生成氢气，可燃烧，故B错误；精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，否则不能达到精炼铜的目的，故C错误；电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气，故D正确。2.D甲为阳极，放氧生酸，电极附近H浓度增大；乙为阴极，产生H2；C项未指明标准状况，错。3.AA项，K与N连接时构成原电池，X为硫酸，发生析氢腐蚀，铁作负极，失去电子被氧化，石墨作正极，氢离子在正极表面得到电子，一段时间后溶液的pH
22、增大；B项，K与N连接时构成原电池，X为氯化钠，铁发生吸氧腐蚀，石墨电极反应：2H2OO24e=4OH；C项，K与M连接时构成电解池，X为硫酸，石墨作阳极，铁作阴极，相当于电解水，一段时间后硫酸的浓度增大，溶液的pH减小；D项，K与M连接时构成电解池，X为氯化钠，石墨作阳极，电极反应为2Cl2e=Cl2。高考题型2真题调研1.A由题意可知，微生物电池的原理是在微生物作用下O2与C6H12O6发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，B正确；氧气在正极反应，由于质子交换膜只允许H通过，则正极反应为O24e4H=2H2O，没有CO2生成，A项错误；负极发生反应：C6H12O624e6H2O=6CO22
23、4H，H在负极区生成，移向正极区，在正极被消耗，C项正确；总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O，D项正确。2.DA项，H4O，则该反应中每消耗1molCH4转移6mol电子，错误；该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以A电极即负极上H2参与的电极反应为H22eCO=CO2H2O，错误；C项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B极是正极，错误；D项，B电极即正极上O2参与的电极反应为O24e2CO2=2CO，正确。3.C图示所给出的是原电池装置。A项，由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确；B项，电池充电时为电解池，反应式为原
24、电池反应的逆反应，故正确；C项，放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是锰元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确；D项，放电时为原电池，锂离子应向正极(a极)迁移，故正确。对点模拟1.B根据题意知发生的反应为CH42O2=CO22H2O，反应产生的CO2在KOH溶液中会转化为CO。CH4为还原剂，应为电源的负极，所以错误；正极的电极反应式为O22H2O4e=4OH，故、正确，错误；放电时溶液(原电池内电路)中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，错误，正确。2.B燃料电池通入燃料的一极为负极，电流由正极流向负极，正极发生还原反应，A、C错；负极反应物是N2H4，环境是碱性，产物是N2，故B
25、正确；a极消耗OH而b极产生OH，因而必须通过OH运动来平衡电荷，D错。3.D负极应该发生氧化反应，b极应为电池正极，A错；电子在外电路中通过，O2通过固体氧化物定向移动，B错；燃料在接触面上与O2反应，失去电子，C错、D正确。4.BLi是负极，MnO2是正极，且Li是活泼金属，能与水直接反应。5.C光照时AgCl得电子最终生成Ag和Cl，所以Ag电极是正极；Pt电极为负极发生失电子的反应，依据还原性强弱可知Cue=Cu2，两式相加可知D选项正确；由阴离子向负极移动可知C选项错误。6.B结合蓄电池装置图，利用原电池原理分析相关问题。A项，负极反应为Nae=Na，正极反应为NiCl22e=Ni2
26、Cl，故电池反应中有NaCl生成；B项，电池的总反应是金属钠还原二价镍离子；C项，正极上NiCl2发生还原反应，电极反应为NiCl22e=Ni2Cl；D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na，Na通过钠离子导体在两电极间移动。7.(1)AlMg2e=Mg2(2)还原Al3e4OH=AlO2H2O(3)铝铜2HNOe=H2ONO2(4)电解质的性质高考题型3真题调研1.BA项，该装置是电解池，在电解和光的作用下H2O在光催化剂的表面转化为O2和H，故该装置是将电能和光能转化为化学能，错误；B项，根据同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H从阳极b极区向阴极a极区迁移，正确；C项，该
27、电解池的总反应式为6CO28H2O2C3H8O9O2。根据总反应方程式可知，每生成1molO2，有molCO2被还原，其质量为g，错误；D项，a电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为3CO218H18e=C3H8O5H2O，错误。2.DCl在阳极发生氧化反应生成ClO，水电离出的H在阴极发生还原反应生成H2，又由于电解质溶液呈碱性，故A、B、C项正确；D项，溶液呈碱性，离子方程式中不能出现H，正确的离子方程式为2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH，错误。3.LiOH2Cl2e=Cl2B解析B极区生成H2，同时会生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，在阳极区LiCl
