1、内蒙古自治区巴彦淖尔市临河区2021-2022学年高一化学下学期第一次月考试题试卷总分：100分 考试时间：70分钟 注意事项：1答卷前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上，并正确粘贴条形码。2选择题答案用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。非选择题用0.5毫米黑色字迹笔将答案写在答题卡指定位置。在试卷上答题无效。3考试结束后，只交答题卡，试卷自己保留，以备讲评使用。第卷（共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害下列有关说法正确的是(
2、)A.酸雨是指PH值小于7的雨水B.NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C.使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D.酸雨不会对动物的健康产生任何影响2. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是( )A.N2B.CO C.NO2 D. NH33.在Al2O3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NaHCO3、AlCl3、等物质中，既能跟硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。A.B. 只有C. 只有D. 4.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）A. 2Na+2NH3 = 2NaNH2+H2 B. 2NH3+3CuO = 3Cu+N2+3H2OC. NH3
3、+HNO3 = NH4NO3D.3SiH4+4NH3 = SiN4+12H25. 将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成此试剂(或气体)X可能是( )NaOH溶液 NaCl溶液 氨水溶液 新制氯水 H2S CO2A. B. C. D. 6.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确的是（ ）。A. 装置中试剂可以是NaOH溶液B. 装置的作用是干燥O2C. 收集氧气应选择装置aD. 装置之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶7.不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环
4、境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（ ）A. 34S原子核内中子数为16B. 12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同C. 13C和15N原子核内的质子数相差2D. 2H+结合OH-的能力比1H+的更强8.下列粒子半径大小的比较正确的是 ( )A. 原子半径：B. 原子半径：C. 离子半径：D. 第三周期元素简单离子的半径从左到右逐渐减小9.“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为（ ）A.8 B.2
5、C.18 D. 1010.下列说法正确的是 ( )A. 从锂到铯，碱金属的单质都能与氯气反应B. Na2O2 是过氧化物，KO2是超氧化物，它们都不是氧化物C. 碱金属单质都能与氧气反应，反应条件是加热或点燃D. 碱金属单质在空气中燃烧，都能生成过氧化物11.X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子的核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同知三种原子最外层电子数总和为14，质子数总和为28，则三种元素为（ ）A.N、P、O B.N、C、Si C.B、Mg、Al D.C、N、P12.已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，原子的质量数为m，则wgR+所含电子的物质的量为( )molA. B. C.
6、D. D. M的原子半径比Y的原子半径大13.下列有关卤素的说法错误的是( )A. 新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C. 淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了D. 由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推F、Cl、Br、I的非金属性递增14.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中的原子序数为的是（ ）A. B. C. D. 15.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加入盐酸，将产
7、生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-C.将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D.向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+A. AB. BC. BD.第卷（共55分）二、 非选择题：本题共4道题，共55分。16.下表是元素周期表的一部分，请参照元素的位置回答下列问题：（1）元素的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是_。（2）上述元素中，原子半径最大的是_（写元素符号）。（3）下列说法正确的是_（填序号）。a. 组成的化合物只有一种b. 的气态氢化物稳定性高于c. 在化合物中
8、呈现的最高化合价为+7价（4） 金属性：_填“（”或“”），列举一条能证明该结论的实验事实：_。（5） 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（写元素符号）（6） 与同族下一周期的元素的原子序数为（7） 单质与水反应离子反应方程式_.17.我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下如图是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见装置。请结合所学知识回答下列问题：(1)下列气体中，只能用碱石灰干燥的是_。(填字母)A.H2 B.Cl2 C.SO2 D.NH3 E.O2 F.NO2(2)实验室用软锰矿主要成分是与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是
9、_，尾气处理装置中发生的离子反应方程式是 。(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气的化学反应方程式为_ _，收集氨气方法是 。(4).如图1虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_18.据报道，某些花岗岩会释放氡，对人体造成伤害。(1)氡原子的核外电子数是_，中子数是_。(2)请将Rn的原子结构示意图补全。(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质( )A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B.比较活泼，能与钠等金属反应C.不太活泼，与氮气性质相似D.很难与其他物质发生反应(4)
10、研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、( )A.属于同种元素 B.互为同位素 C.属于同种核素 D.属于同种原子判断依据：_决定元素种类，_决定核素种类。19.下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中A、C为单质，B为氧化物且常温下为无色液体，E为淡黄色固体，H为红褐色沉淀。图中反应条件和部分产物已省略。根据上述转化关系，回答问题：(1) 写出物质A的化学式：_。(2) 反应的化学方程式为：_。(3) 写出铝单质与溶液D反应的离子方程式：_(4) 沉淀G转化为沉淀H的现象：_化学方程式为_。(5) 由固体E和液体B生成溶液D的化学反应方程式_化学参考答案选择：1-5:BCDBB 6-10:CBBBA 11-15:DABDD非选择题：16.17.18.19.