28、溶液中Cl放电，电极反应式为2Cl2e=Cl2；在电解过程中Li(阳离子)向B电极(阴极区)迁移。4.2H2O4e=O24H阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2POH2PO或H3PO2被氧化解析阳极发生氧化反应，在反应中OH失去电子，电极反应式为2H2O4e=O24H。H2O放电产生H，H进入产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者发生反应：HH2POH3PO2。如果撤去阳膜，H2PO或H3PO2可能被氧化。对点模拟1.B电解质中的阴离子O2、Cl向阳极移动，由图示可知阳极生成O2、CO、CO2，所以电极反应为2O24e=O2，
29、O2与石墨反应生成CO、CO2，A、C、D错误，只有B正确。2.C电解NaCl溶液(滴入酚酞)时，阴极附近变红，若a极变红，则Cu电极为阳极，则Cu2e=Cu2，2Cu24I=2CuII2，碘使淀粉变蓝，A错误；若b极变红，Pt电极为阳极，发生2I2e=I2，碘使淀粉变蓝，C正确。3.(1)2H2O4e=O24H小于(2)H放电，促进水的电离，OH浓度增大(3)O22H2O4e=4OH4.cd5.(1)Al3e3HCO=Al(OH)33CO2(2)Al(OH)3、Al2O3具有两性，电解液的酸性或碱性过强，都会使所形成的Al2O3薄膜溶解(3)HCOOH=COH2O6.C根据图示，A作阳极，B
30、作阴极，电极反应式为阳极：Fe2e=Fe2阴极：2H2e=H2然后，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O由于在阴极区c(H)减小，pH增大。根据6H26Fe2Cr2O得，当有13.44L(标准状况)H2放出时，应有0.1molCr2O被还原。7.(1)2NO5H2N22OH4H2O(2)a2NO12H10e=N26H2O8.(1)Co2e=Co3(2)6Co3CH3OHH2O=6Co2CO26H高考题型4真题调研1.AA项，水中钢闸门连接电源的负极，即作为电化学保护装置的阴极，使其不发生失电子反应而被保护，正确；B项和C项都属于外加防护层的防腐方法，B、C两项不符合题意，错误；D项
31、，属于牺牲阳极的阴极保护法，错误。2.吸氧腐蚀B3.c2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl0.448解析“青铜器的腐蚀”，如图铜为负极被腐蚀生成Cu2，正极氧气发生吸氧腐蚀生成OH。正极反应产物为OH，负极反应产物为Cu2与Cl作用生成Cu2(OH)3Cl。nCu2(OH)3Cl0.02mol，所以有0.04molCu被氧化，根据电子得失守恒n(O2)0.02mol，标准状况下V(O2)0.02mol22.4Lmol10.448L。对点模拟1.DA项中铬的作用为隔绝空气中的水和氧气，防止生锈；B项是外接电源的阴极保护法；C项吸氧腐蚀的正极反应为2H2OO24e=4OH，D项铁的析氢腐蚀负极
32、反应式为Fe2e=Fe2。2.C根据装置图判断，左边铁丝发生吸氧腐蚀，右边铁丝发生析氢腐蚀，其电极反应为左边负极：Fe2e=Fe2正极：O24e2H2O=4OH右边负极：Fe2e=Fe2正极：2H2e=H2a处、b处的pH均增大，C错误。3.C图1为干燥环境，不易腐蚀；图2中，Fe2e=Fe2，Fe2与SCN不能生成红色沉淀，即使是Fe3与SCN生成的也不是红色沉淀；D项为牺牲阳极的阴极保护法，镁为负极。4.N牺牲阳极的阴极保护法高考题型5真题调研1.D依据原电池和电解池的原理分析、解决问题。原电池中，Pb为负极：Pb2eSO=PbSO4，PbO2为正极：PbO22eSO4H=PbSO42H2
33、O，所以H向PbO2极移动。电解池中，Pb作阴极：2H2e=H2，Al为阳极：3H2O2Al6e=Al2O36H，所以H向Pb电极移动，A错；每消耗3molPb时转移6mole，每生成2molAl2O3时，转移12mole，B错；根据A项分析，可知电池的正极反应式书写错误，C错；原电池中随时间增长，Pb变为PbSO4，质量增加，电解池中Pb极产生H2，Pb电极质量不变，D正确。2.ADC6H66H6e=C6H1264.3%解析由图可知，苯转化为环己烷的过程是加氢过程，发生还原反应，故为阴极反应，所以A为电源的负极，B为电源的正极。电子从负极流向阴极，即AD。该装置的目标是从苯到环己烷实现储氢，
34、电极反应式为C6H66H6e=C6H12。阳极反应式为2H2O4e=O24H，生成2.8mol氧气，失去11.2mol电子。电解过程中通过阴、阳极的电子数目相等，即阴极得到电子也为11.2mol。阴极除生成环己烷外，还生成H2：2H2e=H2，由题意可知，2n(H2)6n(C6H12)11.2mol，10 moln(H2)10%10mol24%n(C6H12)；解得n(H2)2mol，n(C6H12)1.2mol，故生成1.2molC6H12时转移电子1.2mol67.2mol，电流效率100%64.3%。对点模拟1.B根据A池中两管的现象可知，a管生成的气体是H2，b管生成的气体是O2，A池
35、实质是电解水，溶液pH增大；n(H2)0.1 mol，则电解H2O的量为0.1 mol，则转移电子0.2 mol，电解水的质量为1.8 g，C、D均错；B池中，c电极反应式为Cu22e=Cu，根据H22eCu，生成Cu的质量为6.4 g；d电极中Fe和Cu都放电溶解，失去相同电子时，Fe减小的质量小于Cu减小的质量，Ag形成阳极泥，故电极质量减少不一定是6.4 g。2.C结合图可知，通过00.2mol电子时是电解硫酸铜溶液，然后才是电解硫酸溶液，a电极(阴极)先发生反应：Cu22e=Cu，后发生反应：2H2e=H2，故B错误；从P点到Q点时收集到H2和O2的混合气体，由电解水反应可知通过0.2mol电子时生成0.1molH2、0.05molO2，则混合气体的平均摩尔质量为12gmol1，故C正确；由上述分析可知，OP段表示O2的体积变化，PQ段表示H2和O2混合气体的体积变化，故D错误。3.(1)1(2)0.4NA解析(1)加入CuO0.8g，说明电解生成Cu0.01mol，转移电子0.02mol，c(H)0.1molL1，所以pH1。(2)加入0.1molCu(OH)2后可以使溶液恢复至原来状态，说明电解过程中不仅有硫酸铜被电解，还有水被电解。0.1molCu(OH)2可以看作是0.1molCuO和0.1molH2O，则转移的电子为0.4mol。